备战2020中考化学知识点强化训练——专题十四：金属与金属材料
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考点一：金属的物理性质
1.铜能加工成铜箔是利用铜的 ( )
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性
2.下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
3.下列与金属相关的说法正确的是 ( )
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
4.2016年9月G20峰会在杭州举行，央行发行C20峰会金银合金纪念币。关于纪念币的说法正确的是( )
A．可以与稀盐酸反应 B．可以与硫酸铜溶液反应
C．相比纯金币，硬度大 D．相比纯金币，熔点高
考点二：金属的化学性质
1.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放人相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgN03溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象。下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是( )
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲
C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙
2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )
A．铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．银的导电性强于铜
B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
4.自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
5.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A.FeSO₄溶液、Zn、Cu B.ZnSO₄溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C.ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、Cu D.ZnCl₂溶液、CuCl₂溶液、Fe
6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺
B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁g和m₂g，m₁＞m₂
7.金属在日常生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属的导热性的是_________。
(2)我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_________。
(3)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是_________。
8.根据下列物质之间的相互转化关系回答：
化合物甲+单质X→化合物乙+单质Y
(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为____________。
(2)在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为_________。
(3)若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X可以是_________，写出其中一个反应的化学方程式：__________________。
9.铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤。为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
(1)实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________。
(2)实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
(3)该实验涉及的反应的化学方程式为_________，_________。
(4)有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是____________________。
考点三：金属的利用与保护
1.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 ( )
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的银、金，却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
2.下列不符合实验设计意图的是 ( )
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO₂的密度比空气大
C．说明CO和Fe₂0₃的反应需要加热
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
3.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________（填“大于”或“小于”）纯铝。
(2)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_________（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
4.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。图中是一种照明用的台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_________（填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_________________________(用化学方程式解释）。
(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是_________（填溶质的化学式）。
(4)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________________________。
5.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
试求：
(l)m的数值为_________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
备战2020中考化学知识点强化训练——专题十四：金属与金属材料参考答案
考点一：金属的物理性质
1.铜能加工成铜箔是利用铜的 ( )
A．导电性 B．延展性 C．可燃性 D．抗腐蚀性
【答案】B
2.下列性质属于金属共性的是 ( )
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
【答案】B
3.下列与金属相关的说法正确的是 ( )
A．生铁和钢的性能完全相同 B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态 D．铁在潮湿的空气中易生锈
【答案】D
4.2016年9月G20峰会在杭州举行，央行发行C20峰会金银合金纪念币。关于纪念币的说法正确的是( )
A．可以与稀盐酸反应 B．可以与硫酸铜溶液反应
C．相比纯金币，硬度大 D．相比纯金币，熔点高
【答案】C
考点二：金属的化学性质
1.现有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别放人相同浓度的稀硫酸中，乙表面产生气泡，甲表面无明显现象；将甲、丙分别放入AgN03溶液中，甲表面有银析出，丙表面无明显现象。下列对甲、乙、丙三种金属活动性顺序的排列正确的是( )
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲
C．乙＞甲＞丙 D．丙＞甲＞乙
【答案】C
2.在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是 ( )
A．铜片表面始终没有明显变化
B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色
C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银
D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【答案】C
3.下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( )
A．银的导电性强于铜
B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
【答案】A
4.自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
【答案】B
5.验证Zn、Fe、Cu金属的活动性强弱，下列的试剂组合实验方案不能达到实验目的的是 ( )
A.FeSO₄溶液、Zn、Cu B.ZnSO₄溶液、稀盐酸、Fe、Cu
C.ZnSO₄溶液、FeSO₄溶液、Cu D.ZnCl₂溶液、CuCl₂溶液、Fe
【答案】C
6.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺和Cu²⁺
B.bc段（不含两端点）析出的金属是Fe
C.ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m₁g和m₂g，m₁＞m₂
【答案】C
7.金属在日常生活中应用广泛。
(1)下列金属制品中，利用金属的导热性的是_________。
(2)我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，其中，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为_________。
(3)“暖宝宝”中的主要成分是铁粉、氯化钠、活性炭等，其发热原理应用的是铁粉缓慢氧化放热，检验“暖宝宝”是否有效的方法是_________。
【答案】(1)A
(2) Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
(3)取少量固体，加入稀盐酸，观察是否有气体产生
8.根据下列物质之间的相互转化关系回答：
化合物甲+单质X→化合物乙+单质Y
(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为____________。
(2)在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为_________。
(3)若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X可以是_________，写出其中一个反应的化学方程式：__________________。
【答案】(1) Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(其他合理答案也可)
(2)2Fe₂O₃+3C4Fe+3CO₂↑（其他合理答案也可）
(3)Mg（或Zn、Fe） Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（其他合理答案也可）
9.铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时，进行了如图所示实验：将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后过滤。为确定烧杯内物质的成分，同学们做了如下两个实验：
(1)实验一：向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_________。
(2)实验二：为确定滤液的成分，同学们设计了如下方案：
(3)该实验涉及的反应的化学方程式为_________，_________。
(4)有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化，原因是____________________。
【答案】(1)铜
(2)铁（合理即可） 滤液中含有硫酸亚铁、硫酸和硫酸铜
(3) Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑
(4)观察颜色，若溶液为蓝色则含有硫酸铜
考点三：金属的利用与保护
1.今年春季，在张献忠沉银考古现场，整齐堆放着金册、银册、金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器。下列说法中错误的是 ( )
A．“真金不怕火炼”说明了黄金的化学性质稳定
B．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难
C．自然界有天然的银、金，却没有天然的金属铁
D．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质
【答案】B
2.下列不符合实验设计意图的是 ( )
A．说明CO具有还原性
B．说明生成物CO₂的密度比空气大
C．说明CO和Fe₂0₃的反应需要加热
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染
【答案】B
3.我国自行研发的大型客机C919于今年5月成功试飞，请根据所学知识回答问题。
(1)选用铝合金做飞机机身而不选用纯铝，主要原因是铝合金硬度和强度_________（填“大于”或“小于”）纯铝。
(2)飞机上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与_________接触。
(3)若要验证飞机材料中的Fe、Cu和Al的金属活动性顺序，只需一种试剂直接与上述三种金属反应就能达到目的，该试剂是_________（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
【答案】(1)大于(2)氧气和水(3)B
解析(1)合金的硬度和强度比组成它的纯金属大；(2)铁生锈是因为接触到了氧气和水，故隔绝氧气和水可以防锈：(3)验证三种金属的活动性顺序，可以将铜丝和铝丝分别插入硫酸亚铁溶液中，铜不反应，铝反应，故金属活动性：铜＜铁＜铝。
4.青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。图中是一种照明用的台灯。
(1)图中标示的各部件中，用金属材料制成的是_________（填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性。铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是_________________________(用化学方程式解释）。
(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是_________（填溶质的化学式）。
(4)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是____________________________。
【答案】(1)①②④
(2)延展4A1+30₂=2Al₂0₃
(3) FeS0₄(或FeCl₂等合理答案)
(4)可节约金属资源（或减少金属对环境的污染等合理答案）
5.合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如下表：
试求：
(l)m的数值为_________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？（写出计算过程）
【答案】(1) 0.04
(2)解：设样品中锌的质量为x。
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
X O.1g
x=3.25 g
铜在样品中的质量分数为×100%=67.5%。
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
