高中人教版 (新课标)第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物教学设计
展开铁的重要化合物
教 学 设 计
铁的重要化合物是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。
一、教学与评价目标
1．教学目标
(1) 了解铁的氧化物，掌握铁的氢氧化物的制备和性质；
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识Fe(OH)2及Fe2+易被氧化的性质。
(3)认识不同价态的铁的氧化性和还原性；掌握掌握Fe3+的检验及Fe2+、Fe3+的相互转化关系。
(4)运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；
(5)通过探实验究的方法，培养学生实验操作能力、观察能力和实验分析能力。
2、评价目标
(1)通过小组实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，让学生亲身体验科学探究过程，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
(2)通过对Fe2+、、Fe3+鉴别的学习，让学生体验化学实验的奇妙，感受化学世界的色彩美，激发学生的学习兴趣。
教学重点：Fe3+的检验及Fe2+、Fe3+的相互转化；
Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备和性质。
教学难点：Fe2+、Fe3+的相互转化。
教学方法：实验探究、分析讨论、归纳。
课时安排：1课时
教学仪器与试剂：
教学仪器： 多媒体投影仪
实验仪器和试剂：试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、氯化亚铁、氢氧化钠溶液、氯水、硫氰化钾、还原铁粉。
二、教学与评价思路
1、课前学生预习学案，思考研究分组实验探究，预测、设计实验方案，诊断实验探究物质性质。
2、课中通过演示实验、分组实验、创设丰富多彩的学习情境，综合运用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”、“学案导学”教学方式方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物的知识。让学生亲身体验化学实验的科学性与严谨性，加深对化学是一门以实验为基础的科学的认识
三、教学过程：
教学过程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
引入新课 | 教师表演魔术“百花变红花” 【引入】魔术不是无中生有，魔术中包含许多化学知识，想知道其中的奥秘吗？跟老师一起认识和研究铁的重要化合物吧 | 产生浓厚的兴趣。 急切想知道魔术的原理
| 创设情境， 引入新课。 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
铁 的 氧 化 物
铁 的 氢 氧 化 物
铁
盐
和
亚
铁
盐
铁
盐
和
亚
铁
盐
归纳总结
当堂达标练习
学以致用 | 【板书】三、铁的重要化合物 【讲解】前边的学习我们知道铁在我们的生活生产中占有重要的地位，铁在自然界中主要以化合物的形态存在，常见化合价为+2、+3价。大家已经预习过本节内容，请某同学带领我们进入氧化物的学习。 【板书】1.铁的氧化物
【补充】 Fe3O4属于复杂氧化物以后再深入学习。 【过渡】 FeO和 Fe2O3既难溶于水又不与水反应，如何制备它们对应的碱，请同学们根据学案所给试剂以及离子反应的原理思考制取Fe(OH)2和Fe(OH)3？ 【板书】 2、铁的氢氧化物 【演示实验】在在FeCl3溶液加入NaOH溶液。 【视频实验】 Fe(OH)2的制备 【设问】小结现象，为什么白色沉淀马上变灰绿色最终变红褐色呢？ 【讲解】从氧化还原反应的角度分析变色的原因 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O== 4Fe (OH)3 Fe (OH)2和 Fe(OH)3其他性质怎样呢？
【过渡】 Fe (OH)3和 Fe (OH)2与盐酸反应生成了FeCl3和FeCl2,他们具有什么特殊的性质？我们来通过实验认识铁盐和亚铁盐。
【板书】3、铁盐和亚铁盐 1.Fe3+检验方法 【巡视与指导】 学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。 【设问】实验得出什么结论？ 【小结】 Fe3+检验方法
【过渡】Fe (OH)2可转化为 Fe(OH) 3，既然二价铁能转变为三价铁，那三价铁能转变为二价铁吗？
教师点评学生交流成果并引导用实验检验理论分析是否正确。 （2）Fe3+和Fe2+的相互转化 【巡视与指导】 学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
引导学生根据氧化还原反应的原理写出反应的离子方程式 【知识内容小结】
1.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A.氢氧化钠溶液 B.铁片 C.KSCN溶液 D.石蕊溶液 2．下列离子方程式中，正确的是（ ) A．铁与稀氯化铁溶液反应： Fe＋Fe3＋ = 2Fe2＋ B．铁与稀盐酸反应： 2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋ 3H2↑ C．FeCl2溶液与氯水反应： Fe2＋ ＋Cl2 = Fe3＋ ＋ 2Cl－ D．Fe(OH)3与盐酸反应： Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O
解决阅读硫酸亚铁片说明书所产生的问题。 课后作业 1.结合Fe3+的检验小结检验Fe2+的 化学方法有哪些？ 2、教材P63，第10题。
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由学生带领学生填表：
学生思考并分析制备 Fe(OH)3和Fe(OH)2的方法：在FeCl3溶液和FeSO4 溶液分别加入NaOH溶液
观察现象
学生观察现象和实验操作，并填写课本P60表格。
学生认真倾听与教师共同进行小结。 可用来检验 Fe3+ 和Fe2+。 学生完成表格。
学生结合自己的预习思考并回答问题。 【实验探究1】（分组实验） 学生进行分组实验探究，并做好记录：
汇报实验现象，并讨论，分享探究的成果。
与教师一同对自己的实验探究进行小结。 揭开魔术的谜底
完成思考与交流： ①从氧化还原的角度分析：Fe2+和Fe3+各具有什么性质（氧化性或还原性），需要加入什么试剂（氧化剂或还原剂）可以实现Fe2+和Fe3+的相互转化？ ②实验试剂：氯水、还原铁粉，给试剂中常见的氧化剂是 、 还原剂是 。
通过讨论得出结果并与同学分享交流。 【实验探究2】（分组实验） 现象 甲组：继续往FeCl3和KSCN呈血红色的溶液中加入铁粉，振荡 乙组：继续往FeCl2和KSCN未变血红色的溶液中加入氯水，振荡 观察并记录现象，甲乙两组代表发言展示实验现象并分析原因
认真倾听，笔记
完成当堂达标
应用所学知识解决实际问题 | 培养学生的自学能力，并体现学生在学习中的主体地位。
复习离子反应，培养学生的分析能力 在实验中学习，培养学生观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力 促使学生养成及时归纳整理知识的学习习惯
通过对比使学生掌握两种碱的重要性质，同时训练离子方程式的书写
学会Fe3+的检验，完成知识目标，为设计探究实验做铺垫
培养学生 务实求真、勇于探索的科学态度
通过对Fe3＋、Fe2+氧化还原性的预测， 复习氧化还原反应知识，为探究实验找到理论依据。
培养实验探究能力使学生体会研究物质氧化还原性的一般方法。
将所学知识及时归纳整理。
落实本节重要知识点
拓展视野，是学生能将所学知识与现实生活联系起来 所学知识得以落实、并让学生对课堂内容进行思考应用。
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板书设计
三、铁的重要化合物
1、氧化物
2、氢氧化物
4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe (OH)3
3、铁盐和亚铁盐
（1）、Fe3+检验
（2）
化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教案： 这是一份化学必修1第二节 几种重要的金属化合物教案，共4页。教案主要包含了教学目标，教学设计思路，教学方法、手段，课前准备，教学过程设计等内容，欢迎下载使用。
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化学第二节 几种重要的金属化合物教案： 这是一份化学第二节 几种重要的金属化合物教案，共5页。
