还剩52页未读，
继续阅读
初中化学中考复习 5专题五 常见的酸和碱 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习
展开
这是一份初中化学中考复习 5专题五 常见的酸和碱 课件 2021年中考化学（全国）一轮复习，共60页。
中考化学
专题五 常见的酸和碱
A组 2020年全国中考题组
考点一 常见的酸和碱
1.(2020四川成都,3,3分)根据下图实验,说法正确的是 ( )A.品红的扩散速度相同B.浓氨水变红C.氨水显碱性,pH大于7D.分子运动速率与温度无关
答案 C A选项,因温度越高,分子运动速率越快,60 ℃蒸馏水中品红的扩散速度会比20 ℃蒸馏水中要 快;B选项,浓氨水有挥发性,挥发出的NH3分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中与水结合成一水合氨,会使酚 酞变为红色,故滴有酚酞的蒸馏水变红,浓氨水不变红;C选项,氨水呈碱性,pH>7;D选项,分子运动速率与 温度有关,温度越高,分子运动速率越快。
2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )A.组成:硫酸溶液中H+和S 的数目相同B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案 C 硫酸的化学式为H2SO4,在溶液中H+数目是S 的2倍,A错误;硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。
3.(2020安徽,12,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸 有丙的棉花不变红的是 ( )
答案 B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞溶液的棉花处,氨气溶于水使溶 液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所 以浸有无色酚酞溶液的棉花不变红;C项,稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色 石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓盐酸与锌粒反应生成 氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水使浸 有紫色石蕊溶液的棉花变红。
4.(2020吉林,17,4分)学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
答案 (1)蓝 (2)Fe(或铁)(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
解析 (1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色。(2)稀硫酸和铁单质反应生成硫 酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液显浅绿色。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl,反应的化 学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl。
知识归纳 (1)酸的通性:①与酸碱指示剂作用,如稀硫酸与紫色石蕊溶液作用,溶液变红色;②与活泼金 属反应,如稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;③与某些金属氧化物反应,如氧化铁与稀硫酸反应生成 硫酸铁和水;④酸碱中和反应,如稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水;⑤与某些盐反应,如氯化钡和 稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl。(2)初中阶段学习的几种溶液的颜色:硫酸铜溶液为蓝色、硫 酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铁溶液为棕黄色、高锰酸钾溶液为紫红色。
5.(2020陕西A,17,7分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明 显的现象,他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应?【分析讨论】同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路Ⅰ:验证有 ;思路Ⅱ:验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到试管内液面升高,认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出,还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色 ,得出NaOH溶液与稀 盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为 NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl。你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”)的。(3)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得 该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时,则能证明有NaCl生成。【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH 溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 (只写 一个)。
答案 【分析讨论】思路Ⅰ:新物质生成或新物质出现或生成物出现【实验结论】(1)水或H2O (2)仍为无色或不变色或不变 不合理 (3)=【拓展应用】CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl[或正确写出Ca(OH)2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2与Na2CO3反应的化学方程式也可得分,化学方程式中无“↓”、未配平扣1分,化学式错误扣2分]
解析 【分析讨论】一般来说探究化学反应是否发生,除根据明显的实验现象外,还可以从反应物减少 或消失,以及有新物质生成两方面考虑。【实验结论】(1)因为CO2气体能溶于水、可以和水发生反应,因此第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶 液中,观察到试管内液面升高,不足以证明NaOH溶液与CO2发生了反应,还应将氢氧化钠溶液换成水后, 进行对比实验,才能得出结论。(2)NaOH溶液与足量稀盐酸发生反应后,溶液肯定不显碱性,因此第二组的小文同学向丙中滴入无色酚 酞溶液后,应观察到溶液颜色没变化。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,因 AgNO3溶液与盐酸反应也可出现类似的现象,因此小亮的结论是不合理的。(3)NaCl溶液显中性,pH=7,因此如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得该 溶液的pH=7时,也能证明有NaCl生成。【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH 溶液与CO2发生了反应的结论,因此加入的试剂一定能和碳酸钠反应生成白色沉淀。
考点二 中和反应 酸碱度
6.(2020山东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹 ( )
A.西红柿汁 B.柠檬汁C.牛奶 D.小苏打水
答案 D 常温下,pH>7,溶液显碱性,pH<7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物 质,故选D。
7.(2020江苏南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是 ( )A.柠檬汁2.2~2.4 B.苹果汁2.9~3.3C.番茄汁4.0~4.4 D.鸡蛋清7.6~8.0
