2019版高考化学一轮优化探究练习：章末排查练（七） (含解析)

章末排查练(七)

一、化学反应速率

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

1．活化分子的碰撞都是有效碰撞。(×)

2．温度越高，活化分子百分数越大、浓度越大。(√)

3．压强越大，活化分子百分数越大。(×)

4．决定化学反应速率的内在因素是反应物本身的性质。(√)

5．固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变。(√)

6．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。(×)

7．增大反应物浓度，化学反应速率一定加快。(×)

8．在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快。(×)

9．在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快。(×)

10．其他条件不变，温度越高，反应速率越快。(√)

11．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。(×)

12．加入催化剂加快了反应速率，改变了反应吸收或放出的热量。(×)

13．一定条件下，某一反应的活化分子在反应物分子中所占百分数是一定的。(√)

14．同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(×)

15．5 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。(×)

16．一个放热反应，放出热量的多少与反应速率成正比。(×)

17．正反应速率越大，反应物的转化率越大。(×)

18．对于某可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。(√)

二、化学平衡

1．正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。(×)

2．在恒容条件下，有两个平衡体系：A(g)2B(g)；2A(g)B(g)，都增加A的量，A、B转化率都变小。(×)

3．在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大。(×)

4．由温度或压强改变引起的平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。(√)

5．平衡向正反应方向移动，反应物的转化率都增大。(×)

6．对于：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，平衡后，改变条件，判断下列说法是否正确。

(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转化率增大。(×)

(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。(×)

(3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动，N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。(×)

7．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C(s)的量，平衡不移动。(√)

8．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。(×)

9．对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志。(√)

10．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，在恒温恒容条件下，当压强保持不变时，均能说明上述反应达到化学平衡状态。(×)

11．对于I2(g)＋H2(g)2HI(g)反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变。(√)

12．对于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应，其平衡常数K＝。(×)

13．H2(g)＋I2(g)2HI(g)平衡常数为K1，HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡常数为K2，则K1·K2＝1。(×)

14．化学平衡常数越大，说明正反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率越大；化学平衡常数越小，说明正反应进行的程度越小，即该反应进行的就越不完全，反应物的转化率就越小。(√)

15．化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关；温度越高，化学平衡常数越大。(×)

16．K＝，温度升高，K增大，则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH>0。(×)