四川省成都石室中学2021届高三上学期开学考试 化学（含答案）

成都石室中学2020—2021学年度上期高2021届入学考试
化学试卷
试卷说明：本试卷分选择题和非选择题两部分。共10页，满分100分，考试时间100分钟。 请作答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D




银器用除锈剂见新
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
2．下列化学用语不正确的是
A. 质子数为8、中子数为10的氧原子：
B. 比例模型，不能表示二氧化碳，可以表示水分子
C. 碳正离子（）的电子式为
D. 氢氧燃料电池的正极反应式可能为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－
3．下列说法中不正确的是
A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同
B. 相同条件下的沸点顺序：戊烷＞丁烷＞丙烷
C. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
D. 乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
B. 标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5NA
C. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
D. 室温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为5×10-3NA
5．下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是

A．标签上离子的浓度是物质的量浓度
B．由矿泉水制蒸馏水必需使用的玻璃仪器有：圆底烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶
C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过l×10-5mol
6．H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示。下列说法正确是

A. 有MnO2 条件下的反应曲线是a曲线
B. 该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同
C. 加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减小
D. b曲线热化学方程式：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= ( E1 - E2 )KJ •mol-1
7．下列关于有机物（）的说法错误的是
A．该分子中的5个碳原子可能共面
B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种
C．通过加成反应可分别制得烷烃、醇、卤代烃
D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液
8．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体
B．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性
C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀
D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体
9．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是
A. 雾和霾的分散剂相同
B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关
10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. 用白醋除铁锈：Fe2O3 + 6 = 3H2O ＋2
B. 用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：+ CaSO4 CaCO3 +
C. 碳酸钠溶液显碱性: + 2H2O = + 2
D. 用NaOH溶液吸收氯气: + 2 = + H2O
11．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是
A. 离子半径：>>； 原子半径：Na > Mg > Al > Cl
B. 稳定性：HF > H2O > NH3 > CH4； 还原性：HF < H2O < NH3 < CH4
C. 碱性：CsOH > KOH > Mg(OH)2 > NaOH； 金属性：Cs > K > Mg > Na
D. 酸性：HClO > H2SO4 > H2CO3； 非金属性：Cl > S > C
12．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH一种固体催化剂合成NH3的原理示意图如图。下列说法错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C．基于合成的过程属于氮的固定
D．工业中，氨经一系列反应可以得到硝酸
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是
A. 离子半径大小关系：Y>Z>X>W
B. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C. 简单阴离子的还原性：Y>Z
D. Y与Z属于同一周期，与X属于同一主族
14．利用废蚀刻液(含及)制备碱性蚀刻液［溶液］和
的主要步骤：用氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[］，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．制备
B．制备并得到
C．分离溶液和
D．将溶液蒸干制备
15．下列说法正确的是
A. CH3Cl(g)+Cl2(g) CH2Cl2(1)+HCl(g)能自发进行， 则该反应的ΔH>0
B. 向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加, 不断减小
C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为5的醋酸溶液中水的电离程度相同
D. 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液是钠盐溶液
16．已知酸性：>HCO3—，现要将转变为，可行的方法是
①与足量的NaOH溶液共热，再通入足量的CO2气体
②与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaOH溶液
③加热该物质的溶液，再通入足量的SO2气体
④与稀H2SO4共热后，再加入足量的NaHCO3溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
17．已知反应:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是  

A. 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应
B. 升高温度能提高反应物的平衡转化率
C. 在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等
D. 化学反应速率的大小顺序为:d>b>c
18．现有阳离子交换膜，阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑ B. 从A口出来的是NaOH溶液
C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过 D. Na2SO4溶液从G口加入
19．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是

20．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是

A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中： c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
21. 已知：p[c(HX)/c(X-)]=-lg[c(HX)/c(X-)]。室温下，向0. 10 mol/LHX溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随p[c(HX)/c(X-)]变化关系如图。下列说法不正确的是
A．溶液中水的电离程度：a B．图中b点坐标为(0，4.75)
C．c点溶液中：c(Na+) =l0c(HX)
D．室温下HX的电离常数为10-4. 75
22. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是
A．当0 CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2O
B．正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2O
C．当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为
CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2O
D．电解质溶液中的Na+向正极移动

第II卷（非选择题，共56分）
23.（8分） 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题:


（1）元素④在“标准”长式周期表中的位置______________

（2）元素⑤的原子结构示意图

（3）元素②⑤⑧形成的简单离子半径由小到大的顺序是_________(用化学用语作答)


（4）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是__________，碱性最强的化合物的电子式是__________



（5）元素①和元素⑨形成的化合物是由__________形成的（填“极性键”“非极性键”），该化合物属于__________化合物（填“离子”或“共价”），是__________（填“强电解质”或“弱电解质”）。
24．（14分）弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为___ _(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____ _____。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 “<”或“>”或“=” 填空）
（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

