四川省新津中学2021届高三上学期开学考试 化学（含答案）

四川省新津中学高2018级高三（上）9月入学考试
化 学
命题：高二化学组
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共22×2=44分）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )
A．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中
D．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]用作食盐抗结剂
2．下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A．明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA
B将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
C.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含的数目为0.001NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 NA
4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D. 50 mL 12 mol·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
5. 下列关于物质分类的说法正确的是 ( )
A.福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物
B.醋酸、酒精都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物
6.下列有关胶体的说法，正确的是（ ）
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+
C. Fe(OH)3胶体在右图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电
D.用右图装置可以净化淀粉胶体
7.下列物质能导电的是 ( )
A.液态HCl B.固态NaCl C.硫酸铜晶体 D.融熔KNO3
8. 下列变化中属于物理变化的是（ ）
A、CuSO4溶液导电
B、硅胶做袋装食品的干燥剂
C、明矾净水
D、肥皂水做蚊虫叮咬处的清洁剂
9. 下列物质分类的正确组合是( )
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
10. 下列离子方程式正确的是 ( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO = BaSO4↓+H2O
B.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2↑+H2O= CaCO3↓+2H+
C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应:2OH- +Ca2+ +2HCO=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
11.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl–、OH–、NO。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )
A. 3种 B. 4种
C. 5种 D. 6种
12. 下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br−可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I− = Fe2++I2
C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2+ + SO+Ba2+ +2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D.与少量NaOH反应的离子方程式为：+OH-=
13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO、SO等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO–+4OH– = 2RO+3Cl–+5H2O,则RO中R的化合价是 ( )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
①酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、 SO42- 、I－
②弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
③中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、 SO42-
④K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- 通入CO2仍能大量共存
⑤c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
⑥使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 NO3- 、Cl－
A. ②④⑤ B. ②⑤ C. ④⑤⑥ D.①④⑤
16.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
A. Kw/C(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Ca2＋、Cl－、 NO3-
B 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3- 、SO42-
C 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
D 无色溶液中可能大量存在Al3＋、 NH4+ 、Cl－、S2－
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是( )
A. B. C. D.
18. 对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )
A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
19、用36.5％的浓HCl(d=1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(   )
①100mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL烧杯  
④托盘天平   ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管   ⑦玻璃棒 
A.①③⑤⑥⑦   B.②③⑦⑤⑥  C.③⑤⑦⑥①    D.④③⑦⑤⑥
20.下列离子方程式正确的是 ( )
A.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.向Ba(NO3)2溶液中通过量的SO2
2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+SO42-+2NO+4H+
D.Fe(OH)3固体溶于稀HNO3 ：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
21. 下列离子方程式正确的是 ( )
A.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
22. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )
A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1


学校 班级 考号 姓名__________________________
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四川省新津中学高2018级高三（上）9月入学考试
化 学
第II卷（共56分）
23. 某无色溶液X，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

(1) 溶液无色，则不含 .
(2) 气体B为
(3) 一定含有的阳离子为
(4) 写出步骤①中生成气体A外的另一个反应的离子方程式
(5) 白色沉淀乙一定有 可能有
24.（14分）完成下列反应对应的离子方程式
（1）用NaOH溶液除去Mg粉中的Al杂质
（2）用醋酸浸泡除水垢（CaCO3）
（3）洁厕灵和漂白液不宜混用
（4）泡沫灭火器反应原理
（5）SO2使酸性KMnO4溶液褪色
（6）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片
（7）碱性条件下，Al粉将NO3-还原成为无污染的气体
25.（14分）废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO2及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO4·7H2O晶体，其流程如下图：
回答下列问题
（1）“碱浸”的目的是 。
（2）“酸浸”时发生的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。
（3）“净化除杂”需要先加入H2O2溶液，发生反应的离子方程式为 。然后调节pH，使杂质离子完全沉淀。
（4）“操作A”为
（5）Ni2+在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为 。
（6）NiOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N2H4气体，则负极的电极反应为 。
26.（16分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
(1)将已除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (填序号)。
a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸
②乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水充分反应后，加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。可推知气体Y中SO2的体积分数为 。
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽)进一步探究。
(3)装置A中的现象是 。

(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在 。(填序号)；
a．A之前 b．A～B之间 c．B～C之间 d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是 (填化学式)
(6)若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为 (填序号)。
a.SO2 b.H2、SO2 c.H2、CO2 d.CO2、SO2 e.SO2、CO2、H2


