浙江省2022届高三上学期暑假返校联考化学+Word版含答案练习题

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浙江省A9协作体暑假返校联考

高三物理试题卷

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

考生注意：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页，本卷端分100分，考试时间90分钟；

2.答题时在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号井填写相应数字；

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；考试结束后，只需上交答题卷。

4.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  Ag 108  Ba 137  Pb 207

选择题部分

一、选择题(本大题25小题，每小题2分，共50分，每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分)

1.下列物质属于纯净物的是

A.福尔马林     B.水玻璃     C.酒精     D.黏土

2.下列属于有机物，又是强电解质的是

A.      B.CH3COOH     C.HCl     D.CCl4

3.实验室模拟工业提取碘过程中，首先将干海带进行灼烧，以下仪器不需要用到的是

4.下列物质组成与名称不对应的是

A.黄铜矿主要成分：CuFeS2         B.普通玻璃的组成：Na2O·CaO·6SiO2

C.工业盐的主要成分：NaNO3       D.孔雀石主要成分：Cu2(OH)2CO3

5.下列表示正确的是

A.3－甲基戊烷键线式：        B.苯的实验式：C6H6

C.中子数为2的氢原子：21H         D.水分子的球棍模型：

6.下列说法不正确的是

A.NH4CNO与CO(NH2)2互为同分异构体      B.CH3COOH与C17H35COOH是同系物

C.35Cl和37Cl互为同位素                    D.与不是同一物质

7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是

A.CH3CHO＋H2CH3CH2OH(加成反应)

B.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O(消去反应)

C.CH3CH(Br)CH3＋KOHCH3CH(OH)CH3＋KBr(取代反应)

D.2CH2＝CH2＋O2(氧化反应)

8.关于氧化还原反应：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑＋Na2SO4说法正确的是

A.H2O2是氧化剂

B.H2O是还原产物

C.被氧化的原子个数与被还原的原子个数比为1：1

D.生成3.2 g O2转移电子0.4 mol

9.关于C、N、Si、S非金属元素及其化合物的下列说法正确的是

A.在地壳中以上元素存在形态既有化合态又有游离态

B.浓硫酸可用于干燥N2、SO2等气体，但不能用于干燥氨气、HBr

C.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的pH≥5.6

D.它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐

10.下列关于工业生产过程的说法不正确的是

A.接触法制备硫酸时，黄铁矿煅烧在沸腾炉中进行

B.硝酸制备时，水吸收NO2在吸收塔中进行

C.工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝

D.海水中提取溴，通常以提取粗食盐后的母液为原料

11.以下关于实验操作与实验安全说法不正确的是

A.在实验室不慎被溴腐蚀致伤，可先用苯或甘油洗伤口，再用水洗，如情况严重初步清理后立即就医

B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度

C.酸式滴定管装液后，打开旋塞，使气泡随溶液排出后迅速关闭，若此时液面下降过多，可补加溶液

D.抽滤时，用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀

12.下列“类比”合理的是

A.CH4的分子构型为正四面体型，则CH3Cl的分子构型也是正四面体型

B.铜与稀硝酸反应形成蓝色溶液，铜与稀硫酸反应也形成蓝色溶液

C.一溴乙烷与氢氧化钠醇溶液能发生消去反应，一溴甲烷与氢氧化钠醇溶液也能发生消去反应

D.氯水保存要用棕色试剂瓶，液溴水封后也要用棕色试剂瓶保存

13.不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠：Al3＋＋4OH－＝Al(OH)4－

B.工业制氯气：2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑

C.碳酸氢钠溶液与水杨酸反应：

D.氯化铁溶液的水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

14.有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法错误的是

A.植物油、汽油和硝化甘油都属于酯类

B.不同氨基酸在水中溶解度最小时的pH不同，利用这个特性，可以用来分离氨基酸

C.棉花、蚕丝都属于天然高分子物质，但组成元素不同

D.淀粉和纤维素在一定条件下都能水解成葡萄糖

15.关于元素周期表与周期律说法错误的是

A.元素周期表前七周期元素排满总共有118种元素

B.根据各周期元素种类变化规律推测，第八周期预计共可排50种元素

C.38号元素的硫酸盐易溶于水

D.同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数可能相差25

16.过一硫酸化学式为H2SO5，常温常压下为白色固体，下列推测不合理的是

A.也可以表示为H2O2·SO3          B.具有强酸性与强氧化性

C.该物质保存时应远离有机物        D.硫元素的化合价为＋8价

17.下列过程，由于熵增加导致能自发进行的是

A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)            B.2Na(s)＋2H2O(l)＝H2(g)＋2NaOH(aq)

C.C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)     D.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

18.反应CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1 mol CaC2含有的离子数为0.3NA

