2021年中考化学一轮复习 课时训练 常见的酸和碱（含答案）
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常见的酸和碱
1.下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是( )
A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
2.下列有关酸和碱的说法不正确的是( )
A.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红,其原因是二者的溶液中均含有OH-
D.向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸,产生气泡
3.关于硫酸的说法错误的是( )
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气
B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释
D.浓硫酸可用来干燥氢气
4.下列有关氢氧化钠的说法,错误的是( )
A.氢氧化钠俗称烧碱
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体
D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
5.食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
6.下列有关氢氧化钾的说法正确的是( )
A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D.2 mL氢氧化钾溶液与1 mL硫酸溶液恰好完全反应
7.下列有关酸的性质说法正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氨气
D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
8.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )
A.氢氧化钠有腐蚀性
B.固体氢氧化钠有挥发性
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
9.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
10.利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是( )
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
11.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙能与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成________色。
(2)利用氢氧化钙能与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，
请写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
12.冬天饶老师配制了一瓶澄清石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们对白色固体的成分探究如下。
(1)猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为__________________。
②可能含有的另一种物质是__________，出现该物质的原因可能是温度升高，该物质的溶解度减小，结晶析出。
(2)同学们通过实验证明了猜想②中物质的存在，请你也设计一个实验予以证明：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
13.化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。
【实验步骤】
Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。
Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A中,片刻后回流停止。
Ⅲ.打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。
同学们对相关问题分组展开如下探究。
【反思交流】
(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式: 。
(2)实验步骤Ⅱ中的现象 (填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。
【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明反应发生了。
14.由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。
[提出问题] 二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？
[查阅资料] 常温下，氢氧化钠、碳酸钠在乙醇中的溶解性如下表：
[方案设计] 小明同学设计了如图所示装置进行探究。
[实验探究]
(1)溶液配制。
甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。量取一定体积乙醇要用到的仪器是____________________，用玻璃棒搅拌的目的是__________。
乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液，判断甲、乙溶液形成的现象是________________________________________________________________________。
(2)进行实验。
按图所示装置加入药品后进行实验。
A中发生反应的化学方程式为_____________________________________，
B装置的作用是_____________，
C中观察到的现象是________________。
[实验结论]
由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，
反应的化学方程式为________________________________。
[反思交流]
(1)小刚同学认为小明的实验还不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，
还应补充的实验是_____________________________________。
(2)若将C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，
原因可能是________________________________________。
答案解析
1.答案为：A
解析:A项,氨水显碱性,能使无色酚酞溶液变红色,故正确;B项,汽水显酸性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误;C项,冰水显中性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误;D项,糖水显中性,不能使无色酚酞溶液变红色,故错误。
2.答案为：A
解析:A项,氢氧化钠、碳酸钠都显碱性,都能使酚酞变红色,错误;B项,浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,正确;C项,氢氧化钠溶液和澄清石灰水都属于碱溶液,其中都含有氢氧根离子;D项,久置空气中的澄清石灰水中含有碳酸钙,滴入足量稀盐酸时,稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,产生气泡,正确。
3.答案为：C
解析:A项,稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气,可制得氢气,正确;B项,铁锈的主要成分是氧化铁,能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸可用于除铁锈,正确;C项,稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中,错误;D项,浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,浓硫酸可用来干燥氢气,正确。
4.答案为：C
解析:A项,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,正确;B项,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,正确;C项,氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不能用来干燥二氧化碳气体,错误;D项,氢氧化钠是一种重要的化工基础原料,广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业,正确。
5.答案为：B
解析:A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,故正确;B项,加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,故错误;C项,电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸,所以醋酸在水溶液里能解离出H+,故正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,所以不宜用铝制容器盛装食醋,故正确。
6.答案为：A
解析:A项,氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾,露置在空气中易变质,正确;B项,氢氧化钾溶液显碱性,能使石蕊溶液变蓝色,错误;C项,碱不能与金属氧化物反应,氢氧化钾溶液与氧化铜不反应,无明显现象,错误;D项,由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数,无法判断反应进行的程度,错误。
7.答案为：B；解析：浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾；稀盐酸和稀硫酸都可与铁锈中的氧化铁反应，所以都可用于除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但是氨气是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥；浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，可以使纸张炭化。
8.答案为：B；解析：固体氢氧化钠不具有挥发性。
9.答案为：C；解析：能使紫色石蕊溶液变红、与碱发生中和反应、与活泼金属发生置换反应生成氢气均属于酸的通性；浓硫酸滴到白纸上使纸变黑属于浓硫酸的强腐蚀性，不属于酸的通性。
10.答案为：C
解析:A项,锌和稀酸反应生成氢气,产生气泡,铜不能和稀酸反应,无明显现象,说明锌比铜活泼,正确;B项,盐酸能使石蕊溶液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,正确;C项,碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻止反应的进行,M是稀硫酸时,⑤处固体不可能明显减少,不正确;D项,氢氧化钠和稀酸反应生成盐和水,放热,正确。
11.答案为：
(1)红
(2)Ca(OH) 2＋ Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
12.答案为：
(1)①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
②氢氧化钙
(2)向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙
[解析]
(1)①生成碳酸钙实质上是石灰水和空气中的二氧化碳发生反应，
其反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
②由于夏天温度较高，澄清石灰水中的溶质氢氧化钙随温度的升高溶解度降低，可能有白色的氢氧化钙析出。
(2)若想证明猜想②中物质的存在，可向白色固体样品中加水后振荡，再滴加几滴酚酞溶液，如果溶液变红，则可证明固体中含有氢氧化钙。
13.答案为：
【实验验证】甲组:有白色沉淀生成,红色消失
碳酸钠和氢氧化钡反应生成氢氧化钠 乙组:≤7
【反思交流】(1)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
(2)不能
【拓展迁移】某种反应物消失或减少
14. [实验探究]
(1)量筒和胶头滴管 加速溶解
甲溶液底部有固体，乙溶液底部没有固体 (2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
除去氯化氢 溶液变浑浊
[实验结论]
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
[反思交流]
(1)将二氧化碳通入乙醇溶液中，观察现象
(2)碳酸钠易溶于水
