高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量图片课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，nBmol，特别提醒，第一步计算，实验步骤，思考与交流，实验仪器介绍等内容，欢迎下载使用。

如何表示溶液的浓稀程度？在初中，我们学过一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的？
这种表示方法有时并不是很方便，为什么？还有没有更实用的表示方法呢？
一、物质的量浓度1．定义
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
V : L (指溶液体积)
CB : ml / L
(1)溶质是用物质的量而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，并且体积单位为 L。
(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。如胆矾(CuSO4·5H2O)配成溶液，溶质是CuSO4。
(3)从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。(4)气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，而应由溶液密度和溶液质量求得。
配制500 mL 0.1 ml/L NaOH 溶液需要NaOH的质量是多少？
解：n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]=0.1 ml/L *0.5L=0.05 ml m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.05 ml*40g/ ml=2g
[思考]1、1ml/L蔗糖溶液与1ml/L酒精水溶液中溶质微粒浓度是否相等？2、1ml/LHCl和1ml/LH2SO4中，c(H+)是否相等？c(SO42-)和c(Cl-)是否相等？3、1ml/L HCl和1ml/LHAc中，氢离子物质的量浓度是否相同？
溶质的微粒个数比等于微粒的物质的量浓度之比：1、溶质是难电离的物质时，溶质在溶液中以分子的形式存在。2、对于易电离的物质，如AaBb的溶液浓度为 c ml/L，在溶液中AaBb的电离方程式为AaBb==a Ab+ +b Ba- ；则溶液中 Ab+ 的浓度为ac ml/L,Ba-溶液为bc ml/L
练习：1、1ml/LMgCl2溶液，c（Cl-）=__________2、2mLMgCl2溶液,已知其物质的量浓度为2ml/L，则n(Cl-)=___,n(Mg2+)=___3、0．1ml/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________4、已知2LAl2(SO4)3溶液，Al3+的个数为9.03*1023个，则SO42-的物质的量浓度_____
稀释定律：c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？
二、一定物质的量浓度溶液的配制
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) = c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl) =1.0ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
所需氯化钠的质量为5.9克
第二步：称量：在天平上称量5.9克氯化钠固体，并将它倒入小烧杯中。
调平衡，怎样调？左物右码，放反了会怎样？对于有腐蚀性的氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量
第三步：溶解：在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 洗涤液怎么处理
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到凹液面最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗?，会使体积偏大还是偏小？
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
假设上下摇匀后液面下降这时怎么办，能否往里面补充水?
1.怎样用18ml/L 的浓硫酸配制250ml 1ml/L 的H2SO4溶液，其步骤有和仪器哪些？
☆步骤：计算、量取、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
☆仪器：25ml量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；
100mL，250mL，500mL，1000mL，只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液
2.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 ml/L 的Na2CO3溶液480 mL。（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯，还缺少 ；实验中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。（2）应称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量: 。（3）实验中哪些操作会导致实验误差？最终对所配制的浓度有什么影响？
500 mL容量瓶 、胶头滴管
搅拌、 引流