高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定学案设计

这是一份高中化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定学案设计，共4页。学案主要包含了情境创设，探究过程等内容，欢迎下载使用。







探究痛风的成因与缓解措施


【情境创设】
素养解读
痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下；


①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6)


②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)


高嘌呤饮食(肉类、海鲜)、肥胖、饮酒过多、劳累、家族史是导致痛风发作的危险因素。
1.素养要求—科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。


2．素养目标：通过“探究痛风的成因与缓解措施”，学习利用溶液中的离子反应、沉淀的生成与转化，提出缓解措施，学会利用所学知识，解决实际问题的能力。培养自主探究的能力与创新意识。
【探究过程】
素养评价
【探究任务一：探究生成尿酸钠的反应特点】


(1)冬季由于温度较低，保暖措施较差的关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，分析生成尿酸钠晶体的反应是放热反应还是吸热反应？温度降低时，尿酸钠的Ksp如何变化？


提示：关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明降低温度反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。


(2)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 ml尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp是多少？


提示：尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。


(3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3 ml·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 ml·L－1，该病人尿液的c(H＋)是多少？尿液呈酸性还是碱性？


提示：c(HUr)＝5.0×10－4 ml·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3 ml·L－1－5.0×10－4 ml·L－1＝1.5×10－3 ml·L－1，根据：Ka＝eq \f(cH＋·cUr－,cHUr)，c(H＋)＝eq \f(4.0×10－6×5.0×10－4,1.5×10－3) ml·L－1≈1.33×10－6 ml·L－1，尿液呈酸性。


【探究任务二：探究缓解痛风的措施】


(4)炎炎夏日，冰凉的啤酒加上美味的海鲜，对于很多人而言格外具有吸引力。但随之而来的是，痛风患病率与日俱增。依据痛风的成因分析，你对病人的饮食有什么建议？


提示：平时应以低嘌呤饮食为主，严格控制肉类、海鲜、动物内脏等食物摄入，以蔬菜、水果为宜。


(5)在冬季痛风病人衣着应注意哪些问题？


提示：注意痛风外保暖。


(6)查阅资料，你对痛风病人的生活方式还有哪些建议？


提示：减体重：体重控制在正常范围内，即身高(cm)÷体重(kg)的平方，数值在18.5～24.9之间；多饮水：每日饮水量要保证尿量达到1 500 mL以上；勤运动：每日中等强度运动30分钟以上。
1.宏观辨识与微观探析—水平2：能依据问题实际情况，分析成因、措施。


2．证据推理—水平3：能利用进行Ksp简单计算。


3．证据推理—水平4：能对复杂的化学问题情境中的关键要素进行分析以建构相应的模型，提出解决问题的措施、建议。