高中化学第二节 离子反应第4课时教学设计

这是一份高中化学第二节 离子反应第4课时教学设计，共8页。教案主要包含了一定物质的量浓度溶液的配制等内容，欢迎下载使用。




课题
化学计量在实验中的应用
授课人

课时安排
2课时
课型
新授
授课时间
第3周
课标依据
化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教材分析
本节课处于人教版高中化学必修1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
学情分析
四个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。


高一5班、3班的学生，具备一定的抽象思维能力和总结归纳能力，利于本节内容的学习。
高一2、6班需要在老师的引导下进行总结归纳和细节讲解。
三维目标
知识与能力


理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
过程与方法


从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观


1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。


2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重难点
教学重点


一定物质的量浓度的溶液的配制方法
教学难点


溶液配制的实验操作及误差分析
教法


与


学法
采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算比较。学生以自主建构概念。
信息技术应用分析
知识点
学习目标
媒体内容与形式
使用方式
媒体来源
一定物质的量浓度溶液的配制



学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能
视频
教师播放
教师下载
教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
我们学习了物质的量浓度，下面就让我们来配制一定浓度的溶液


实验1-5 配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液


讲授


首先让我们先来认识一下本实验所需的仪器。


板书


(二) 一定物质的量浓度溶液的配制


1、仪器


(1)天平


课件展示：天平的使用方法：


讲授：下面让我们来介绍一下主要的容量瓶：


(2)容量瓶


投影小结容量瓶使用前


a、检查是否漏水


b、用蒸馏水洗涤容量瓶


投影小结：注意事项：


配制一定物质的量浓度的溶液的过程：


［板书］2、步骤


［投影实验］实验1-5 配制100 mL 1.00 ml/L NaCl溶液


计算需要固NaCl 的质量_____


(2)称量：


(3)溶解或稀释：


［思考］溶液注入容量瓶前为什么要冷却？


(稀释或溶解总有一定的热效应。容量瓶在使用前有一定的温度指数，只标明一定温度下的正确体积(20℃，250mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，体积才是准确值。


移液：


(5)轻微振荡摇匀：


［思考］为什么在容量瓶中尚未定容前，就摇匀？


定容：


［思考］定容后，反复振荡，液面低于刻度线，为什么？能否再加水？


(7)装瓶并贴标签。


［板书］3、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析


误差分析依据的原理： CB= 由m、V决定实验误差


［ppt总结］


(1)称量时所引起的误差


若砝码锈蚀、试剂砝码左右颠倒、游码放在右端、量筒量取液体时仰视读数所读体积偏大时，CB变大。


若砝码有残缺或俯视读数，使体积偏小，CB变小。


(2)用于溶解固体或稀释溶液的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使液体浓度偏低。


(3)转移或搅拌时有部分溅出，致使浓度偏小。


(4)定容时，仰视体积变大，浓度偏低，俯视则相反。







































学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。














从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。














































































































培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。


















































培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
















































当堂检测


有效练习
（1）200mL含0.5mlHCl的盐酸与100mL含 mlH2SO4溶液中所含H+相等；与100mL浓度为 ml/L H2SO4溶液中所含H+的数目相等。


（2）．实验室测得氮气与氧气混合气的密度是氢气的14.5倍，可知其中氧气的体积分数为 。


（3）请填空,用Na2CO3·10H2O配制0.2ml/LNa2CO3溶液250mL。


(a)需要使用的主要仪器有：


、 、 、 、 、 、 。


（b）配制溶液时有下列几步操作：a．溶解b．摇匀c．洗涤d．冷却e．称量f．向容量瓶中转移溶液g．贴标签h．定容。正确的操作顺序是


（c）将下列操作对所配溶液浓度的影响分类填写在指定的横线上。①碳酸钠晶体失去了部分结晶水；②误用“左砝码右物质”的称量方法称量晶体；③碳酸钠晶体不纯，含少量NaCl；④称碳酸钠晶体时所用砝码有锈；⑤容量瓶未经干燥就进行配制；⑥将溶液向容量瓶转移时有少量溅出；⑦定容后，振荡摇匀、静置，发现液面低于刻度线；⑧没有洗涤烧杯；⑨定容时俯视刻度线；⑩定容时仰视刻度线。


其中引起浓度偏高的有（填序号）_______，偏低的有________，无影响的有_______________________。



作业布置



完成练习册思考发现和应用体验



板书设计
三、物质的量在化学实验中的应用


(一) 物质的量浓度


1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶液B的物质的量浓度，符号c(B)


2、公式 c(B)=


3、单位：国际单位：ml/m3 常用单位 ml/L


4、稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）



教学反思
本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作，但由于学生认知水平的差异性和学生实验能力水平的高低，可能不同类型的学生会有一定程度的差距，但只要坚持，我想差距会缩小的。在教学过程中，要改变以往那种以教师为中心的传统观念


必须加强学生在教学这一师生双边活动中的主体参与。
备注