四川省邻水实验学校2021届高三下学期3月开学考试理综化学试卷(含答案)

这是一份四川省邻水实验学校2021届高三下学期3月开学考试理综化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )
A.具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和
C.煤的干馏与石油的催化重整均属于化学变化
D.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
2．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生的分子数为0.1
B.标准状况下22.4L与足量反应生成，转移的电子数为4
硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4
D.1LpH=13的溶液中+数目为0.1
3．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于的叙述，错误的是( )
A.1ml该物质可与8ml反应
B.该分子中不含有手性碳原子
C.该分子可发生加成、取代、氧化和消去等反应
D.该分子易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.溶于氨水：
B.向碘化钾溶液中加入少量的双氧水：
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是( )
A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水
B.Y和Z可形成化合物
C.最外层电子数Z>X>Y>W
D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同
6．由下列实验操作及现象所得结论错误的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．现由和熔融盐组成的燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示。
下列说法错误的是( )
A.图示左装置是原电池，右装置是电解池
B.石墨电极I是负极，Y是
C.与石墨电极II相连接的铂电极发生：
D.右装置工作时，可以从左池经过隔膜进入右池
二、实验题
8．某化学兴趣小组制取氯水、氯酸钾和次氯酸钠并进行有关探究实验。
（1）盛放浓盐酸的仪器名称是______，装置a的实验目的是______。
（2）b中所发生的离子方程式是______，c中采用冰水浴冷却的目的是______。
（3）d的作用是______可选用的试剂______（填标号）。
A.
B.NaCl
C.
D.
（4）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。
（5）假如a中盛放的是蒸馏水，则可以制取氯水。若对调a和b装置的位置，b中氯酸钾的产率是否降低______（填“是”或“否”）。
三、填空题
9．碳酸锶（）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80~90%的，少量等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：
在水中的溶解度见表
（1）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是______。
（2）“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择______（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）。
（3）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是______；滤渣1含有焦炭、和______。
（4）“滤液”经______、______、过滤、洗涤、干燥等操作得到氢氧化锶晶体
（5）“沉锶”中反应的化学方程式为______。
（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（）中Sr和Fe的质量比为0.13，则为______（取整数）。
10．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）______。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1ml和3ml发生上述反应，达到平衡时，容器中（g）为aml，CO为bml，此时（g）的浓度为______（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应Ⅲ的平衡常数为______。
（3）不同压强下，按照=1：3投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。
已知：的平衡转化率=
的平衡产率=
其中纵坐标表示平衡转化率的是图______（填“甲”或“乙”）；压强由大到小的顺序为______；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是______。
（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为______（填标号）。
A.低温、高压
B.高温、低压
C.低温、低压
D.高温、高压
11．氧族元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态硒原子价层电子排布式为______；基态氧原子核外电子占据______个轨道。
（2）硒的含氧酸有，。酸性：_____（填“>”“<”或“＝”）。的空间构型是______。
（3）配体中配位原子提供孤电子对能力与元素电负性有关，的结构式可以表示为[S＝C＝N]或[S－C≡N]，与和等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和2.5。中提供孤电子对的原子可能是______。
（4）灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用力很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图、晶胞俯视图如图所示。
①螺旋链状中硒原子采用______杂化，1ml晶胞含______个硒原子（是阿伏伽德罗常数的值）。
②螺旋链内硒原子之间存在的作用力类型是______（填字母）。
A.分子间作用力
B.π键
C.σ键
D.非极性键
E.极性键
