初中鲁教版第三节 氧气2课时教案

这是一份初中鲁教版第三节 氧气2课时教案，共4页。教案主要包含了学习目标，教学重点，教学难点，教学手段，教学课时，教学用具，教学流程，板书设计等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】


1.知道氧气的主要性质和用途，认识氧气能和多种物质发生氧化反应，初步了解氧气在实际生活中的广泛应用。


2.初步学习在实验室制取并收集氧气，了解工业上如何制取氧气。


3.认识自然界氧气的产生和消耗的途径。


【教学重点】氧气的化学性质和实验室制法。


【教学难点】氧化反应与化合反应、分解反应的区别。


【教学手段】实验为主，讨论分析


【教学课时】2课时


【教学用具】铁架台、试管、三角瓶、带导管的橡皮塞、水槽、集气瓶、药匙、长颈漏斗、酒精灯、玻璃片、火柴、双氧水、二氧化锰、高锰酸钾、棉花。


【教学流程】前提测评→探究实验→学生讨论→尝试归纳→尝试练习


【板书设计】





单元2 性质活泼的氧气


【第2课时】


一、氧气的实验室制法


1.反应的药品及原理


MnO2


H2O2 H2O+O2↑





△ MnO2


KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑或 KClO3 KCl+O2↑


2.装置的确定方法和使用该装置必备的条件。








排水法


3.收集方法：


向上排空气法


4.检验方法：用带火星的木条伸到集气瓶内，带火星木条复燃，说明此气体一定是氧气。


5.验满方法：


二、工业制法


工业上采用分离液态空气制氧气。








教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
测


评



上节课，我们学习了氧气的性质和用途。


1.你知道氧气有哪些物理性质。


2.化合反应有什么特点？


3.如何检查教材第59页图3－10，图3－11发生装置（即左边装置）的气密性。






1.氧气是无色无气味的气体，不易溶于水，密度比空气大。


2.化合反应的特点：“多变一”。


3.根据教材59页图3－12的检查原理，将导管一端伸入水中，并双手紧握试管或锥形瓶，观察水中现象。有气泡产生，说明装置气密性好，反之则不好。
复习旧知识，引出新知识。
导


入


新


课
我们平时生活，呼吸空气就可以了，但在生产生活中有时要用到纯氧，如医院救治危重病人就需要吸氧，因此需要制备氧气。下面我们就利用这两套装置来探究实验室制取氧气的方法；师生共同分析出实验室制取氧气所需学习的内容。先讨论图3-10装置所需学习的内容。
图3－10的装置：


1.反应的药品：高锰酸钾


2.反应原理：


加热


高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气


加热


化学式：KMnO4 K2MnO4+


MnO2+O2


3.所需仪器和用具：


酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、药匙、纸槽、棉花



揭示新课题，明确制备氧气的意义。


达成学习目标2。
探究实验：


氧气的实


验室制法






教师示范图3-10，边操作边说明操作步骤：检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→给试管中药品加热→收集气体→移去水槽中导管→停止加热。并用排水法和向上排空气集气法分别收集两瓶氧气。


学生分组做实验图3-11。









学生观察记录。


学生分组做实验，学会小组内合理分工：记录员、操作员、组长等。实验结束后由组长负责交流汇报。















学会初步模仿实验室制O2的操作和集体合作实验探究。
学生讨论






根据学生实验中的细节，设计问题情景，引导学生讨论，纠正小失误，加深理解。


①为什么可采用排水法和向上排空气法收集气体？


②水槽中刚有气泡产生时能不能立即收集？为什么？


③如何检验产生的气体就一定是氧气？


④如何检验氧气已经收集满？


⑤实验完毕有些小组造成试管破裂，你能找出造成试管破裂的原因可能有哪些？
小组交流讨论出结论：


①采用排水法收集氧气的原理是氧气不易溶于水。


采用向上排空气法收集氧气的原理是氧气密度比空气大。


②答：不能。原因是此时收集到氧气不纯，会混有空气。须等到水槽中气泡产生均匀时方可收集。


③用带火星木条伸到瓶内，木条复燃，说明瓶内气体一定是氧气。


④用带火星木条伸到瓶口，木条复燃，说明瓶中收集满氧气。


⑤a.试管口倾斜向上；


b.先停止加热，后移去导管；


c.未冷却就洗涤；


d.实验中冷水滴在试管底部；


e.没有预热就固定加热。



引入学习情景，激发学生学习兴趣突破难点。


达成学习目标2。
尝试归纳



现在我们来归纳图3-11装置涉及的内容。


1.实验操作步骤：检查装置气密性→装入药品→收集气体。


2.二氧化锰先装入锥形瓶，双氧水装入分液漏斗。
1.反应的药品：双氧水、二氧化锰


2.反应原理：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气。


MnO2


化学式：H2O2 H2O+O2↑


3.所需仪器和用具：


锥形瓶、分液漏斗、带导管的双孔橡皮塞、水槽、药匙、集气瓶、玻璃片
学会及时归纳。


达成学习目标2。



学生讨论
分析讨论：


1.图3-10和图3-11两套装置你认为哪套装置更好？优点是什么？


2.图3-10装置的使用条件；


3.图3-11装置的使用条件。


实验室制气体的要求：


①药品易得；


②装置简单、易操作；


③反应速率适中。



1.图3-11更好，优点是：①不需加热，可节省能源。②发生和停止方便，甚至可以控制反应速率的快慢，因而可节省药品。


2.①反应物都是固体；


②反应条件是加热；


③生成物中有气体。


3.①反应物是固体和液体；


②反应条件是常温；


③生成物中有气体产生。
学会分析找出规律，为规律的应用奠定基础；学会方案的选择，掌握方案选择的要求。
学生自


学讨论



阅读课本第58页，明确工业上制氧气的要求：


①原料易得、成本低；


②设备简单、易操作、安全；


③节省能源，可持续用；


④生成物不污染环境


学生阅读课本第58页图3-9，理解微观过程示意图,完成下列问题：


1.工业上制氧气的原料？


2.工业上制氧气的原理？


3.从工业上制氧气的微观示意图，你得到哪些化学信息？






1.工业上制氧气原料是：空气。


2.工业上根据空气中氮气和氧气沸点不同，采用分离液态空气的方法制氧气。


①此变化属于物理变化；


②变化前后分子种类不变；


③当物质呈液态时分子间间隔较小；


④当物质量呈气态时，分子间间隔较大。
学会看微观示意图，并能分析微观示意图表示的含义。


达成学习目标2。
阅读课本
第60页的“交流讨论”。
明确氧气的生成和消耗途径，产生保护绿色植物的意识。
达成学习目标3
课堂练习
投影出课堂练习题（附后）
学生口答后，教师给出答案，速度较快。
当堂巩固