四川省江油中学2021届高三上学期开学考试 理综化学 （含答案）
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理综化学试题
7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是:
A．苏打水是一种常见的弱碱性饮料，可以舒缓胃酸过多的不适感
B．在葡萄酒中添加微量的二氧化硫作抗氧化剂，可以使葡萄酒保持良好的品质
C．即将上市的新冠疫苗应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D．月饼因为富含油脂而易发生氧化而变质，保存时常放入装有硅胶的透气袋
8．下列说法不正确的是:
A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，故氯化钠溶液为电解质
C．等浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸溶液的导电能力强
D．BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质
9．常温下下列各组离子在指定溶液中可能大量离子共存的是:
A．使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、CO、NO
B．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L：K+、Na+、NO、I－
C．中性溶液透明中：Cu2+、K+、Cl、SO
D．1mol/LNaHCO3溶液中：K+、NH、AlO、SO
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是:
A．用Na2SiO3溶液通入过量CO2：
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2：
C．氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液：
D．NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：
11．前四周期主族元素V、W、X和Y，原子序数依次增大且最外层电子数之和为11，元素V的一种核素可用于文物断代，W的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物能形成离子化合物，X是短周期原子半径最大的原子。下列说法正确的是：
A．简单离子半径大小：r(W) < r(X ) < r(Y)
B．X与氧能形成两种只含离子键的化合物
C．最高价氧化物对应水化物碱性:X > Y
D．简单氢化物的稳定性：W > V
12．已知有如下反应：①，②，③，下列说法正确的是:
A．根据上述三个反可知氧化性：
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA
D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
13．Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、CO、SiO、SO中的几种离子，为了确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是：
A．溶液X中一定含有Na＋、Cl－和SiO
B．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
C．溶液X中一定不含Ca2＋、Fe2+、Br－
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色
26．(15分)A、X，Y、Z、R、W为六种短周期元素。A是短周期中半径最小的元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价代数和为4；Z的单质常用于漂白工业；R是短周期元素中金属性最强的元素，W是生活中的常见金属，其氧化物常作耐高温材料。回答下列问题：
（1）Y元素的名称是 ，W在周期表中的位置是 。
（2）写出化合物AZX的结构式： ；化合物R2X2存在的化学键类型是 。
（3）X、Z、R三种元素对应的简单离子半径由大到小大小： （用离子符号表示）。
（4）下列事实能证明非金属性强Z比Y的是 （填序号）。
a．简单阴离子还原性Z>Y
b．简单氢化物热稳定性：Z>Y
c．氧化物对应的水化物酸性：Z>Y
d．Y的简单氢化物的水溶液中通入Z的单质有沉淀析出
（5）写出工业上制备Z的单质的离子方程式： 。
（6）用电子式表示RZ的形成过程： 。
27．(14分)某学习小组在通过反应研究反应速率的影响因素后，对产生了兴趣，查资料知的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为与结构相似，化学性质也相似，因此推测室温时溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测与性质相似，推测具有较强的 。
【实验探究】取适量晶体，溶于水中制成溶液，进行如下探究（填写表中空格）。
| 实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） |
探究① | 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照 | 溶液pH=8 | （3） |
探究② | 向新制氯水(pH＜2)中滴加少量溶液 | 氯水颜色变浅 | （4） |
【实验结论】
（5）从探究①、②的结论： 。
【问题讨论】
（6）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（7）请你重新设计一个实验方案，证明被氯水氧化，你的方案是 。
28．（14分）氧化锌烟灰中主要含有锌、镉(Cd)、铜、氧、砷、氯等元素。氨法溶浸氧化锌烟灰可制取高纯锌，工艺流程如图所示。
已知氧化锌烟灰经溶浸后，其中的锌、铅、铜、氧、砷元素不同程度的进入浸出液中，其中锌和砷元素分别、AsCl的形式存在，镉的金属性弱于锌。
回答下列问题：
（1）AsCl中As的化合价____________。
（2）溶浸过程中ZnO所发生反应的离子方程式： 。
（3）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30℃时锌浸出率最高的原因为 。
（4）“氧化除杂”中，AsCl转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，生成1molAs2O5所需H2O2的物质的量为______________。
（5）“滤渣3”除过量的锌外，主要成分为___________________。
（6）ZnCl2溶液一次水解可获得产物Zn(OH)xCly，取10.64 g该水解产物，经二次水解、缎烧后，可得氧化锌8.1 g (假设各步均转化完全)，则一次水解产物的化学式为_______________。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在生活和生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
（1）基态铜原子价层电子排布式为 。
（2）单质铜是由 键形成的晶体；铜晶体的堆积方式为 。
（3）Cu2+能与多种物质形成配合物。
①CuSO4溶液与氨水在一定条件下可以生成[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体，该晶体中杂化轨道类型为sp3的原子为 ，写出与SO互为等电子体的一种分子是 。
②CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子：；Cu2+的配位数为 ，乙二胺沸点高于1，2﹣二氯乙烷（Cl﹣CH2﹣CH2﹣Cl）的主要原因是 。
（4）已知铜与氯形成化合物的立方晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于 （填“共价”或“离子”）化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为 pm。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是 。
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳 。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。(不考虑立体异构，只需写出3个)
（4）反应④所需的试剂和条件是 。
（5）⑤的反应类型是 。
（6）写出D到E的反应方程式 。
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线__________(无机试剂任选)。
（二）化学参考答案和评分标准
选择题： 7.D 8. B 9. B 10.C 11. D 12. A 13.C
非选择题（一）必考题
26.（15分）
（1）硫（1分） 第三周期第ⅢA族（2分）
（2）H—O—Cl（2分） 离子键，非极性共价键(共价键、非极性键也给分) （2分）
（3）Cl— > O2— >Na+（2分）
（4）bd（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
27.（14分）
（1）=（2分）
（2）还原性（2分）
（3）S2O+H2OHS2O+OH－ （2分）
（4） S2O+4Cl2+5H2O=2SO－+8Cl－+10H+（2分）
（5）Na2S2O3溶液呈碱性 Na2S2O3具有较强的还原性（2分）
（6）不正确，因氯水中含有Cl－，也会生成AgCl沉淀（2分）
（7） 取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）
28.（14分）
（1）+3（1分）
（2）（2分）
（3）低于30℃，溶浸速率随温度升高而增大，超过30℃，氨气逸出导致溶浸速率下降 （2分）
（4）2mol（2分）
（5）Cu、Cd（2分）
（6）不正确，因氯水中含有Cl－，也会生成AgCl沉淀（2分）
（7）Zn(OH)1.6Cl0.4 （3分）
（二）选考题
35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）3d104s1（1分）
（2） 金属（1分） 面心立方最密堆积（1分）
（3）①N、O、S（2分） CCl4（SiF4、SiCl4）（2分）② 4（2分）乙二胺分子间存在氢键（2分）
（4）CuCl（1分） 共价（1分） （2分）
36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）
（1）羟基（2分）
（2）（2分）
（3）、、、、(任意3种)（2分）
（4）C2H5OH、浓H2SO4、加热 （2分）
（5）取代反应（1分）
（6）
（2分）
（7） （2分）
（2分）
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