2019版高考化学一轮优化探究练习：章末排查练（二） (含解析)

章末排查练(二)

一、常考易错选择题选项再排查

排查　物质的变化、分类及胶体正误判断

1．(1)六水氯化钙可用作食品干燥剂。(　　)

(2)打磨磁石制指南针不涉及化学反应。(　　)

(3)食醋具有氧化性可以用于除水垢。(　　)

(4)漂白粉具有氧化性可以用于漂白织物。(　　)

(5)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。(　　)

(6)金属氧化物均为碱性氧化物。(　　)

(7)石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物。(　　)

(8)232Th转化成233U是化学变化。(　　)

(9)纯碱具有氧化性可以用于去油污。(　　)

(10)SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物。(　　)

(11)稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体。(　　)

(12)福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物。(　　)

(13)化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒和能量守恒定律。(　　)

(14)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　)

(15)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学变化。(　　)

(16)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成。(　　)

(17)用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，没有发生化学变化。(　　)

答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)×　(12)√　(13)√　(14)×　(15)√　(16)√　(17)×

排查　氧化还原反应概念正误判断

2．(1)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化。(　　)

(2)复分解反应全部属于非氧化还原反应，因为反应前后元素的化合价没有变化。(　　)

(3)有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)

(4)有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，因为单质中元素化合价必然发生变化。(　　)

(5)氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应。(　　)

(6)元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。(　　)

(7)根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物。(　　)

(8)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原。(　　)

(9)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强。(　　)

(10)金属元素被还原，不一定得到金属单质。(　　)

(11)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强。(　　)

(12)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子。(　　)

答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)√　(9)×　(10)√　(11)×　(12)×

排查　离子方程式正误判断

3．(1)CuSO4溶液与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓。(　　)

(2)CuSO4溶液与过量氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。(　　)

(3)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO。(　　)

(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O。(　　)

(5)氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O。(　　)

(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(　　)

(7)明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。(　　)

(8)浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)

(9)用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋。(　　)

(10)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O。(　　)

(11)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O。(　　)

(12)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(　　)

(13)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O。(　　)

(14)NaClO和NaCl混合液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O。(　　)

(15)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2。

IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O。(　　)

答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×　(13)×　(14)×　(15)×

二、推导型氧化还原反应方程式的书写

1．将适量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，请写出该过程中的离子方程式。

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答案：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋、3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

2．研究表明，Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，可用FeSO4和Na2O2反应制备，在反应中，FeSO4与Na2O2的物质的量之比为1∶3，其中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，已知产物中，除Na2FeO4外，还有Na2O、Na2SO4等，试写出该反应的化学方程式。

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解析：FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e－，设3 mol Na2O2中被氧化的氧为x mol，依据电子守恒得：4＋x＝6－x，x＝1，即生成 mol O2，反应方程式为FeSO4＋3Na2O2===Na2FeO4＋O2↑＋Na2O＋Na2SO4，即：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

答案：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

3．某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成X，则X的化学式：________，试写出该反应的化学方程式：

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答案：Br2　4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O

4．已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：

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解析：Fe2＋被氧化成Fe3＋，因为Fe2＋过量，所以ClO－的还原产物只能是Cl－，而不是Cl2，因为Fe2＋和Cl2不能共存。

答案：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

5．溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为

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而I－可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋，I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为

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答案：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2

MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O

6．NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：

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答案：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－

7．尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750 ℃，保温24小时，自然冷却到室温得产品，写出该反应的化学方程式：

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解析：因为MnO2为氧化剂，失电子的只能为－2价的氧离子，设生成O2为x mol，则4×(4－3.5)＝4x，x＝。

答案：8MnO2＋2Li2CO34LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑

8．联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，联氨可以用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：

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解析：在CO(NH2)2中，N元素的化合价为－3价，化合价升高1价，NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，它应该被还原成Cl－，所以另一种钠盐为NaCl，根据化合价升降总数相等即可配平。

答案：CO(NH2)2＋NaClO＋2NaOHN2H4＋Na2CO3＋NaCl＋H2O