答案 A 当pH<7时,溶液的pH越小,酸性越强。题目中柠檬汁的pH为2.2~2.4,其酸性最强。
8.(2020辽宁葫芦岛,13,2分)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( )A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
答案 D 氢氧化铜是一种难溶于水的碱,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故A错误;显碱性的溶液,如氢氧化 钠溶液等能使紫色石蕊溶液变为蓝色,所以该溶液不一定是纯碱的水溶液,故B错误;测定溶液的pH时,不 能将pH试纸直接放入待测溶液中,这样会污染待测溶液,故C错误;能使石蕊溶液变为蓝色的物质的水溶 液呈碱性,稀盐酸显酸性,向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸能与这种碱性物质反应,溶液的碱性减 弱,pH一定变小,故D正确。
9.(2020海南,20,6分)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图 像。 (1)该反应的化学方程式为 ;(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL;(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O (2)10 (3)
解析 (1)氢氧化钠和盐酸会发生中和反应,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HCl H2O+NaCl;(2)由题图可知,当溶液呈中性时,pH=7,消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL;(3)b点时,盐酸已反应完 全,且氢氧化钠溶液过量,因此溶液中除了有生成的氯化钠和水外,还有过量的氢氧化钠,而从离子角度分 析,溶液中应该含有Na+、Cl-、OH-、H2O,因此在图中需补充Na+、OH-。
B组 2016—2019年全国中考题组
考点一 常见的酸和碱
1.(2019江苏苏州,6,2分)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ( ) A.氢氧化钠 B.汽油C.铁矿石 D.大理石
答案 A A项,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性;B项,汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,属于易燃品;C项,铁 矿石不具有腐蚀性;D项,大理石不具有腐蚀性。
2.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )A.白色固体 B.微溶于水C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应
答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于 物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性 质,故选D。
3.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
答案 A 浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶质的质量 不变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气 体,溶质的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上分析,A项正确。
4.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( )
答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀 盐酸反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。
5.(2019浙江杭州,10,3分)在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、 稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( )A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此 具有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+碱 盐+水等。①氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;②锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;③氢氧化铜 属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;④氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯 化钡不与盐酸反应。
6.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。(2)可作某些气体干燥剂的是 。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?
答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为xCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O74 987.4 kg x = x=9.8 kg答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。
解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。(2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。(3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来 检验二氧化碳。
7.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出 现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。【设计实验】请完成实验报告。
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。
答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)【进行讨论】四【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色)或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色)或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊)或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊)(其他答案合理也可)【迁移拓展】氢离子或H+
解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生, 后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质 是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸 反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨 论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含 CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。
疑难点拨 首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余什么物质, 然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想 和设计实验。
