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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物试讲课ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物试讲课ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了观察一瓶氯水，现象产生气泡，评价任务一，评价任务二，评价任务三等内容，欢迎下载使用。
水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度、水质是否适宜使用，以及水处理过程的效率等。自来水厂，污水处理厂，玻璃加工、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。
【化学与职业】水质检验员
【学习任务一】身边的化学，发现问题
【思考】为何自来水中有Cl-？
因为自来水用氯气消毒，部分氯气和水发生了反应，生成了 Cl-。
回顾氯气和水的反应，包括Cl—在内，氯水中含有哪些微粒？请设计实验验证。
H+ 、Cl—、Cl2 、H2O、HClO
现象：浅黄绿色初步结论：含有Cl2
取一个装满氯水的矿泉水瓶(将瓶盖换成橡皮塞)，先让学生观察氯水的颜色。然后用注射器向此矿泉水瓶中注人一定体积的浓氢氧化钠溶液,振荡，观察现象。
实验探究：检验Cl2
现象：注人浓氢氧化钠溶液后，氯水黄绿色褪去，同时矿泉水瓶变瘪。结论，氯水中含有氯气，且氯气与氢氧化钠溶液发生了反应。
【学习任务二】实验探究，分析解决问题
实验探究，检验H+：
方案1：取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液
方案2：取少量氯水于试管中，加入一小块锌片
方案3：取少量氯水于试管中，滴加石蕊溶液
现象：溶液先变红，后褪色
【思考】为什么在氯水中滴加石蕊溶液，会先变红，后褪色？
先变红，是因为含有H+，后褪色，是因为HClO的强氧化性使石蕊溶液被漂白了。
【思考】氯气也有强氧化性，如何证明是因为HClO的强氧化性使石蕊溶液被漂白，而非氯气的强氧化性使石蕊溶液被漂白？
实验探究：检验次氯酸
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入两个盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。说明具有漂白性的是HClO，而非氯气。
鲜花中也有水，因此鲜花也被HClO漂白了。
往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，会有什么现象?
实验中酚酞褪色的原因是什么?是因为Cl2与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的HClO起了漂白作用?你能否设计实验证明哪种猜测是对的呢?
往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，逐滴滴加氯水后，红色褪去。
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是Cl2与碱发生了反应；若红色不再现，则是氯水中含有的HClO起了漂白作用。
【思考】如何证明氯水中有Cl-？
【实验2-9】在两支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
现象：滴入AgNO3溶液后，两支试管中都有白色沉淀生成。
解析：Cl- + Ag+ = AgCl↓
实验探究：检验Cl-
【思考】与银离子生成白色沉淀的是否只有氯离子？
【实验2-9】在第三支试管中加入2~3 mLNa2CO3溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
现象：滴入AgNO3溶液后，第三支试管中有白色沉淀生成。
解析:CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
【思考】如何区分氯化银沉淀和碳酸银沉淀？
【实验2-9】在上述三支试管中分别加入少量稀硝酸，观察现象。
现象：前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸。
解析: Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ +CO2↑+H2O
上述实验证明如果溶液中存在CO32- 时，用AgNO3溶液检验Cl- 的实验就会受到干扰。因此，在用AgNO3溶液检验Cl- 时，一般先在被检测的溶液中滴人适量稀硝酸,使其酸化,以排除CO32- 等的干扰，然后滴入AgNO3溶液,如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
【小结】氯离子的检验方法
下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl—化学性质一样 C、 Cl2和Cl—都是黄绿色 D、某溶液滴人适量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液，有白 色沉淀，说明该溶液中含有Cl—
通过上述实验，可知氯水是混合物。结合实际情况，我们可得出新制氯水成分为：分子：Cl2， H2O ，HClO,离子：H+, Cl—， ClO－ ，OH—(微量)
【知识拓展】实际上新制氯水中还有 ClO－ ，OH—(微量) 。所以我们可以用“三分四离”来记忆氯水的成分。至于为何含有 ClO－ ，OH—(微量) ，有兴趣的同学课后可查阅文献进行了解。
【小结】新制氯水的成分
【讨论】结合次氯酸的性质，你认为氯水放置久了之后，成分会有何变化？
因为次氯酸会分解，所以久置氯水中没有HClO和ClO－ ，同时受到光照等因素影响，氯气可能会挥发或继续反应，导致久置氯水中也没有了氯气。因此久置氯水主要成分为H+, Cl—，相当于盐酸。
1、下列物质属于纯净物的是A、液氯 B、氯水 C、漂白粉 D、漂白液
2．下列关于氯水的叙述正确的是（不定项，可能有一个或两个答案）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后pH值变小3、将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________
HClO、Cl2、ClO-
4.下列说法正确的是A、在饱和氯水中Cl-、NO3-、 Na+、CO32-可以大量共存B、用pH试纸测得氯水pH=4C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色D、将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式： Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
3.如右图所示，在A处通人未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。
【评价任务四】教材P47 练习与应用