（5）晶胞如图所示。连接面心上构成正八面体（位于体心）。已知正八面体的边长为xpm，是阿伏伽德罗常数的值。该晶胞参数（a）为______pm，晶体密度为______（用含x和的代数式表示）。
12．以苯和丙酮为原料合成化妆品中间体M路线如下：
已知：
①R—CH=CH—R′+
②（R、R′代表烃基或氢原子）
（1）A的结构简式为______，A中含有的官能团名称是______。
（2）生成A和C的反应类型依次是______、______。中间体M的分子式为______。
（3）写出流程中由苯生成D的化学方程式：______。
（4）C为二烯烃（），写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式______。
①含有六个碳形成的碳环，
②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，
（5）设计以乙醛为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：______。
参考答案
1．答案：C
解析：A.具有导电性，可用于制作光导纤维,不能用于制取光电池，故A错误；
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都能生成和，故B错误；
C.煤的干馏与石油的催化重整有新物质生成，所以均属于化学变化，故C正确；
D.金属材料都是导体，非金属材料硅属于半导体，故D错误；
故答案：C。
2．答案：B
解析：A.硝酸是氧化性酸，5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应，硝酸中氮元素化合价降低，不产生，A错误；
B.标准状况下22.4L的物质的量为1ml，与足量反应生成，氧元素化合价从0降低到-2价，得失电子数守恒，转移的电子数为4，B正确；
硫酸钠溶液中，溶质和溶剂均含有氧原子，氧原子数远大于为0.4，C错误；
D.常温下，1LpH=13的溶液中氢氧根离子数目为0.1，数目为0.05，D错误；
答案选B。
3．答案：B
解析：A.由结构简式可知：该物质含有两个苯环和一个碳碳双键、一个碳氧双键，所以1ml该物质可与8ml反应，故A正确；B.手性碳原子是指一个碳原子连有4个不同的取代基，由结构简式可知该分子中含有手性碳原子，故B错误；C.因为含有苯环和一个碳碳双键、一个碳氧双键，所以可以发生加成反应、氧化反应，含羟基能发生消去反应、取代反应，故C正确；D.该分子属于有机物，易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂，故D正确；故答案：B。
4．答案：D
解析：A.溶于氨水生成氢氧化二氨合银则：，故A错误；
B.向碘化钾溶液中加入少量的双氧水：，故B错误；
C.硅酸钠溶于水并完全，所以硅酸钠溶液和盐酸反应：，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，则离子方程式为：，故D正确。
答案选D。
5．答案：D
解析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，则X为N元素，W的核外电子数等于其主族序数，则W为H元素，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，则Y为Al元素，Z的最高正价与最低负价代数和为4，因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8，则最高正价为+6价、最低负价为-2价，且Z的原子序数大于Y（Al），故Z为S元素。W与X形成的最简单化合物为，极易溶于水，A正确；Al的主要化合价为+3价，S可为-2价，则Y和Z可形成化合物，B正确；Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1，则最外层电子数Z>X>Y>W，C正确；Y和Z的简单离子分别为和，其电子数分别为10和18，故电子层结构不相同，D错误。
6．答案：A
解析：A.有机色质褪色为漂白，酸性溶液和溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明具有还原性，A错误；
B.碘分子与淀粉反应显蓝色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有I-存在，B正确；
C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，具有酸性，C正确；
D.向AgCl悬浊液中，加入少量溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为，可见，由于加入的少量，则可推测溶解度小于AgCl，D正确；
答案选A。
7．答案：C
解析：A.根据图示知，左装置为氢气、氧气燃料电池，则右装置是电解池，故A正确；
B.石墨Ⅰ燃料失电子发生氧化反应，作负极，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为：，所以Y为，故B正确；
C.与石墨电极II相连接的铂电极发生：，故C错误；
D.据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生，则右装置工作时，H+可以从左池经过隔膜进入右池，故D正确；
故选C。
8．答案：（1）分液漏斗或滴液漏斗；除去中的HCl气体
（2）；避免生成氯酸钠或提高次氯酸钠的产率
（3）处理未参与反应的，防止其污染环境；AC
（4）漏斗、烧杯、玻璃棒和胶头滴管
（5）是
解析：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，氯气中含有氯化氢气体，装置a中装有饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体；
（2）氯气与热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，所以b中所发生的离子方程式是：；温度高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，低温下，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，因此c中采用冰水浴冷却的目的是避免生成氯酸钠或提高次氯酸钠的产率；
（3）氯气有毒，污染空气，需要吸收处理，d的作用是处理未参与反应的，防止其污染环境；氯气具有氧化性，可以和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成硫酸钠和氯化钠，可以选用；氯化钠与氯气不反应，且氯气在氯化钠溶液中溶解度较小，不能吸收多余的氯气，不能选用；氢氧化钙溶液能够与氯气反应，可以选用；硫酸与氯气不反应，故不可以选用；结合以上分析可选的试剂为AC；