考点二 中和反应 酸碱度
8.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是 ( )A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬
答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能 和大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原 理,当蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱 于柠檬,说法错误。
解题关键 掌握酸碱中和反应、溶液酸碱度的表示方法及pH试纸使用方法等方面的知识是解题的关 键。
9.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ( ) A.H2O B.AgNO3固体C.浓盐酸 D.KOH固体
答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱, pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变, pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固 体,生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH逐渐变大,D项错误。
解题关键 掌握盐酸的化学性质,溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系是本题的解题关键。
知识归纳 常温下,pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸 性越强。
10.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图 所示。则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量C.溶液的pH D.溶质的质量
答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后 不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧 化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的 加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质 的质量又从0开始不断增大,故D正确。
11.(2019吉林,17,3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列 问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点溶液中含有 种溶质。
答案 (1)溶液变为红色(1分) (2)B(1分)(3)2(或两或二)(1分)
解析 (1)A点溶液pH<7,说明酸过量,滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为红色;(2)溶液pH=7时,说明酸、碱恰 好完全反应,曲线上对应的点是B点;(3)C点溶液的pH>7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种 是过量的碱,一种是生成的盐。
思路分析 首先根据曲线上的点的位置是在pH=7的上方还是下方,判断出是酸过量还是碱过量,由此再 逐一解答。
12.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中
溶质的成分,其中不能达到目的的是 。
答案 (1)浓硫酸(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)(3)氯化钡溶液或BaCl2溶液
解析 (1)稀释浓硫酸时应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中的物质为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和 稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有 硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色, 可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡溶液和硫 酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。
思路分析 要证明反应后的溶液中是否含有硫酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫酸钠反应 (或反应无明显现象)的物质。
知识总结 稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放 出的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
13.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指 示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以 下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]CaCl2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2 HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl(2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜 想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。(3)[进行实验]
(4)有气泡生成的化学方程式为 。(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH反应的化学方程式为 。
答案 (1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O Ⅳ(3)①不变红或不变色或无明显现象 ②Ⅰ Ⅱ(4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(5)A CuO+2HCl CuCl2+H2O
解析 (1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想Ⅱ、Ⅲ分别是酸、碱过量时的情 况,故猜想Ⅰ应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生 反应,故猜想Ⅳ错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想Ⅰ错 误,猜想Ⅱ正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜 想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应, 故不能证明题述猜想是否正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正 确。
思路分析 Ca(OH)2和盐酸反应,反应后溶液中的溶质成分应考虑两种情况,一是恰好完全反应;二是反 应物过量(酸过量或碱过量)。
答题规范 本题考查了三个化学方程式的书写,要注意方程式的配平和标注气体符号。
C组 教师专用题组
考点一 常见的酸和碱
1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( )A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖 水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。
