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    初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算备课ppt课件

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    这是一份初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算备课ppt课件,共27页。PPT课件主要包含了学完本课你应该知道等内容,欢迎下载使用。

    1、水在通电的条件下生成氢气和氧气。2、每2个水分子反应生成2个氢分子和一个氧分子。3、每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
    根据化学方程式计算的步骤
    设未知量写出化学方程式并配平找已知量和未知量 列出比例式解答简明写出答案
    设:加热分解 6g高锰酸钾,可以得到氧气的质量为x
    答:加热分解 6g高锰酸钾,可以得到0.6g氧气。
    加热分解6g高锰酸钾,可制得多少g氧气?
    1.根据化学方程式计算的三个要领:(1)步骤要完整(2)格式要规范(3)得数要准确
    2.根据化学方程式计算的三个关键:(1)准确书写化学式(2)化学方程式要配平(3)准确计算相对分子质量
    练习一:15.5克红磷在氧气中充生成五氧化二磷多少克?
    4P+5O2====2P2O5
    解:设生成五氧化二磷的质量为x
    答:生成五氧化二磷的质量为35.5g
    利用化学方程式的简单计算
    初中化学课件
    (2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?
    解:设:需要氯酸钾的质量为X。
    答:需要氯酸钾12.25克.
    三 、工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙,需要碳酸钙多少吨?
    解:设需要碳酸钙的质量为x
    CaCO3====CaO+CO2
    答:需要碳酸钙17、9t
    [练习二]:(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克?
    (1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。
    答:解12.25克氯酸钾可得到氧气 4.8克.
    245 12.25克
    149 Y
    Y = ————— 245
    可生成氯化钾7.45克.
    练习 1、实验室要得到3.2g氧气需高锰酸钾多少g?同时生成二氧化锰多少g?2、12.25g氯酸钾和3g二氧化锰混合加热完全反应后生成多少g氧气?反应后剩余固体是多少g?
    根据实际参加反应的一种反应物或生成物的质量,可以计算出另一种反应物或生成物的质量。
    关于化学方程式xA+yB===mC+nD的下列说法中,不正确的是 A.x与y的和不一定等于m与n的和B.若A、B两物质的相对分子质量分别为a和b,则参加反应的A、B的质量比为ax:byC.反应物A、B的质量比一定等于生成物C、D的质量比D.若取A、B个a克反应,则生成C、D的质量和不一定是2a克
    用I2O5可以测定空气受CO污染的程度,发生反应的化学方程式为:I2O5+5CO===I2+5CO2,根据生成CO2的多少。可以判定CO的含量。关于这个反应,下列说法正确的是A.参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2与CO2的质量比D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
    3、加热31.6g高锰酸钾,当得到3g氧气时停止加热,此时剩余固体成分为( )A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2C.KMnO4和K2MnO4 D.K2MnO4、MnO2和KMnO4
    加热(含KClO324.5g)KClO3和MnO2的混合物,当得到9gO2时,固体剩余物的成分是
    把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中,加热制取氧气。待反应一段时间后停止加热,将试管冷却,称量的剩余物质的质量为45.2g。计算:(1)反应后生成多少克氧气(2)45.2g剩余物中含有哪些物质
    练习 4、2gH2和2gO2在点燃条件下充分反应,能生成多少水?
    有H2、O2、N2的混合气体21g,点燃后完全反应,之后恢复至常温,得到3g气体,则混合气体不可能是 A. H2和N2的混合气体 B. 3gN2 C. O2和N2的混合气体 D. H2 、O2、N2的混合气体
    H2和O2的混合气体20g,点燃爆炸后生成水18g,则原混合气体中O2的质量可能是 A.16g或2g B.16g或18g C.16g或19g D.14g或19g
    5、密闭的容器中有氢气和氧气的混合气体14g,点燃充分反应后,冷却至室温,测得还有0.5g气体;原混合气体中氢气与氧气的质量分别为(   )A、7g H2 、7gO2             B、1.5 g H2 、12.5 g O2 C、2 g H2 、12gO2              D、1.6 g H2 、12.4 g O2
    6.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取2.5 g该样品与0.5 g二氧化锰混合。加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
    (1)加热t3时间后,氯酸钾是否已经反应完全?___________;(填“是”或“否”)(2)求完全反应后产生氧气的质量;(3)求该样品中氯酸钾的质量分数。
    7、张玲同学为测定汉白玉中碳酸钙的质量分数,称取5.55g研碎的汉白玉粉末,进行4次高温加热(杂质不参加反应),冷却、称量剩余固体 的重复操作。记录数据如下
    (1)完全反应后生成二氧化碳( )g.(2)求汉白玉中碳酸钙的质量分数
    8、我县盛产石灰石,某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度,取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中,待石灰石完全反应后(杂质不与盐酸反应),烧杯中混合物的总质量为101.2g。(化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)求(1)生成二氧化碳多少克?(2)该石灰石中碳酸钙质量分数。
    9、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示。请回答下列问题:
    (1)第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是 (2)请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫的质量(3)在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量
    三明市民新水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表:(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为 g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(有关反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)
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