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液③H2O ④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④
水质检验员是指对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员。水质检验的目的是考察和研究环境质量、水的污染性或水受污染的程度、水质是否适宜使用，以及水处理过程的效率等。自来水厂，污水处理厂，玻璃加工、制药、食品和化工企业等都需要进行水质检验。例如，自来水厂水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如硫酸根离子、氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对检测数据进行分析，以确保百姓家中的自来水达到国家《生活饮用水卫生标准》。
【化学与职业】水质检验员
【学习任务一】身边的化学，发现问题
【思考】为何自来水中有Cl-？
因为自来水用氯气消毒，部分氯气和水发生了反应，生成了 Cl-。
回顾氯气和水的反应，包括Cl—在内，氯水中含有哪些微粒？请设计实验验证。
H+ 、Cl—、Cl2 、H2O、HClO
现象：浅黄绿色初步结论：含有Cl2
取一个装满氯水的矿泉水瓶(将瓶盖换成橡皮塞)，先让学生观察氯水的颜色。然后用注射器向此矿泉水瓶中注人一定体积的浓氢氧化钠溶液,振荡，观察现象。
实验探究：检验Cl2
现象：注人浓氢氧化钠溶液后，氯水黄绿色褪去，同时矿泉水瓶变瘪。结论，氯水中含有氯气，且氯气与氢氧化钠溶液发生了反应。
【学习任务二】实验探究，分析解决问题
实验探究，检验H+：
方案1：取少量氯水于试管中，滴加NaHCO3溶液
方案2：取少量氯水于试管中，加入一小块锌片
方案3：取少量氯水于试管中，滴加石蕊溶液
现象：溶液先变红，后褪色
【思考】为什么在氯水中滴加石蕊溶液，会先变红，后褪色？
先变红，是因为含有H+，后褪色，是因为HClO的强氧化性使石蕊溶液被漂白了。
【思考】氯气也有强氧化性，如何证明是因为HClO的强氧化性使石蕊溶液被漂白，而非氯气的强氧化性使石蕊溶液被漂白？
实验探究：检验次氯酸
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入两个盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。(2)将有色鲜花放入盛有干燥氣气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。说明具有漂白性的是HClO，而非氯气。
鲜花中也有水，因此鲜花也被HClO漂白了。
往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，再逐滴滴加氯水，会有什么现象?
实验中酚酞褪色的原因是什么?是因为Cl2与碱发生了反应，还是因为氯水中含有的HClO起了漂白作用?你能否设计实验证明哪种猜测是对的呢?
往稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红，逐滴滴加氯水后，红色褪去。
向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是Cl2与碱发生了反应；若红色不再现，则是氯水中含有的HClO起了漂白作用。
【思考】如何证明氯水中有Cl-？
【实验2-9】在两支试管中分别加入2~3 mL稀盐酸、NaCl溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
现象：滴入AgNO3溶液后，两支试管中都有白色沉淀生成。
解析：Cl- + Ag+ = AgCl↓
实验探究：检验Cl-
【思考】与银离子生成白色沉淀的是否只有氯离子？
【实验2-9】在第三支试管中加入2~3 mLNa2CO3溶液，然后滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。
现象：滴入AgNO3溶液后，第三支试管中有白色沉淀生成。
解析:CO32- + 2Ag+ = Ag2CO3↓
【思考】如何区分氯化银沉淀和碳酸银沉淀？
【实验2-9】在上述三支试管中分别加入少量稀硝酸，观察现象。
现象：前两支试管中的白色沉淀不溶于稀硝酸；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸。
解析: Ag2CO3+ 2H+ = 2Ag+ +CO2↑+H2O
上述实验证明如果溶液中存在CO32- 时，用AgNO3溶液检验Cl- 的实验就会受到干扰。因此，在用AgNO3溶液检验Cl- 时，一般先在被检测的溶液中滴人适量稀硝酸,使其酸化,以排除CO32- 等的干扰，然后滴入AgNO3溶液,如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。
【小结】氯离子的检验方法
下列说法正确的是： A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl—化学性质一样 C、 Cl2和Cl—都是黄绿色 D、某溶液滴人适量稀硝酸,再滴入AgNO3溶液，有白 色沉淀，说明该溶液中含有Cl—
通过上述实验，可知氯水是混合物。结合实际情况，我们可得出新制氯水成分为：分子：Cl2， H2O ，HClO,离子：H+, Cl—， ClO－ ，OH—(微量)
【知识拓展】实际上新制氯水中还有 ClO－ ，OH—(微量) 。所以我们可以用“三分四离”来记忆氯水的成分。至于为何含有 ClO－ ，OH—(微量) ，有兴趣的同学课后可查阅文献进行了解。
【小结】新制氯水的成分
【讨论】结合次氯酸的性质，你认为氯水放置久了之后，成分会有何变化？
因为次氯酸会分解，所以久置氯水中没有HClO和ClO－ ，同时受到光照等因素影响，氯气可能会挥发或继续反应，导致久置氯水中也没有了氯气。因此久置氯水主要成分为H+, Cl—，相当于盐酸。
1、下列物质属于纯净物的是A、液氯 B、氯水 C、漂白粉 D、漂白液
2．下列关于氯水的叙述正确的是（不定项，可能有一个或两个答案）A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后pH值变小3、将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________________
HClO、Cl2、ClO-
4.下列说法正确的是A、在饱和氯水中Cl-、NO3-、 Na+、CO32-可以大量共存B、用pH试纸测得氯水pH=4C、向石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色D、将氯气溶于水制备次氯酸的离子方程式： Cl2＋H2O == 2H＋＋Cl－＋ClO－
3.如右图所示，在A处通人未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是( )。
【评价任务四】教材P47 练习与应用
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液③H2O ④浓硫酸A.①②B.①③C.②④D.③④
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