2.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 ( )A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
答案 D pH<5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误; 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故 D正确。
3.(2020黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列说法正确的是 ( )A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液B.用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时,要保证装置气密性良好C.某作物生长过程中出现倒伏现象,应施用适量的氮肥D.铁生锈的条件是只与氧气接触
答案 B 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,A错误;某作物生 长过程中出现倒伏现象,应施用适量的钾肥,C错误;铁生锈的条件是与氧气和水同时接触,D错误。
4.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。 下列说法错误的是 ( ) A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得 NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。
解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑。
5.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①、②属于复分解反应
答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫 酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应①为氢氧化 钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属 于复分解反应,D错误。
关键点拨 熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反 应。
6.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化 钠固体的变质情况。下列说法正确的是 ( ) A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
答案 B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液变红色则说明氢氧化钠 部分变质;若Ⅲ中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含 NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳 酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正 确。
解题关键 认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有的成分。
易错警示 要探究久置氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀 盐酸,可根据有无气泡产生判断氢氧化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或 C。
7.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。(1)盐酸中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。(3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
答案 (1)H+ 烧碱(火碱,苛性钠)(2)溶液由红色变为无色 产生白色固体(3)解:设可中和NaOH的质量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5 x 7.3 g = x=8 g答:可中和NaOH的质量为8克。
解析 (1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称是烧碱、 火碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液 由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后的溶液加热蒸干得到氯 化钠固体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,利用7.3 g HCl可直接求出 氢氧化钠的质量为8 g。
8.(2019吉林,16,3分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物 质的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。(1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。(2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。
答案 HCl(或H2SO4)(答化学名称均给分)(1分)(1)空气中的氧气、水蒸气(或O2、H2O或氧气、水)(1分)(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2](答化学名称均给分)(1分)
解析 铁锈的主要成分是氧化铁,要区分氧化铁和铜可以用稀盐酸或稀硫酸;若固体能溶解,则是铁锈; 若固体不能溶解,则是铜。也可以用硝酸,与硝酸反应后,若溶液呈黄色,则为铁锈;若溶液呈蓝色,则为铜; (1)铁锈是铁与空气中的氧气、水共同反应生成的;(2)铜不能与酸反应,铁钉表面的铜可能是铁与可溶性 铜盐反应生成的,如氯化铜、硫酸铜、硝酸铜。
知识拓展 硝酸具有氧化性,不遵守金属与酸反应的一般规律。铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以 与稀硝酸或浓硝酸反应。
9.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
答案 (1)染有石蕊的纸条变红色(2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(3)
解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以H+和Cl-的形式存在。
审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。
10.(2019内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的 实验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。(2)实验B中发生反应的化学方程式为 。实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管 中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认 为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关 试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出 操作和现象)。
答案 (1)气球胀大(1分,合理即可)(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分)(3)ACD(1分,全部答对给分)在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合 理答案也可得分)
解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。(2)实验B中是石灰水和碳酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。猜想二是NaOH和Na2CO3,加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先 无明显现象,一段时间后产生气泡。
