2019版高考化学一轮优化探究练习：章末排查练（一） (含解析)
展开章末排查练(一)
一、常考易错选择题选项再排查
1．15个基本操作正误判断。
(1)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋。( )
(2)滴定管用蒸馏水洗涤后，装入标准液进行滴定。( )
(3)如果不慎将酸粘到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液来冲洗。( )
(4)如果将碱溶液粘到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。( )
(5)可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发，坩埚用于固体物质的高温灼烧，且二者都需要用坩埚钳夹取。( )
(6)三种计量仪器的精确度：
①托盘天平：0.1 g；②量筒：0.1 mL；③滴定管：0.01 mL。其中量筒无“0”刻度，滴定管的“0”刻度在上方。( )
(7)pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱；淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质；品红试纸可检验SO2等漂白性物质。( )
(8)过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。( )
(9)蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。( )
(10)萃取时，分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气，因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂，蒸气压较大，若不放气，使内外气压不平衡，有时会冲出塞子。( )
(11)分液时，要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，其目的是使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能顺利流出。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√ (11)√
2．“NA”关联类排查(判断正误)
(1)含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1 L溶液，所得溶液的浓度为1 mol/L。( )
(2)20 g氖气中所含的原子数为NA。( )
(3)7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA。( )
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。( )
(5) 1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中含有Cu2＋的数目为0.1NA。( )
(6)2.24 L N2和NH3的混合气体，含有的共用电子对数目为0.3NA。( )
(7)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA。( )
(8)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。( )
(9)25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。( )
(10)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。( )
(11)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA。( )
(12)1 L 1 mol·L－1CH3COOH溶液中，所含CH3COO－、CH3COOH的总数为NA。( )
(13)1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA个。( )
(14)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA。( )
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)√ (13)× (14)×
3．概念辨析类排查(判断正误)
(1)“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位。( )
(2)阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1。( )
(3)CO2的摩尔质量是44 g·mol－1，表示1 mol CO2的质量为44 g。( )
(4)H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，表示1 L溶液中含有1 mol H2SO4。( )
(5)气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol－1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。( )
(6)阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023 mol－1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023。( )
(7)摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。( )
(8)在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。( )
(9)在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。( )
(10)阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。( )
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)√ (10)×
二、易错易混点再剖析——“仰视”与“俯视”对实验结果的影响
1．对一定体积的液体进行读数
(1)对于“小”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、移液管等，以及容量瓶。
如图是对10 mL量筒内盛有8 mL液体进行读数时三种情况的示意图：
从图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)。
(2)对于“0”刻度在上边的量器，如酸式滴定管、碱式滴定管等。
酸式滴定管、碱式滴定管常用于中学化学酸碱中和滴定实验，使用时需要分别读出滴定前和滴定后管内液体的体积，进而求出滴定过程中所消耗溶液的体积，属于对一定体积的溶液进行读数的问题。 如图是滴定管读数时三种情况的示意图。
从图可以看出：仰视读数时，读出的结果比实际体积偏高(偏大)；俯视读数时，读出的结果比实际体积偏低(偏小)。 需要注意的是：由于滴定过程中所消耗溶液的体积＝滴定后液体的体积－滴定前液体的体积，然后根据滴定前后仰视或俯视情况进行具体分析。
2．量取一定体积的液体
(1)对于“小”刻度在下边的量器，如量筒、量杯、容量瓶、移液管等。 如图以用10 mL的量筒量取8 mL液体为例进行讨论。
注意：量取一定体积的溶液时，无论仰视或俯视，视线必然要通过被量取液体体积的刻度(8 mL)处。
从图可以看出，量取时仰视，实际量取液体的体积偏高(偏大)；量取时俯视，实际量取液体的体积偏低(偏小)。
(2)对于“0”刻度在上边的量器，量取时仰视、俯视，实际量取液体的体积误差正好相反。
三、常考笔答题答题语言再规范
1．实验室需要0.5 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量________ g NaOH，称量时需要________、________、________(填仪器名称)。
答案：10.0 托盘天平 小烧杯 药匙
2．检查容量瓶是否漏水的方法：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶倒立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水
3．配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
4．SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：
实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (沿玻璃棒)向漏斗(或过滤器)中加蒸馏水至浸没沉淀，(静置)待水全部流出后，重复操作2～3次
5．氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可做催化剂。以下是从Cu、Fe的电镀废水制备氯化亚铜的工艺流程图。
结晶后采用无水乙醇洗涤的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：降低CuCl在洗涤时的损失，乙醇容易挥发
