高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量说课ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了V≈00139L，85g，如何配制，1容量瓶简介等内容，欢迎下载使用。

思考:初中化学，哪个物理量可定量表示溶液浓度大小？
1、定义：2、表达式：3、单位：
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 cB表示。 cB=nB/V ml/L或 ml·L-1
已知：mml指毫摩尔，1mml=10-3ml。
【活动一】 阅读教材P53。
1L血液中含2.43×10-3ml Ca2+
已知：0.9%的医用生理盐水的物质的量浓度为0.154ml/L，请判断正误，并分析原因。1、表示0.154ml NaCl溶于1L水，则NaCl的物质的量浓度为1ml/L。2、表示0.154g NaCl溶于1 L溶液，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.154 ml/L。3、从1L 0.154 ml / L的NaCl溶液中取出100 mL，溶质的物质的量浓度为0.154 ml/L。
体积指溶液体积，不是溶剂体积；
溶质用“物质的量”，不是质量；
同一溶液，无论取出多少体积，物质的量浓度不变。
例题： 医用生理盐水的物质的量浓度为0.154ml/L，欲配制500mL该溶液：
【活动二】n 、c、m的转换关系
解：nB =cBVB=0.154ml/L×0.5L=0.077ml
m = nBM=0.077ml×58.5g/ml=4.5045g
(2)需要称取的质量是多少？
(1)需要NaCl的物质的量是多少？
【学以致用】 电镀工业排放的废水中常含有大量的Ag+，为了检测某电镀工厂排放电镀的经过处理后的废水是否达标，现检测该废水中是否还含有大量Ag+。
解：nB = cBVB=1.00ml/L×0.1L=0.1ml
m = nBM=0.1ml×5.85g/ml=5.85g
（1）欲配制100mL1.00ml/L NaCl溶液，需称取多少克NaCl？
例题：浓硫酸的稀释 做实验需使用250mL 1.0ml/L的稀硫酸，目前实验室仅有浓度为18ml/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
类比： 将质量分数为98%的浓硫酸稀释为100g 质量分数为19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量是多少克？
已学：m(浓)= m(稀) m(浓)·ω(浓)= m(稀)·ω(稀)
新知：n(浓)= n(稀)
c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
0.25L×1.0ml/L= 18ml/L·V
【学以致用】 电镀工业排放的废水中常含有大量的Ag+，为了检测某电镀工厂排放电镀的经过处理后的废水是否达标，现检测该废水中是否还含有大量Ag+：
c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)1.00ml/L·V = 0.5ml/L×0.1L V=0.05L
(2)实验时要将配置好的1.00ml/LNaCl溶液稀释为100mL 0.5ml/L ，需量取多少升该浓溶液？
(1)欲配制100mL1.00ml/L NaCl溶液，需称取多少克NaCl？
【活动三】小组讨论，设计方案
配制100mL 1.00ml/L的NaCl溶液:
选择合适的实验仪器，设计实验方案。
引导问题1：如何称取溶质NaCl的质量？引导问题2：如何配制溶液体积100mL？
类比： 配制“一定质量分数”的溶液。
二、配制一定物质的量浓度溶液
①用烧杯量100mL水，将NaCl溶于其中。 ②用量筒量100mL水，将NaCl溶于其中。 ③将NaCl溶于水里，加水至烧杯或量筒100mL刻度线处。
【活动二】自主阅读P54，获取新知
（1）构造：（2）常见规格：（3）按颜色分类：
50mL、100mL、250mL、500mL，1000mL；无色、棕色。
1.使用前、使用完毕，应怎样操作？2.配好的溶液保存在容量瓶里吗？3.若配制NaOH溶液，能否直接将称取的NaOH固体放入容量瓶？
①使用前：要先检查是否漏水。 查漏的操作程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 使用后：洗净、晾干。②不能长期存放溶液或进行化学反应； ③只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。
（4）容量瓶使用的主要事项：
【活动四】 观看实验，回答问题
1. 溶液配制的仪器及步骤？
2. 转移溶液时为什么要用玻璃棒？3. 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？4. 教材P56“思考与交流”：
计算、称取、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶 。
天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。
(1)将溶质全部转移到容量瓶；(2)小；(3)俯视：V减小，c变大； 仰视：V增大，c变小。
归纳：2. 溶液的稀释（1）仪器：（2）步骤：
【活动五】 类比学习，自主归纳
思考：若将配制好的1.00ml/L NaCl溶液配制成100mL 0.5ml/L的NaCl溶液。
（3）浓硫酸稀释的注意事项：
计算、量取(量筒)、稀释(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
1、酸入水；2、冷却至室温再转移。
1. 下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ）A．将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1ml/L B．将1mlNaCl溶于1L水中，则c=1ml/L C．若从1L 1 ml/L的NaCl溶液中取出20mL， 则 c=1ml/L D．浓度均为1 ml/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各 2L，含Na+的物质的量相等
第二章第三节 第三课时 物质的量浓度
2. 下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算：（1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？（2）SO42-的物质的量最大是多少？
3．酸碱中和滴定实验中，需要100mL 1ml/L NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸，现提供5ml/L NaOH溶液，加水稀释配制，需量取5ml/L NaOH溶液多少体积？
4．欲配制 1000 mL浓度为0.12 ml/L的NaOH溶液：（1）完成下面填空；（2）正取的操作顺序为（ ）A．用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B．用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C．在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .D．将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E．向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F．将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶。
5．欲配制500mL 0.1ml/L NaOH溶液，下列操作导致浓度偏小的是（ ）A．容量瓶清洗后未烘干 B．未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容时俯视液面 D．定容摇匀后液面下降
【参考答案】 1. C 2.（1）2.0×10-4ml/L （2）2.0×10-4ml/L 3. 0.02L 4. （1）4.8 （2） CEFABD 5. B