11.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。 图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操 作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为
。 图2(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。
答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的 胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(2分) (4)O2(或H2)
解析 (1)取少量氢氧化钙并加入1 mL水,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水;滴入酚酞试液 变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性;加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与 盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化 氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。
规律总结 分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是 否过量。
12.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢 氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间 发生了化学反应。
答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体【实验反思与拓展】①向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 ②反应物消失
解析 【实验过程与分析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热 条件下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】①无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性 溶液或中性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢 氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。②对于没有明显现象的化学 反应,可以通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。
考点二 中和反应 酸碱度
13.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的 是 ( )A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能 含有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制 下水道,故D正确。
知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐 酸具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,多数产品都添加有香精等物质。
14.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( )
A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
答案 C 人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃 酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性, 能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。
15.(2020山西,22,2分)含氯消毒液是一种高效消毒剂,pH≈11,呈 性,常用于家庭、宾馆、 等公共场所消毒。
答案 碱 学校/图书馆(合理即可)
解析 含氯消毒液的pH约为11,大于7,所以溶液呈碱性,常用于家庭、宾馆、学校、图书馆等公共场所 消毒。
16.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有温泉,小艳同学取某地温泉水样,冷却至室温后进行探 究。①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈 性。②加入 后振荡,发现泡沫较少,浮渣较多,说明该温泉水样为硬水。③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢,她用厨房里的 (填标号)轻松将水垢除去。A.食盐水 B.食醋C.料酒 D.蚝油(2)云南水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是 (填标号)。A.使用节水龙头B.洗衣服的水用来冲厕所C.淘米的水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌(3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于 (填“可再生”或“不可再 生”)能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等,其中没有计入空气质量日报中空 气污染指数项目的是 。随着化石燃料的日益减少,开发和利用新能源成为越来越迫切的要
求。请列举出一种新能源 。
答案 (1)①碱 ②肥皂水 ③B (2)D (3)不可再生 CO2 太阳能(合理即可)
解析 (1)①常温下溶液pH大于7时显碱性,温泉水样的pH=7.4,故温泉水样呈碱性;②检验水样是硬水还 是软水应加入肥皂水,泡沫少、浮渣多的为硬水;③水壶中的水垢主要是碳酸钙,碳酸钙可以与食醋中的 醋酸发生复分解反应,从而将水垢除去。(2)公园草坪用大水漫灌不属于节水措施,应该采用喷灌或滴 灌。(3)煤、石油、天然气属于不可再生能源;二氧化碳不属于空气污染物,没有计入空气质量日报中空 气污染指数项目;新能源有太阳能、氢能等。
1.(2019湖北黄冈中学二模,8)向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是 ( )A.NaHCO3溶液 B.滴有酚酞的NaOH溶液C.Fe2O3粉末 D.NaCl溶液
答案 D A项,NaHCO3溶液与盐酸反应有大量气泡产生;B项,滴有酚酞的NaOH溶液显红色,盐酸能够 和氢氧化钠反应,当氢氧化钠完全被消耗时,红色就会褪去,存在明显现象;C项,Fe2O3粉末为红色,能够和 盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液为黄色,存在明显现象;D项,NaCl溶液和盐酸不反应,没有明显现 象。
2.(2020四川成都青羊二模,10)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反 应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的 是 ( ) A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象C.生成白色沉淀 D.石蕊溶液呈紫色
答案 A 紫色石蕊溶液遇碱变蓝,A正确。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故B错 误。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,有气体生成,故C错误。紫色石蕊溶液遇酸变红,故 D错误。