（4）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶操作需要烧杯，过滤需要漏斗和玻璃棒，洗涤需要玻璃仪器烧杯盛放液体，需要用玻璃棒引流，需要用胶头滴管移取少量液体，所以该实验操作过程需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒和胶头滴管；
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制备氯气，制得的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和氢氧化钾反应生成氯化钾杂质，若对调a和b装置的位置，b中氯酸钾的产率会降低。
9．答案：（1）增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率
（2）；碱性耐火砖
（3）为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO
（4）蒸发浓缩；降温结晶
（5）
（6）6
解析：（1）菱锶矿、焦炭混合粉碎，可增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率。
（2）“立窑煅烧”中与焦炭反应生成Sr和CO，化学方程式为：；石英砂砖中含有二氧化硅，会与碳酸钙等物质反应，所以进行煅烧反应的立窑衬里应选择碱性耐火砖，故答案为：；碱性耐火砖。
（3）由于氢氧化锶的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解，“浸取”中用热水浸取；煅烧后得到Sr，氧化钙，氧化镁，氧化钡等，加入热水后，氧化钙转化成氢氧化钙析出，氧化镁不与水反应，所以滤渣1含有焦炭、和MgO，故答案为：为了增大氢氧化锶的浸取率，减少杂质氢氧化钙的溶解；MgO。
（4）“滤液”经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到氢氧化锶晶体，故答案：蒸发浓缩、降温结晶。
（5）“沉锶”中，氢氧化锶和水，碳酸氢铵反应生成了碳酸锶，化学方程式为：，故答案为：；
（6）中Sr与Fe的质量比为88x：112y=0.13，则y：x=6，故答案为：6。
10．答案：（1）+43.9
（2）；
（3）乙；；时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响
（4）A
解析：（1）根据反应I-II=III，则；
（2）假设反应II中，CO反应了，则II生成的为，I生成的为ml，III生成CO为ml，根据反应I：，反应II：，反应III：，所以平衡时的物质的量为，浓度为:；平衡时的物质的量为，CO的物质的量为，水的物质的量为（）ml，则反应III的平衡常数为：；
（3）反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则的平衡产率减少，所以图甲表示的平衡产率，图乙中，开始升高温度，由于反应I和II为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低，反应III为吸热反应，升高温度反应III向正反应方向移动，升高一定温度后以反应III为主，的平衡转化率又升高，所以图乙表示的平衡转化率；压强增大，反应I和II是气体体积减小的反应，反应I和II平衡正向移动，反应III气体体积不变化，平衡不移动，故压强增大的平衡产率增大，根据图所以压强关系为：；温度升高，反应I和II平衡逆向移动，反应III向正反应方向移动，所以温度时，三条曲线交与一点的原因为：T1时以反应III为主，反应III前后分子数相等，压强改变对平衡没有影响；
（4）根据图示可知，温度越低，的平衡转化率越大，的平衡产率越大，压强越大，的平衡转化率越大，的平衡产率越大，所以选择低温和高压，答案选A。
11．答案：（1）；5
（2）<；三角锥形
（3）S；；9
（4）CD
（5）；
解析：（1）硒是34号元素，与氧同主族，同主族元素的价电子排布相似，只是能层不同，硒的价电子排布式为；基态氧原子核外电子占据1s、2s和2p能级，1s、2s各有1个原子轨道，基态O原子的2p能级有4个电子，根据洪特规则，2p能级上3个原子轨道中都填有电子，共5个轨道；
（2）同种元素的价态越高，其含氧酸的酸性越强，则酸性：；依据价层电子对互斥理论可知，中Se的价层电子对数为4，其中3个σ键电子对、1个孤电子对，则其空间构型呈三角锥形；
（3）中S、N有孤电子对，C没有孤电子对。电负性越大，越难提供孤电子对。故S比N容易提供孤电子对，故答案为S；
（4）①观察晶胞图示，1个硒原子与2个硒原子形成σ键，硒原子价层电子对数为，故采用杂化；由晶胞图示和晶胞俯视图知，1个晶胞含硒原子数为6×+12×3×=9，所以1ml晶胞含9个硒原子；
②链内Se原子间存在化学键，属于非极性键和单键，单键都是σ键，故选CD；
（5）观察的晶胞，位置棱心、体心，晶胞内个数：12×+1=4；位置面心、顶点，晶胞内个数：6×+8×=4，故1个晶胞含4个“”，根据图中几何构型可以看出，该正八面体边长等于面对角线一半，，则，因此晶体密度。
12．答案：（1）；醇羟基、碳碳三键
（2）加成反应；消去反应；
（3）
（4）
（5）
解析：（1）由以上分析，可得出A的结构简为，A中含有的官能团为醇羟基、碳碳三键；
（2）A中，三键与作用转化为单键，C分子内去掉2个水分子，生成二烯烃，反应类型依次是加成反应、消去反应。中间体M的分子式为；
（3）流程中由苯与加成，生成D，反应的化学方程式为；
（4）①从不饱和度分析，含有六个碳形成的碳环，则只能含有一个碳碳双键，即含有片段；
②核磁共振氢谱图中显示有四组峰，且峰面积之比为3∶2∶1∶1，则需考虑分子尽可能对称，且除去环己烯基外，另2个连在同一个碳原子上；
从而得出符合条件的C的一种同分异构体为或；
（5）乙醛为原料制备，从碳原子数考虑，应有2个乙醛参加反应，所以需将2分子丙酮与乙炔加成，再与H2加成，是出的事发生消去而制得目标有机物，合成路线为。
实验操作及现象
结论
A
向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去
具有漂白性
B
向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝
待测溶液中有存在
C
向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失
具有酸性
D
向AgCl悬浊液中，加入少量溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀
溶解度小于AgCl
温度/℃
10
20
30
40
60
80
90
100
溶解度/（g/100g）
1.25
1.77
2.64
3.95
8.42
20.2
44.5
91.2