① 该温度时NH3·H2O的电离常数K ＝______。
② 比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为___ ___。
(填字母，下同)。
③ 滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的________
A．· B. C． D．
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
25.（10分） 氨是重要的氮肥，是产量较大的化工产品之一。德国人哈伯因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是____ ____。
A．采用较高压强 B．采用500 ℃的高温
C．用铁触媒作催化剂 D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。请用化学用语表示氨水显碱性的原因________
（3）图1是模拟工业合成氨的简易装置，检验有氨气生成的实验操作：______________________。
（4）实验室还可利用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取氨气。请补全图2制氨气的发生装置和收集装置。（夹持装置和药品可以省略）
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。


26.（12分）酸性KMnO4溶液能与草酸（H2C2O4）溶液反应。某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响化学反应速率的因素。 
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000 mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。 
（1）在酸性条件下能够发生如下反应，请配平该反应离子方程式：
+ + —— + ↑ +
（2）取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00 mL。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是    

②滴定到达终点的判断标志是_______________________ __________。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是__________。
A．滴定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④该草酸溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
II. 用2mL 0.1000mol/L KMnO4 溶液与4mL 上述草酸溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。
组别
10%硫酸体积/
温度/℃
加入其他物质
①
2 mL
20

②
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
③
2 mL
30

④
1 mL
20








（3）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验②和________（用①~④表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验③和_______。
（4）如果要利用实验①和④，研究硫酸浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入
_________________。
（5）某同学对实验②进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表：
溶液褪色所需时间 t /min
第一次
第二次
第三次
4.9
5.1
6.8
则实验②中用KMnO4来表示的化学反应速率为 （忽略混合前后溶液体积的变化）
27.（12分）铁、钴、镍性质非常相似，被称为铁系元素。铁系元素在生产生活中有重要用途。
I. 氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴流程如下： 

已知：
①钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才能进行实际生产。
②有关钴、镍和铁化合物的性质见下表： 
化学式
沉淀完全时的pH
钴镍性质
Co（OH）2
9.4
Co+2HCl = CoCl2+H2↑ +2NH3•H2O = ↓+2
Ni+ 2HCl = NiCl2+H2↑ Co2++2H2O ⇌+2H+
Ni2++ 6NH3•H2O = [Ni]2++6H2O
Fe（OH）2
9.6
Fe（OH）3
3.7
（1）实验室测溶液pH要用到的玻璃仪器有__ ▲ _ _
（2）“除镍”步骤中，NH3•H2O用量对残留Ni2+含量的影响见
右表：从表中可知x=__ ▲ ___时，除镍效果最好． 
（3）“除铁”步骤中加入纯碱的作用是（利用水解平衡原理并结合必要的文字作答）___ ▲
（4）加盐酸调pH的目的是____ ▲
II. 当代技术利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。

（5）已知：在20MPa、800℃下
Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 KJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g) Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 KJ·mol-1
C(s) + CO2(g) 2CO(g) ΔH3 = +172.4 KJ·mol-1
则该条件下，铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是 ▲ 。
III. 我国镍氢电池居世界先进水平。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2。
（6）则该电池放电时负极反应式为： ▲
（7）用镍氢电池做电源，在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如上。
若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为4.48 g，则电镀时电路中通过的电子的物质的量为____▲ __成都石室中学2020—2021学年度上期高2021届开学考试
化学试题答案
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
本卷共22题，每题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
C
A
C
C
B
B
D
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
A
B
D
B
D
D
C
B
D
21
22








C
B








第II卷（非选择题，共56分）
23、（每空1分，共8分）
（1）第二周期ⅤA族
（2）
（3）S2- ＞O2-＞Na+
(4)高氯酸、
（5）极性键、共价、强电解质
24、（每空2分，共14分）
（1）①>③>②
（2） CN-+CO2+H2O=HCN+HCO
（3）<
（4） ① 10-5 ② d＞c＞b ③ ACD ④ D
25、（共10分）
（1）AD（2分）
（2）①NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－（2分）
（3）用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝则说明有氨气生成（2分）
(4) （2分）
（5） （2分）
26、（共12分）
（1）2 5 6 2 10 8 （2分）
（2）
①A（1分）
②最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不复原。（1分）
③B （1分）
④0.2000 mol/L （2分）
（3）①（1分）、①（1分）
（4）1mL蒸馏水 （1分）
（5）0.005 mol/(L·min) （2分）
27、（共12分）
（1）表面皿、玻璃棒（2分）
（2）10（1分）
（3）加入的纯碱作用是起到调节溶液的pH的作用，2Fe3+ +3CO3 2- +H2O=2Fe（OH）3 ↓+3CO2 ↑（2分）
(4) 防止Co2+水解（1分）
（5）C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5 kJ/mol﹣1 （2分）
（6）LaNi5H6＋6OH－－6e－ =LaNi5＋6H2O （2分）
（7）0.07mol （2分）