3.(2020浙江绍兴柯桥适应性测试,3)小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图所示的实验,据此分析, 下列说法正确的是 ( ) A.能产生气泡的实验是A、B、D、EB.A实验和B实验对比可以得出:铜的金属活动性比镁强C.能证明C实验发生化学变化的证据是:溶液由红色变为无色D.E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的
答案 C 铜与盐酸不反应,不会产生气泡,稀盐酸与氧化铁反应也不会产生气泡,故A错误;A实验和B实 验对比可以得出:铜的金属活动性比镁弱,故B错误;C实验中石灰水使酚酞变红,滴入的盐酸与氢氧化钙 反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,溶液由红色变为无色,说明氢氧化钙与盐酸发生了反应,故C正 确;E实验中氧化铁逐渐溶解是由于其与盐酸发生了化学反应,食盐逐渐溶解在水中是物理变化,原理不 一样,故D错误。
4.(2020四川成都青羊二模,12)利用图1装置进行实验(夹持装置已省略),先后将溶液快速全部推入,测得 一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 ( ) 图1
图2A.先推入的是NaOH溶液B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始时多D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
答案 C 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由压强变化图可知,B点压强比初始时瓶内压强 小,先推入的溶液是氢氧化钠溶液,故A正确;BC段瓶内压强不再变化,说明CO2与NaOH反应基本停止,故 B正确;D点压强比初始瓶内压强大,是由于碳酸钠与盐酸反应放热,此时瓶内二氧化碳气体的量不比初 始时多,故C错误;二氧化碳能溶于水,最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,故D正 确。
5.(2018江西宜春一模,19)为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质,某兴趣小组进行了如下实验:(1)小涛取适量样品于试管中,向其中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,由此判断这瓶氢氧化钠溶液 未变质。(2)小思认为小涛的结论不科学,她的理由是 ;于是,她向试管 中加入足量的稀盐酸,观察到的现象是 ,说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。(3)为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质,小琛设计了以下实验方案:
答案 (2)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色产生气泡(3)
解析 (2)小思认为小涛的结论不科学,她的理由是碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色;于是,她 向试管中加入足量的稀盐酸,观察到的现象是产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠,进一步说明这瓶氢氧化 钠溶液已变质。(3)①取适量样品于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;②向滤液中 滴加适量酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步说明氢氧化钠溶液部分变质。
思路分析 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能 使酚酞溶液变红色;碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液与氯化 钙溶液不反应。据此分析解答。
考点二 中和反应 酸碱度
6.(2020河南许昌一模,7)欲使pH为4的某溶液的pH变为10,可采用的措施是 ( )A.加NaOH溶液 B.蒸发水浓缩溶液C.加水稀释溶液 D.加适量酸
答案 A 加适量碱能使溶液的pH变为10,正确;pH为4的溶液呈酸性,蒸发水浓缩后溶液不会变成碱性 溶液,错误;pH为4的溶液呈酸性,加水稀释不可能使酸性溶液变成碱性溶液,错误;加适量酸,溶液仍然呈 酸性,不会变成碱性,错误。
思路分析 根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH<7,碱性溶液的pH>7,中性溶液的pH=7,使pH为4的 水溶液的pH变为10,可以加入碱溶液。
7.(2020辽宁大连一模,13)下列说法正确的是 ( )A.pH=5.6 的降雨是酸雨B.pH 越大溶液的酸性越强C.健康人体的体液都为弱碱性D.调节土壤的 pH 可以改良土壤
答案 D pH<5.6 的雨水属于酸雨,A不正确。当溶液的pH小于7时显酸性,pH越小,溶液的酸性越强,B 不正确。健康人体的体液大部分为弱碱性,而胃液呈酸性,C不正确。调节土壤的pH可以改良土壤,D正 确。
8.(2019天津和平一模,8)如图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是 ( ) A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝
答案 B 常温下,X的pH为1,小于7,X显酸性,故A正确;Y的pH等于7,显中性,但不一定是水,也可以是氯 化钠溶液等,故B错误;Z的pH等于10,显碱性,碳酸钠属于盐,但碳酸钠溶液显碱性,所以Z可能是碳酸钠溶 液,故C正确;Z显碱性,可以使紫色石蕊溶液变蓝,故D正确。
9.(2019辽宁朝阳模拟,17)测得生活中一些液体的pH如下表:
(1)上述液体中,呈中性的是 ,能使酚酞试液变成红色的是 。(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 。(3)用pH试纸测厕所清洁剂的pH时,先将pH试纸用水润湿,结果会 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。(4)厕所清洁剂与厨房清洁剂 (填“能”或“不能”)混合使用。
答案 (1)糖水 厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸(3)偏大 (4)不能
解析 (1)pH为7,溶液显中性,题述液体中,呈中性的是糖水;pH大于7,溶液显碱性,能使酚酞试液变成红 色,故厨房清洁剂能使酚酞试液变红色。(2)正常雨水的pH约为5.6,显酸性,是因为二氧化碳与水反应生 成了碳酸。(3)厕所清洁剂的pH为2,显酸性,若先将pH试纸用水润湿,则相当于稀释了溶液,所测得的pH 偏大。(4)厕所清洁剂显酸性,厨房清洁剂显碱性,不能混合使用。
10.(2020黑龙江绥化模拟,21)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧 化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和 图3。 图1
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ;(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式);(3)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”);(4)下列说法错误的是 。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干,所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)HCl (3)12 (4)C