命题：高二化学组
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 分，共22×2=44分）
1、化学与生活密切相关，下列说法错误的是( C )
A.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饲料中
D.亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]用作食盐抗结剂
2、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( D )
A.明矾作净水剂
B.甘油作护肤保湿剂
C.漂粉精作消毒剂
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂
3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）
A.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NA
B将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
C.25℃时,pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA
D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数小于0.2 NA
4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（A）
A. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NA
B. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C. 1 L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
D. 50 mL 12 mol·L–1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
5、下列关于物质分类的说法正确的是 ( B )
A.福尔马林、水玻璃、液氨均为混合物
B.醋酸、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物
6.下列有关胶体的说法，正确的是（ D ）
A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至产生红褐色液体，用离子方程式表示为：Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+
C. Fe(OH)3胶体在右图所示装置中通电一段时间后，阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶体带正电
D.用右图装置可以净化淀粉胶体
7.下列物质能导电的是 ( D )
A.液态HCl B.固态NaCl C.硫酸铜晶体 D.融熔KNO3
8. 下列变化中属于物理变化的是（ B ）
A、CuSO4溶液导电
B、硅胶做袋装食品的干燥剂
C、明矾净水
D、肥皂水做蚊虫叮咬处的清洁剂
9. 下列物质分类的正确组合是( D )
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
盐酸
NaOH
石墨
K2SO4溶液
B
空气
Fe(OH)3胶体
铁
Na2CO3
C
CuSO4·5H2O
CaCl2
水银
铜
D
氯水
KNO3晶体
O3
NaCl
10. 下列离子方程式正确的是 ( D )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH–+H++SO = BaSO4↓+H2O
B.向CaCl2溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2↑+H2O= CaCO3↓+2H+
C.NaOH溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应:2OH- +Ca2+ +2HCO=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
11.某无色溶液含有下列离子中的若干种: H+、NH、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO、Cl–、OH–、NO。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( C )
A. 3种 B. 4种
C. 5种 D. 6种
12. 下列有关(NH4)2Fe(SO4)2溶液的叙述正确的是( D )
A.该溶液中，H+、Na+、Fe3+、Br−可以大量共存
B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I− = Fe2++I2
C.和足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2+ + SO+Ba2+ +2OH−=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D.与少量NaOH反应的离子方程式为：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓
13.某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl-、CO、SO等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是( B )
A.该混合物一定是K2CO3和NaCl
B.该混合物可能是Na2CO3和KCl
C.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl
14. 已知在碱性溶液中可发生如下反应:2R(OH)3+3ClO–+4OH– = 2RO+3Cl–+5H2O,则RO中R的化合价是 ( D )
A.+3 B.+4 C.+5 D.+6
15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( A )
❶酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、 SO42- 、I－
❷弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3-
❸中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、 SO42-
❹K＋、Ca2＋、Cl－、NO3- 通入CO2仍能大量共存
❺c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
❻使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、 NO3- 、Cl－
A. ➁➃➄ B. ➁➄ C. ➃➄❻ D. ❶➃➄
16.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. Kw/C(H+)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH4+ 、Ca2＋、Cl－、 NO3-
B 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3- 、SO42-
C 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
D 无色溶液中可能大量存在Al3＋、 NH4+ 、Cl－、S2－
17.设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(D)
A. B. C. D.
18. 对于反应KMnO4＋HCl(浓)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是(D)
A．转移0.5 mol电子 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为5∶2
C．参加反应的HCl为0.8 mol D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8
19、用36.5％的浓HCl(d=1.2g·cm－3)配1mol·L－1的稀HCl 100mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是( B )
①100mL量筒  ②10mL量筒  ③50mL烧杯  ④托盘天平  ⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒 
A.①③⑤⑥⑦   B.②③⑦⑤⑥  C.③⑤⑦⑥①      D.④③⑦⑤⑥
20.下列离子方程式正确的是 ( D )
A.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
B．向明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C.向Ba(NO3)2溶液中通过量的SO2
2Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=2BaSO4↓+SO42-+2NO+4H+
D.Fe(OH)3固体溶于稀HNO3 ：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
21. 下列离子方程式正确的是 ( D )
A.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl-
B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO
C. 过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应2Ca2+＋2HCO3-＋Mg2+＋2OH-＝2CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
D．Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-
22. 某溶液中可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含量的较少的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是(D)
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
第II卷（共56分）
23.【答案】：
（1）MnO（2）NH3（3）Na＋（4）AlO+4H+= Al3＋＋2H2O（5）BaCO3、BaSO4
24.【答案】:
（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（2）CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。
（3）2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
（4）Al3++3HCO3ˉ=Al(OH)3↓+3CO2↑
（5）5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-
（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
（7）10Al + 6NO3－+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O
25. （1）除Al和SiO2（2）Ni+2H+=Ni2++H2↑、OH-+H+=H2O （3） H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O （4）过滤（5）2Ni2++4OH-+ClO-=2NiOOH↓+Cl-+H2O （6）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
26.（16分）
(1)铁在冷的浓硫酸中钝化
(2)b 50%
(3)溶液颜色变浅
(4)b 2∶1
(5)H2
(6)ace