B.4.0 g D2O与足量的CaC2反应生成的乙炔中所含电子数目为1.4NA

C.标准状况下，224 mL H2O含有共价键数为0.02NA

D.常温下，pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢氧根离子的数目为10－12NA

19.下列说法正确的是

A.相同浓度的盐酸与醋酸溶液，升高到相同温度，氢离子浓度盐酸小于醋酸

B.相同pH的碳酸钠与氢氧化钠溶液，加水稀释，水电离出的氢氧根浓度均减小

C.KOH溶液从常温加热至40℃，溶液的pH不断减小

D.CH3COONH4溶液常温下显中性，升高温度该溶液仍显中性

20.反应A(g)→2B(g)＋2C(g)  △H1<0分两步进行，反应如下：

第一步A(g)→2D(g)  (快反应)  △H2>0

第二步D(g)→B(g)＋C(g)  (慢反应)  △H3

21.某温度下，在三个容积均为2 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)  △H<0。下列说法正确的是

A.容器II达平衡所需的时间为4 min，则v(Br2)＝0.0125 mol(L·min)

B.达平衡时，容器I与容器III中的总压强之比大于2：1

C.该反应正向为放热反应，升高温度，正反应平衡常数减小，逆向反应平衡常数也减小

D.容器I中达到平衡后，NO与NOBr的物质的量均增加0.2 mol，平衡不发生移动

22.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，20%稀硫酸做电解质，使铝表面的氧化膜增厚。装置图如下，下列说祛正确的是

A.铅凿电池在充电时，a电极连接电源的负极

B.当电路中转移0.2 mol电子时，铅凿电池负极质量减少20.7 g

C.随着电解反应的发生，电解池中pH不断减小，一定时间后需要对电解质溶液进行稀释

D.铝电极的电极反应式为：Al＋3H2O－3e－＝Al(OH)3＋3H＋

23.三甲胺[N(CH3)3]是一种一元有机弱碱，可简写为MOH。常温下，向20 mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol/L HCl溶液，溶液中lg、pOH[pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率－)的变化如右图所示。下列说法不正确的是

A.三甲胺[N(CH3)3]的电离常数为10－4.2

B.c点时，c(MOH)＋c(M＋)＝(Cl－)

C.b点时，c(MOH)>c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D.a点到d点，水电离程度先增大后减小

24.据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是

A.石墨烯为载体的催化剂的作用是破坏C－H键

B.步骤v、vi的总反应方程式是H2O2＋HCHOHCOOH＋H2O

C.步骤ii得到的产物所有原子可能共面

D.上述反应过程中，用虚线圆框住的部分表示不稳定的自由基形态

25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

非选择题部分

二、非选择题(本大题共6小题，共50分)

26.(4分)请回答下列问题：

(1)请写出共价化合物ClCN的电子式            。

(2)苯酚与足量浓溴水反应生成白色沉淀，而苯与液溴在溴化铁催化下才能反应，其原因是                                                                           。

(3)IA族金属元素失去电子过程可以表示为M－e－→M＋，该转化过程中K需要的能量小于Na，请从物质结构角度解释原因                                                 。

27.(4分)难溶物质在水中存在着沉淀溶解平衡，其过程与其他化学平衡过程有相似的特性，也存在平衡常数，能用“勒夏特列”原理来分析平衡过程。比如AgCl在水中存在以下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其溶解平衡常数表达式可表示为Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)。已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，溶液中某离子浓度≤10－5 mol·L－1认为该离子完全沉淀。

(1)写出Fe(OH)3溶解平衡常数的表达式：Ksp[Fe(OH)3]＝            。

(2)常温下，含有Fe3＋的溶液调节pH＝3，此时Fe3＋是否完全沉淀？请通过简要计算说明：                                                                        。

28.(10分)

I.常见的化合物X为白色固体，由三种元素组成，E为蓝色沉淀，溶液D为常见强酸溶液，沉淀E与溶液D恰好能完全反应。相同条件下，气体C的密度是H2的16倍。(气体体积均在标况下测定)

(1)化合物X的组成元素是            ，固体化合物A的化学式为            。

(2)化合物X隔绝空气灼烧的化学方程式为                                         。

(3)固体E与过量的氨水能反应得澄清溶液，请写出离子方程式                       。

II.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示

(1)此实验中铜的作用是                                                         。

(2)甲、乙装置中均装有水，正确的选择是            。

A.甲：热水  乙：热水     B.甲：冷水  乙：冷水

C.甲：冷水  乙：热水     D.甲：热水  乙：冷水

(3)检验试管a中是否有乙醛生成，可用新制氢氧化铜来验证，请写出离子方程式：        。

29.乙烯是重要的化工原料，以乙烷为原料生产乙烯的成本是最低的。目前，乙烷制乙烯的传统方法是热裂解法。其热化学方程式如下：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)  △H1＝124 kJ·mol－1。