解析 (1)烧杯中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)根据图2,可以判断出是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,故仪器A中溶液是稀盐酸,溶质是氯化氢。(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,图3中加入V mL稀盐酸时溶液的温度最高,此时稀盐酸和氢氧 化钠恰好完全反应,即图2中pH等于7时加入稀盐酸的体积数值就是V的数值。(4)图2中b点所示溶液显 碱性,故溶质是NaCl和NaOH,故A正确;取图2中d点所示溶液,溶液中溶质为NaCl和HCl,加热蒸干后所得 固体为氯化钠,则为纯净物,故B正确;图2中,c点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,则c→d加入盐酸过 量,溶液中NaCl的质量不变,故C不正确;图3中e→f表示随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,说明该反应 是放热反应,故D正确。
解题关键 本题的解题关键是掌握稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应,当 溶液温度最高时,即是恰好完全反应时。
11.(2020湖北襄阳联考,17)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展 探究活动。请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学认为猜想四是不合理的,理由是 。【实验探究】(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加 ,无明显现象,说明溶液中一 定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,进行如下三个方案的探究。
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并得出正确结论给予肯定。同时指出实验方案Ⅲ 是错误的,错误的原因是 。
答案 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,不能共存 【实验探究】(1)无色酚酞试液 (2)Ⅰ.紫色石蕊溶液变红 Ⅱ.碳酸钠溶液 【评价反思】BaCl2与Na2SO4反应也会生成硫酸钡白色沉 淀,不能证明溶液中一定有H2SO4
解析 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠会反应生成硫酸钠和水,不能共存,故猜想四不合理;【实验探究】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色,因此溶液中滴加几滴无色酚酞试液,无明显变化,说 明溶液中一定没有氢氧化钠。(2)Ⅰ.稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。Ⅱ.硫酸能与碳酸钠反应生 成二氧化碳气体,所以向溶液中滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,证明溶液中有H2SO4。【评价反思】 实验 方案Ⅲ是错误的,因为BaCl2与Na2SO4反应也会反应生成硫酸钡白色沉淀,不能证明溶液中一定有H2SO4。
1.(2019北京,9)下列物质的化学式不正确的是 ( )A.干冰——CO2 B.消石灰——Ca(OH)2C.纯碱——NaOH D.小苏打——NaHCO3
答案 C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO2 ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2 ;纯碱是碳 酸钠的俗称,化学式为Na2CO3 ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的 俗称,化学式为NaHCO3。故C不正确。
归纳总结 含钠元素的化合物的俗称:氯化钠——食盐;氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠—— 纯碱、苏打;碳酸氢钠——小苏打。含钙元素的化合物的俗称:氧化钙——生石灰;氢氧化钙——熟石 灰、消石灰。
2.(2020云南昆明,11)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 ( )A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液
答案 D 能使无色酚酞试液变色的是碱性溶液,能使紫色石蕊试液变色的是酸性或碱性溶液,故能使 二者均变色的是碱性溶液,故选D。
3.(2019天津,7)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( ) A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
答案 D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大, 碱性越强。由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故 B错误;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈 弱碱性的肥皂水来缓解痛痒,故D正确。
4.(2019广东广州,16)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ( )A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反 应无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应, D错误。
5.(2020天津,12)如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时 间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 ( )
答案 C 将滴管中的液体滴入平底烧瓶中,一段时间后气球变鼓,说明瓶内气体量减少或温度降低。A 项,滴入的稀盐酸与瓶内的锌反应生成氢气;B项,滴入的水与瓶内的氧化钙反应放热;D项,滴入的碳酸钠 溶液与瓶内的稀硫酸反应生成二氧化碳气体,三者均使瓶内压强增大,气球不会鼓起;C项,滴入的氢氧化 钠溶液与二氧化碳反应,瓶内压强减小,气球变鼓,故选C。
方法技巧 影响压强的因素
6.(2018新疆,15)(5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意 图。请回答下列问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。(2)如果测定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
二、非选择题(共20分)
答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴 加石蕊试液 石蕊试液变红色
解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊试液,观察 到石蕊试液变红色,说明溶液显酸性。
知识归纳 检验溶液显酸性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳酸盐产生 气泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。
7.(2020北京,21)(4分)补全实验报告。
答案 (1)CuSO4或CuCl2(其他答案合理即可) (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(3)溶液由红色变为无色
解析 (1)依据实验现象可知反应有金属铜生成,向铁片上滴加的是含铜离子的溶液,可以是CuSO4或 CuCl2溶液。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,注意反应中铁元素的化合价,以及化学方程式的 配平。(3)滴有酚酞的澄清石灰水为红色溶液,滴加足量的盐酸发生反应生成氯化钙和水,实验现象是溶 液由红色变为无色。
解题思路 解答化学实验题的基本思路:理清实验目的、实验装置及操作、实验现象、实验结论间的 逻辑关系。
8.(2019陕西摸底,19)(7分)氢氧化钠溶液和盐酸通过滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化的 曲线如图所示。 (1)氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根据曲线判断,该反应是将 滴入 中,理由是 。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊 溶液,溶液显 色。
