2021年中考化学基础过关：11《盐化肥》(含答案) 试卷

2021年中考化学基础过关：

11《盐化肥》

1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒的用途不正确的是(  )

A.称取粗盐后,把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌,加速粗盐溶解

C.称量精盐前,把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅

2.下列离子在pH=1的溶液中，能大量存在，且为无色溶液的是(　　)

A.NH、Ca2＋、Cl－、NO

B.K＋、Na＋、Cl－、CO

C.Fe3＋、Mg2＋、NO、Cl－

D.Na＋、Ba2＋、NO、OH－

3.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中其他各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是(  )

A.溶质质量增加

B.溶剂质量减少

C.溶液质量不变

D.溶质质量分数减小

4.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是(　　)

A.称取粗盐后，把粗盐研磨细

B.溶解时搅拌，加速粗盐溶解

C.称量精盐前，把精盐固体转移到纸上

D.蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

5.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是(　　)

A.熟石灰       B.碳酸钾       C.乙醇        D.烧碱

6.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　　)

A.硫酸和烧碱溶液 

B.铝和硫酸铜溶液

C.氧化铁固体和盐酸 

D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液

7.用括号内的物质不能区分的一组是(　　)

A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)

B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)

C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)

D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞溶液)

8.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是(　　)

A.碳酸钙固体和稀盐酸

B.硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液

C.盐酸和烧碱溶液

D.碳酸钾溶液和氯化钠溶液

9.如图是一些物质的转化关系，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，其中A、B、C、D、E都含有同一种元素，且A、B、C、D属于同类别的化合物，A在生活中可用作调味品，C、E的水溶液能使酚酞溶液变红。部分反应物与生成物及反应条件已省略。

(1)写出A、E的化学式：A__________；E__________。

(2)写出下列反应的化学方程式(写出满足条件的一个即可)。

E→D：__________________________________________________________。

C→D：__________________________________________________________。

(3)图中的物质转化关系可以逆向转化的有(填物质的化学式)：

____________→ ____________，______________→______________。

10.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

(1)Na2CO3俗称__________。

(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：______________________________。

(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3＋M→NaOH＋N，写出该反应的化学方程式：__________________________。

(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

11.海水淡化可采用膜分离技术。如图1所示,对淡化膜右侧的海水加压,在其左侧得到淡水,其原因是海水中的水分子可以透过淡化膜,但其他各种离子不能透过。请回答:

(1)采用膜分离技术淡化海水的原理,与化学实验中常见的    操作相似。

(2)对淡化膜右侧的海水加压后,海水中溶质的质量分数会    (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)海水中含有大量的氯化钠,图2是氯化钠的溶解度曲线,据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是   结晶(填“降温”或“蒸发”)。

12.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。(“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质)

(1)请以表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

(2)室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是__________(填标号)。

A.MgCl2—AgNO3      B.KNO3→MgCl2     C.MgCl2—HCl     D.Mg(OH)2→MgCl2

13.东营市东临渤海,有着丰富的海洋资源。请思考下列问题:

(1)已知东营盐场测得:①海水中含NaCl约为3.5%;②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用   (填序号)做原料。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是   。

A.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐

B.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小

(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水,其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如下图所示。

①60 ℃时,将50 g硫酸镁加入到100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为   ,若使其形成饱和溶液,可采取的措施有   。

A.增加溶质    B.蒸发溶剂      C.升高温度    D.降低温度

②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质,下列说法正确的是   。

A.三种物质均为易溶物质

B.20 ℃时,向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后,两种溶液均能达到饱和状态

C.60 ℃时,三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等

14.《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”的主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。

(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为__________________________________________________。

(2)步骤②中，析出粗盐的过程称为________________。

(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是__________(填字母)。

A.蒸馏水

B.饱和NaCl溶液 

C.饱和NaOH溶液

D.饱和BaCl2溶液

(4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为__________kg。

实验与探究题

15.实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，请利用如图所示的溶液进行实验探究。

[提出猜想] 猜想①：该铵盐是NH4Cl；猜想②：该铵盐是________；猜想③：该铵盐是NH4HCO3；猜想④：该铵盐是(NH4)2SO4。

[实验探究] 步骤一：取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用图中的________滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立。

步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba(NO3)2溶液，没有白色沉淀生成，则猜想________不成立。

步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的________溶液，有白色沉淀生成，则猜想________成立。

[拓展应用] 铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式____________________________，所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用。

16.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：

(1)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，

理由是____________________________________________________。

(2)在第④步操作中，加入过量碳酸钠溶液的作用是______________________(用化学方程式表示)。

(3)若第⑤步过滤操作之后发现滤液仍浑浊，其原因可能是_____________(写一种)。

(4)第⑥步操作的目的是除去滤液中的__________________(填化学式)；若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？______________(填“有影响”或“无影响”)，