(1)已知：

计算a＝            。该反应需要在850℃左右才能自发进行的原因是                。

(2)工业上，通常在乙烷中掺混水蒸气(原料气中乙烷和水蒸气的物质的量之比为1：4)，维持体系总压强p恒定，在温度T时，乙烷发生热裂解。此条件下乙烷的平衡转化率为α，则在该温度下上述反应的平衡常数Kp＝           (用α等符号表示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算得到的，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)乙烷裂解通过选择合适的催化剂虽然降低了反应温度，但能耗依然较高，而且高温会导致乙烷碳化严重，在设备中出现结焦现象。有研究表明乙烷氧化裂解，在高温条件下乙烷转化率相当，且可以有效避免积碳问题。

乙烷氧化裂解反应：C2H6(g)＋O2(g)C2H4(g)＋H2O(g)  △H1＝－105 kJ·mol－1

①原料气(70.1%空气、29.9%乙烷)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

注：选择性＝×100%

根据表格中的数据分析下列说法正确是            。

A.乙烷与空气氧化裂解过程中氧气与积碳反应，有助于消除结积碳。

B.乙烷氧化裂解过程中可能发生了副反应：C2H6＋O2CH4＋CO＋H2O

C.空气中氧气可以将乙烷催化裂解生成的H2反应掉使平衡正向移动，因此在相同条件下，空气氧化裂解比传统热裂解反应限度更大

D.温度越高转化率越高，说明温度升高乙烷氧化裂解反应平衡向正向移动

②其他条件相同时，C2H6与O2按不同物质的量比条件下研究乙烷转化率、乙烯选择性与产率的变化关系如图所示。

某同学认为选择n(C2H6)/n(O2)＝2最佳，理由是                                    。

③催化氧化脱氢，常用Mo－V－Nb－Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)]关系是v＝kPm(O2)·PnC2H6)，其中k是速率常数，若m＝0、n＝1，当氧气分压不变的情况下，请在图中画出速率随乙烷分压[P(C2H6)]的变化趋势。

30.(10分)利用硫铁矿渣制取高质量的绿矾，然后用来制取透明氧化铁颜料，这开辟了综合利用硫铁矿渣的新途径。以下是一种工业上制备透明氧化铁黄的流程：

已知：透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微细(10－90 nm)。用量最大的是氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，在碱性条件下非常稳定。

(1)请用氧化物形式表示氧化铁黄            。

(2)下列关于透明氧化铁与制备流程的说法不正确的是            。

A.氧化铁黄分散到树脂中形成的分散系能发生丁达尔效应

B.透明氧化铁是与像玻璃一样透明的固体物质

C.为了加快过滤的速度，可将流程中“过滤”改为“抽滤”

D.透明氧化铁有很强的着色能力是因为其颗粒小、表面积大，有很强的吸附性

E.氧化铁黄高温煅烧可得到氧化铁红

(3)写出氧化过程中发生反应的离子方程式                                         。

该步骤中可以选择其他氧化剂进行氧化，最合适的是            。

A.空气     B.H2O2     C.HNO3     D.KMnO4

(4)“沉淀”步骤中为了避免产生大颗粒氢氧化铁，使得形成细小、均匀、色泽纯正的氢氧化铁，有效的操作是                                                            。

(5)硫铁矿烧渣(含有Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3)经酸溶除杂得到纯净的硫酸亚铁溶液，再通过如下操作得到绿矾晶体，请选择正确的操作并排序：

硫酸亚铁溶液→      →      →      →      →      →      →得到硫酸亚铁晶体

a.抽滤

b.将溶液静置，自然冷却

c.蒸发结晶至出现晶膜

d.在氮气保护下蒸发结晶至出现晶膜

e.少量乙醇水溶液洗涤

f.烘箱烘干

g.滤纸吸干

h.用钥匙将固体从布氏漏斗中刮出

i.将布氏漏斗倒扣在洁净的表面皿上，然后用镊子取下滤纸

(6)为测定透明氧化铁黄产品的纯度，可用分光光度法。

已知：Fe(SCN)3对特定被长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Fe3＋在一定浓度范围内成正比。现测得Fe(SCN)3的吸光度A与Fe3＋标准溶液浓度关系如图所示：

准确称取W g氧化铁黄产品，用稀硫酸溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A＝0.600，则氧化铁黄产品的纯度是            %(用含W的式子表示)。

31.(12分)双氯芬酸钠()是常用的抗炎镇痛药，其合成路线如图所示

已知：

①

②

③其中①②反应中的X表示卤素

请回答：

(1)关于流程中相关物质与反应的说法正确的是            。

A.化合物B与化合物C均有弱碱性               B.化合物F的分子式为C12H9Cl2N

C.化合物D与甲醛能反应生成高分子化合物        D.反应①～④均为取代反应

(2)写出反应④的化学方程式                                                     。

(3)写出化合物K的结构简式            。

(4)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式            。

①红外光谱检测表明分子中有一个环，且有－CN基团(注：三元环不稳定)

②1H－NMR显示分子中有3种不同环境的氢原子

(5)根据题中信息设计以乙烯和甲氨(CH3NH2)为原料合成的路线：         (用流程图表示，无机试剂任选)