2021年中考化学一轮精选练习12《金属的化学性质》(含答案)

2021年中考化学一轮精选练习

12《金属的化学性质》

1.下列金属活动性最强的是(　　)

A.锌      B.铜         C.钾       D.金

2.有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象；X放入ZCln溶液中，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(　　)

A.X＞Y＞Z       B.Z＞X＞Y

C.X＞Z＞Y       D.Y＞X＞Z

3.有人将实验结果归纳得知下列两项事实：①焦炭不能用来还原铝矿，但可用来还原铜矿和铁矿；②不能用铁罐盛装硫酸铜溶液，由此可知C、Al、Cu、Fe四种元素的活动性顺序是(　　)

A.C＞Al＞Fe＞Cu

B.Al＞C＞Cu＞Fe

C.Al＞C＞Fe＞Cu

D.C＞Al＞Cu＞Fe

4.分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中加入一定质量的镁粉，恰好完全反应。随着镁粉的消耗，镁粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是(　　)

A.反应前，溶液中溶质质量分数：FeSO4＜CuSO4

B.反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu

C.反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Cu

D.反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A＞B

5.如图为铜片A的系列变化，下列推断不正确的是(　　)

A.铜片表面上的黑色物质是CuO

B.方法1发生的反应类型是置换反应

C.方法2中现象为铜片上的黑色物质逐渐溶解，溶液变为蓝色

D.若方法1、方法2均完全反应，则铜片A、B、C的质量相等

6.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是(　　)

①相同形状的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强

②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放

③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在

④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强

A.①②③       B.①②       C.③④         D.①②③④

7.下列四个图像不能正确反映实验变化关系的有(　　)

8.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为R＋2HCl=== RCl2＋H2↑)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是(　　)

A.R＋MgSO4=== RSO4＋Mg

B.R＋CuSO4=== RSO4＋Cu

C.R＋H2SO4=== RSO4＋H2↑

D.2A1＋3RSO4=== Al2(SO4)3＋3R

9.A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，H为蓝色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)B的化学式为____________，H中溶质的化学式为__________。

(2)反应③的化学反应方程式为________________________________________。

(3)反应①～③中为置换反应的是______(填序号)。

(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式：__________________________。

10.某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为：A、B、C，设计了如下实验流程：

(1)A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为____________(用化学式作答)。

(2)操作a中除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器是__________，操作b的名称是__________。

(3)已知A的硫酸盐中A元素是＋2价，请写出步骤①的化学反应方程式_________________________________________________________。

(4)已知D易溶于水，溶液D中的溶质是____________(写化学式)，写出步骤②的化学反应方程式______________________________。

(5)溶液D的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)溶液E的质量。

11.某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4、MgSO4、FeSO4的废液中回收重要原料MgSO4和有关金属，实验过程如图。请回答：

(1)滤液A和滤液E中含有的相同溶质是______________，因此，可将滤液A和滤液E一起蒸发，其目的是______________________________________。

(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式：___________________________________。

(3)步骤①加入过量镁粉的目的是__________________________________，固体B的成分是__________________(填写化学式)。

(4)步骤②用到的仪器有酒精灯、铁架台和蒸发皿，还缺少的仪器是______________，其在蒸发操作中的作用是______________________________________________。

(5)若忽略实验过程中的物质损失，最终得到的硫酸镁晶体的质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)原废液中硫酸镁的质量。

12.学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们了解金属。

(1)写出实验A中反应的化学方程式：____________________。

(2)实验B中可观察到铁片的表面出现________________________，说明铁的金属活动性比铜__________(填“强”或“弱”)。

(3)若想探究镁、铁、铜三种金属的活动性强弱，小清同学提出在实验B的基础上增加实验甲和乙，便可得出结论。试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等浓度的稀硫酸。

①乙装置中的化学反应方程式为______________________________，基本反应类型为________________________________________________________________________。

②观察到试管中__________________且长颈漏斗中甲的液面上升比乙__________(填“快”或“慢”)时，可以证明镁的金属活动性比铁的强。

③若甲、乙实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2质量__________(填“大于”“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。

④小亮同学指出若想探究这三种金属的活动性强弱，只需使用三种药品即可达到实验目的，请你帮助小亮完成其实验方案。

答案解析

1.答案为：C；

2.答案为：B；

3.答案为：C；

4.答案为：D；

5.答案为：D；

6.答案为：A；

7.答案为：B；

8.答案为：A；

9.答案为：

(1)Fe2O3　CuSO4；

(2)Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4

(3)①③；

(4)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O

10.答案为：

(1)Cr＞Cu＞Ag；

(2)漏斗　蒸发

(3)Cr＋H2SO4=== CrSO4＋H2↑；

(4)AgNO3     Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag；

(5)大于；

11.答案为：

(1)MgSO4　将MgSO4充分回收利用

(2)Mg＋CuSO4=== MgSO4＋Cu、Mg＋FeSO4=== MgSO4＋Fe

(3)将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉　Mg、Fe、Cu

(4)玻璃棒　搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅

(5)大于

12.答案为：

(1)3Fe＋2O2 Fe3O4；

(2)一层红色物质　强

(3)①Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑　置换反应

②有气泡产生　快　③等于

④将铁片分别放入硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中(合理即可)

放入硫酸镁溶液中的铁片没有变化，放入硫酸铜溶液中的铁片表面覆盖一层红色物质，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色