原因是________________________________________。

参考答案

1.答案为：A；

解析：在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,玻璃棒在溶解时用于搅拌,加速粗盐溶解;在过滤时用来引流;在蒸发时用于搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅;在称量精盐前,用来把精盐固体转移到纸上。称取粗盐后,应使用研钵和研杵把粗盐研磨细。

2.答案为：A；

3.答案为：B；

解析：F加压后,溶质不能通过淡化膜,水分子可以透过淡化膜进入左侧,所以右侧溶质质量不变,溶剂质量减少,溶液质量减少,溶质质量分数变大。

4.答案为：A；

5.答案为：B；

解析：碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐。

6.答案为：A；

解析：硫酸和氢氧化钠反应，没有气体和沉淀产生，溶液的质量不变；铝能置换出硫酸铜中的铜，溶液中的溶质由硫酸铜变成硫酸铝[3CuSO4～Al2(SO4)3]，溶液质量减小；氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量；碳酸钾和硝酸钠不反应，溶液总质量保持不变。

7.答案为：D；

8.答案为：C；

9.答案为：

(1)NaCl　NaOH

(2)CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理即可)

Na2CO3＋H2SO4=== Na2SO4＋H2O＋CO2↑(合理即可)

(3)Na2CO3　NaOH　Na2SO4　NaOH

10.答案为：

(1)纯碱；

(2)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O

(3)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH

(4)①无明显现象　②过量CaCl2(BaCl2等)溶液　③产生白色沉淀，溶液红色消失　④Na2CO3溶于水呈碱性与CO 有关

11.答案为：(1)过滤 (2)增大 (3)蒸发

解析：

(1)题给方法类似于过滤——分离难溶性固体和液体的方法。

(2)由题干信息可知,海水中溶质质量不变,溶剂的质量减少,所以溶液中溶质的质量分数增大。

(3)由图像可知,氯化钠的溶解度受温度影响比较小,所以从海水中得到食盐晶体利用的方法是蒸发结晶。

12.答案为：

(1)①H2SO4＋BaCl2=== 2HCl＋BaSO4↓

②新酸(合理均可)　③CuSO4＋2NaOH=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(合理均可)　④盐；

(2)AD

13.答案为：

(1)②

(2)A

(3)①33.3% ABCD ②AC

解析：(1)海水中氯化钠的浓度越高,产率越高,所以选海边的井水较好。(2)海水晒盐的原理是利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐。(3)①60℃时,将50g硫酸镁加入到100g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为×100%≈33.3%;由MgSO4的溶解度曲线随温度的变化可知,60℃时使其不饱和溶液变为饱和溶液,可用的方法是增加溶质、蒸发溶剂、升高温度、降低温度。②20℃时,溶解度大于10g的物质称为易溶物质,故三种物质均为易溶物质,A项正确;20℃时,KCl的溶解度约为35g,MgCl2的溶解度约为50g,向40gKCl和MgCl2固体中,分别加入100g水,充分溶解后,KCl溶液达到饱和状态,MgCl2溶液为不饱和状态,B项错误;60℃时,三种物质可能均能完全溶解,溶于水形成的溶液浓度可能相等。

14.答案为：

(1)BaCl2＋MgSO4=== MgCl2＋BaSO4↓

(2)蒸发结晶；

(3)B；

(4)12

15.答案为：

[提出猜想] NH4NO3

[实验探究] 稀盐酸　④　硝酸银　①

[拓展应用] NH4NO3＋NaOHNaNO3＋NH3↑＋H2O

[解析] [提出猜想]它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一种，其余三种猜想已给出。

[实验探究] 步骤一：根据取少量样品放入试管中，没有闻到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，滴入某种溶液无气泡放出，说明该样品中不含碳酸氢铵，所以此溶液为稀盐酸；步骤二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸钡反应生成白色沉淀，其余三种都不能和硝酸钡反应；步骤三：稀盐酸和硝酸钡都用过了，只有硝酸银没有用，且硝酸银和硝酸铵不反应，但和氯化铵反应生成氯化银白色沉淀和硝酸铵。

[拓展应用] 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应，生成硝酸钠、氨气和水。

16.答案为：

(1)防止带入新的杂质氯化钾；

(2)Na2CO3＋BaCl2=== 2NaCl＋BaCO3↓、Na2CO3＋CaCl2=== 2NaCl＋CaCO3↓

(3)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘等)

(4)NaOH、Na2CO3　无影响　蒸发时氯化氢气体会全部挥发掉