化学必修1第2节 电解质教学设计

2.2 电解质 知识概要

一、 电解质

注意：电解质是本身在溶于水或熔融状态能导电，有些物质虽然溶于水后也能导电，但是已于水发生了化学反应。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O，虽然能导电，但并不是CO2、SO2、NH3本身能导电。

二、电解质的电离

电离：溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可用电离方程式表示：（书写电离方程式时注意事项）

Na­­2SO4===2Na+ + SO42-

1、   左边是化学式，右边为离子式。2、满足质量守恒与电荷守恒。

3、有原子团的不能拆离          4、完全电离的物质用“==”连接。

强电解质一般有：强酸（H2SO4、HCl、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）

                所有盐都为强电解质。

弱电解质一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH (乙酸)、HClO、H2S等） 弱碱（NH3·H2O）

注：弱电解质电离时使用可逆符号（       ）

二、电解质在水溶液中的反应

§1、电解质在水溶液中反应的实质

反应实质：是离子间的反应。如：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+与OH-结合生成水、Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀。Ba2+ + SO42- + 2OH- + 2H+==BaSO4↓+2H2O

离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

§2、离子方程式

离子方程式：表述离子反应的式子。现以NaOH与H2SO4反应为例子讲解离子方程式的写法，

通常分为四步：

  一写；写出化学反应方程式。2NaOH + H2SO4 == Na2S04 + 2H2O

  二改；改写化学方程式。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O

  注：如果有难溶物质（沉淀）、难电离物质（弱电解质）、挥发性物质（气体）和非电解质，则用化学式表示，其余的则用离子符号表示。

  三删；删除不参加反应的离子。2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == 2Na+ + SO42- + 2H2O

                              OH- + H+ == H2O

  四查；检查是否符合质量守恒与电荷守恒定律。

注意：在书写离子方程式时，难溶物质、难电离物质（弱电解质）、挥发性的物质（气体）书写化学式表示。