2021年中考化学一轮精选练习10《溶液》(含答案)

2021年中考化学一轮精选练习

10《溶液》

1.下列有关溶液的说法不正确的是(　　)

A.溶液都是均一、稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体

C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓

D.将30 g硫酸钠溶液蒸干得到6 g硫酸钠固体，则原溶液的溶质质量分数为20%

2.下列关于溶液说法正确的是(　　)

A.将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15%

C.向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D.配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤

3.如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A.乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

B.t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数

C.t3 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2 ℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

D.t1 ℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液

4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)

A.将90 ℃时的b溶液降温到20 ℃，有晶体析出

B.t ℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液

C.90 ℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到100 g a的饱和溶液

D.将20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到90 ℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a＞c＞b

5.如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是(　　)

A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B.80 ℃时100 g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C.上述冷却结晶过程中，冷却到10 ℃时得到的K2Cr2O7固体比60 ℃时多

D.在0～100 ℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

6.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体

B.M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液

C.ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大

D.40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g

7.如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是(　　)

A.t1℃ 时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.P点表示：t2 ℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态

C.t2 ℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>b＞c

D.70 g a的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15 g

8.根据下表信息，相关说法正确的是(　　)

A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0

B.40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%

C.40 ℃时，向100g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g

D.60 ℃时降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3

9.图表法是一种常用的数据处理方法，结合所给图表回答下列问题：

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

(1)上述图像表示________________(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。

(2)20 ℃时，氢氧化钠的溶解度__________(填“大于”或“小于”)碳酸钠的溶解度。

(3)40 ℃时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是__________，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为________________。

10.硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

请回答下列问题：

(1)依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图1所示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是________(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是______________。

(2)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是________________________________________________________________________。

(3)40 ℃时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到__________g溶液，其中溶质与溶液的质量比为__________(填最简比)。

(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。

(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是______________(填序号)。

①浓硫酸　②冰块　③生石灰固体　④硝酸铵固体　⑤氢氧化钠固体

11.某同学配制75 g 10%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(提示：天平称量1 g以下使用游码)

(1)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是__________，需称取氯化钠__________g。

(2)认真观察，改正图中的错误操作______________________________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数__________(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

(3)准确读取量筒内液体体积的方法是___________________________。

(4)改正操作后，继续实验。溶液配制好以后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时不慎洒出一部分，试剂瓶中溶液的溶质质量分数会__________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(5)实验室用40 g 25%的氯化钠溶液加水__________g可稀释成10%的氯化钠溶液。

12.某同学用自制电解器电解水，为了加快电解速率，可向水中加少许硫酸钠增强其导电性，当他用93.6 g质量分数为5%的硫酸钠溶液通电一段时间后，正极上产生3.2 g氧气。请计算：

(1)负极上产生氢气的质量。

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数。

(3)该同学认为电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少？

答案解析

1.答案为：C；

2.答案为：D；

3.答案为：C；

4.答案为：D；

5.答案为：B；

6.答案为：A；

7.答案为：A；

8.答案为：C；

9.答案为：(1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现浑浊

10.答案为：

(1)乙　20～30 ℃；

(2)降温结晶

(3)65　3∶13；

(4)＞；

(5)①③⑤

11.答案为：

(1)广口瓶　7.5

(2)称量时应该把药品放在左盘，把砝码放在右盘　小于

(3)视线与液体凹液面的最低处相平　(4)不变　(5)60

12.解：

(1)设生成氢气的质量为x，反应的水的质量为y。

(2)溶液中硫酸钠的质量为93.6 g×5%＝4.68 g，

电解后溶液的质量为93.6 g－3.6 g＝90 g，

电解后溶液中溶质的质量分数为×100%＝5.2%。

(3)设需要加入硫酸钠的质量为z。

z＋4.68 g＝(z＋90 g)×10%

z＝4.8 g

答：

(1)负极上产生氢气的质量是0.4 g；

(2)通电后溶液中硫酸钠的质量分数为5.2%；

(3)需要加入硫酸钠固体的质量是4.8 g。