高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动2 强酸与强域的中和滴定课前预习课件ppt

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了解酸碱中和滴定的原理及其重要应用。认识酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。认识指示剂的变色范围及其在定量实验中的作用。学习酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
【问题1】有一瓶标签模糊的NaOH溶液，我们如何确定其物质的量浓度？
溶液体积未知，操作流程复杂
表1. 测量方案对比分析表
【思考】能否用已知浓度的酸与氢氧化钠反应来测定其浓度？ 如果可以，怎么确定反应恰好到达终点？
【滴定】是一种分析溶液成分的方法。通过将标准溶液逐滴加入到被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。
了解实验原理选择合适的实验仪器及指示剂进行准确的实验操作数据处理（计算）误差分析
酸碱中和反应的本质：H+ + OH- = H2O
恰好到达反应终点时，存在：
n(HCl) = n(NaOH)
即c(HCl)•V[HCl(aq)]=c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
HCl + NaOH = NaCl + H2O
c(HCl)•V[HCl(aq)]=c(NaOH)•V[NaOH(aq)]
用已知浓度的酸（或碱）（称为标准液）与未知浓度的碱（或酸）（称为待测液）反应，如果能测定出恰好中和时两者的体积，即可由上式计算未知浓度溶液的浓度，这就是酸碱中和滴定的原理。
【问题3】如何准确量取NaOH溶液和HCl溶液的体积？
【滴定管特点】1）滴定管上端标有规格大小、使用温度、0刻度。2）准确到0.01mL。【读数特点】0 刻度在滴定管上方，从上往下读数依次增大，每一格精确到0.01mL
1.酸式滴定管：包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性溶液。
滴定管读数时要求视线、刻度线、凹液面在同一水平线上
2.碱式滴定管：包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。
【问题4】如何确定酸碱中和反应终点？
表2. 三种酸碱指示剂对比表
【活动】用0.1000 ml/L 的 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml/L 的NaOH溶液的相关数据如下表所示：
请以HCl溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸上绘制滴定过程中，溶液pH随HCl溶液体积变化的曲线图。
【问题5】用什么指示剂准确判定反应终点？
表3. HCl溶液滴定NaOH溶液pH表
【滴定终点判断原则】1.指示剂颜色有明显变化；2.指示剂变色范围落在滴定突跃范围内。
【问题】1.如何保证量取的溶液体积的准确性？2.如何保证量取的溶液的浓度与试剂瓶内溶液的浓度相同？
请同学们观看实验操作视频注意操作要点
【1.滴定管的检漏和洗涤】
使用前，要先检查滴定管活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。之后用蒸馏水洗涤2-3次。
【1.滴定管的检漏及洗涤】
在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2-3次。
【3.加入反应液及排气泡】
酸式滴定管快速放液排气泡
碱式滴定管乳胶管尖嘴朝上排气泡
【4.加入待测液及指示剂】
加入2-3滴酚酞后溶液呈红色
用碱式滴定管向锥形瓶中滴加25.00mL 待测NaOH溶液，
【5.用HCl溶液滴定NaOH溶液】
1.滴定开始时溶液 为红色
2.接近滴定终点改为滴加半滴酸
3.到达滴定终点时 颜色保持无色
【问题4】已知待测浓度的氢氧化钠体积为25.00mL，用0.1000ml/L的盐酸溶液进行滴定，实验数据见下表，计算氢氧化钠的物质的量浓度。
表4. HCl溶液滴定NaOH溶液实验数据表
【总结】酸碱中和滴定实验步骤
洗涤 →注入一定体积的待测溶液 →加指示剂
检漏 →洗涤 →润洗 →装液 →排气泡 →调液面 →记录数据/V始
逐滴滴加，边滴定边振荡 →溶液变色，且半分钟内不恢复 → 读数，记录V终 →清洗锥形瓶，重复操作2-3次
【思考】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如果酸式滴定管在洗涤后，没有进行润洗，所得待测液浓度会有哪种误差？
【解析】标准液浓度已知，若酸式滴定管未润洗，附着的水会使滴定管内的标准液浓度减少，所以消耗标准液体积会变大，由公式 可知，所得待测液浓度偏高
（详细分析请见答疑部分）
H+ + OH- = H2O
滴定管的准备：1.洗涤；2.润洗；3.加液并排气泡
洗涤锥形瓶，加入待测液，后加入指示剂
高二—2019人教版—化学—选择性必修1—第三章
强酸与强碱的中和滴定（答疑）
酸碱中和滴定主要误差来源
【思考1】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如果酸式滴定管在洗涤后，没有进行润洗，所得待测液浓度会有哪种误差？
【思考2】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，在滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，是否要用待测液润洗？若润洗，待测液浓度会有哪种误差？
【思考3】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前仰视酸式滴定管读数，滴定完毕俯视读数。滴定结果会有哪种误差？
【思考4】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，在锥形瓶内的NaOH溶液中滴入2滴酚酞试剂，再逐滴滴入盐酸，当锥形瓶内溶液颜色突然变为浅红色时，停止滴定，滴定结果会有哪种误差？
【思考5】用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后尖嘴处气泡消失，滴定结果会有哪种误差？