高中化学鲁科版必修1第2章 元素与物质世界第3节 氧化剂和还原剂教案设计

2.3 氧化剂和还原剂 知识概要

§1、氧化还原反应

我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。

氧化还原反应的实质：电子的转移，如：

H2 + CuO == Cu + H2O                Zn + CuSO4 == Cu + ZnSO4

§2 氧化剂还原剂

在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所今元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。

失电子        化合价升高        为还原剂（被氧化）

得电子        化合价降低        为氧化剂（被还原）

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂都是反应物中的物质。其产物一般称作氧化产物和还原产物（在氧化还原反应中，被氧化而生成的物质为氧化产物，被还原而生成的物质为还原产物）如：

Fe  +  4HNO3(稀) ===  Fe(NO3)3  +  2H2O  +  NO ↑……………………※

★补充说明：氧化性和还原性强弱的比较：一种物质在氧化还原反应中是做氧化剂还是还原剂，要通过具体化学反应具体分析。但是不同的氧化剂或还原剂，因其得失电子的能力不同，其氧化能力或还原能力不同。我们可以借助氧化还原反应的相关性质加以比较。如：

1、在同一个氧化还原反应中；氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物

如上述反应 ※ 中，Fe的还原性比NO要强，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3要强。

2、对同一种元素来说，一般情况下是逐着化合价的升高，氧化性越强，化合价降低，还原性增强。如：Fe（还原性）   Fe2+（既有还原性又有氧化性）    Fe3+（氧化性）

3、金属活泼性；金属单质越活泼，其单质还原性越强；反应其离子的氧化性越强。如：

Fe比Cu活泼，Fe的还原性比Cu强；反应Cu2+的氧化性比Fe2+强。

4、氧化还原反应的条件。与同种物质反应生成的氧化产物或还原产物相同时，条件越溶易，其还原性或氧化性就越强。如：

2KMnO4 + 16HCl (浓)== 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O  MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2 + 2H2O

因KMnO4与浓盐酸反应比MnO2与浓盐酸反应条件较为溶易，固其氧化性是：KMnO4 ＞MnO2

§3、铁及其化合物的氧化性和还原性：

单质铁的物理性质：铁，元素符号为Fe，有银白色金属光泽的金属单质、质硬、密硬较大、有良好的导电、导热能力和良好的延展性。

1、Fe2+和Fe3+ 的鉴别：

含Fe3+的溶液一般为黄色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色。

Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性与还原性

根据以上关系绘制铁三角关系图：（不同价态铁元素之间的转换请同学们自己完成）