答案 (1)等于(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液体积的增加,溶液的pH增大(合理即可)(3)HCl和NaCl 红
解析 (1)氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7;(2)根据图像知,在未滴入溶液前,溶液 的pH小于7,为酸性溶液,故是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,溶液仍为酸 性,所以氢氧化钠只和部分HCl反应,所得溶液中的溶质有生成的NaCl和剩余的HCl,故滴入石蕊溶液,溶 液显红色。
解题技巧 在判断是“酸向碱中加”还是“碱向酸中加”时,应从未加入溶液前入手,若最初溶液的pH 小于7,则最初溶液呈酸性,是“碱向酸中加”;若最初溶液的pH大于7,则最初溶液呈碱性,是“酸向碱中 加”。
9.(2020湖北黄冈,32)(4分)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是 。(2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是 。(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为 。(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如右图转化关系。下列推断不正确的是 (填序号)。 A.甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气D.若甲、乙都为钠盐,则丙可能为二氧化碳
答案 (1)NaOH(2)CuO和CO(或CuO和NH3)(3)2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2↓+2NaNO3(或NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O)(4)AC
解析 (1)易潮解,且可用来制作叶脉书签的物质是氢氧化钠。(2)能将化合物中的金属还原出来的物质 有一氧化碳、碳、氢气、氨气等,其中化合物有一氧化碳、氨气,故两种化合物可以是CO和CuO或NH3 和CuO。(3)一种碱和一种盐发生的反应是复分解反应,故反应物可以是硝酸铜和氢氧化钠,反应生成氢 氧化铜沉淀和硝酸钠;或者是硝酸铵和氢氧化钠,反应生成硝酸钠、氨气和水。(4)若甲、乙、丙分别是 Na2CO3、NaOH、NaNO3时,甲→乙即Na2CO3→NaOH,可由碳酸钠和氢氧化钙反应实现;甲→丙,即Na2CO3→NaNO3,可由Na2CO3和硝酸反应实现;乙→丙,即NaOH→NaNO3,可由NaOH和硝酸反应实现;丙→ 乙,即NaNO3→NaOH,无法转化,故A错误;若甲、乙是组成元素相同的两种液体,可以是水和过氧化氢,则 丙是氧气,B正确;若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则可以是一氧化碳和二氧化碳,则甲可以是氧气, 也可以是碳,C错误;若甲、乙为钠盐,分别是Na2CO3和NaHCO3,则丙可以是二氧化碳气体,D正确。
中考化学
专题五 常见的酸和碱
A组 2020年全国中考题组
考点一 常见的酸和碱
1.(2020四川成都,3,3分)根据下图实验,说法正确的是 ( )A.品红的扩散速度相同B.浓氨水变红C.氨水显碱性,pH大于7D.分子运动速率与温度无关
答案 C A选项,因温度越高,分子运动速率越快,60 ℃蒸馏水中品红的扩散速度会比20 ℃蒸馏水中要 快;B选项,浓氨水有挥发性,挥发出的NH3分子运动到滴有酚酞的蒸馏水中与水结合成一水合氨,会使酚 酞变为红色,故滴有酚酞的蒸馏水变红,浓氨水不变红;C选项,氨水呈碱性,pH>7;D选项,分子运动速率与 温度有关,温度越高,分子运动速率越快。
2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( )A.组成:硫酸溶液中H+和S 的数目相同B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
答案 C 硫酸的化学式为H2SO4,在溶液中H+数目是S 的2倍,A错误;硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与CaCl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。
3.(2020安徽,12,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸 有丙的棉花不变红的是 ( )
答案 B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞溶液的棉花处,氨气溶于水使溶 液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所 以浸有无色酚酞溶液的棉花不变红;C项,稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色 石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓盐酸与锌粒反应生成 氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水使浸 有紫色石蕊溶液的棉花变红。
4.(2020吉林,17,4分)学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现②,会得到 色溶液。(2)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。(3)若选用BaCl2溶液实现⑤,此反应的化学方程式为 。
答案 (1)蓝 (2)Fe(或铁)(3)BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl
解析 (1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色。(2)稀硫酸和铁单质反应生成硫 酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液显浅绿色。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl,反应的化 学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl。
知识归纳 (1)酸的通性:①与酸碱指示剂作用,如稀硫酸与紫色石蕊溶液作用,溶液变红色;②与活泼金 属反应,如稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;③与某些金属氧化物反应,如氧化铁与稀硫酸反应生成 硫酸铁和水;④酸碱中和反应,如稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水;⑤与某些盐反应,如氯化钡和 稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl。(2)初中阶段学习的几种溶液的颜色:硫酸铜溶液为蓝色、硫 酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铁溶液为棕黄色、高锰酸钾溶液为紫红色。
5.(2020陕西A,17,7分)某学习小组的同学在整理归纳反应规律时发现,有些化学反应发生时没有伴随明 显的现象,他们就此进行了以下探究。【提出问题】怎样证明NaOH溶液分别与CO2及稀盐酸发生了反应?【分析讨论】同学们讨论后认为,可以用两种思路探究上述反应是否发生。思路Ⅰ:验证有 ;思路Ⅱ:验证反应物减少或消失。【实验探究】同学们分两组分别设计方案进行探究。
【实验结论】(1)第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶液中,观察到试管内液面升高,认为NaOH溶液与CO2发生了反应。但有同学指出,还应进行CO2与 反应的对比实验才能得出这一结论。(2)第二组的小文同学向丙中滴入无色酚酞溶液后,观察到溶液颜色 ,得出NaOH溶液与稀 盐酸发生了反应的结论。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,由此他认为 NaOH溶液与稀盐酸反应生成了NaCl。你认为小亮的结论是 (填“合理”或“不合理”)的。(3)第二组同学进一步讨论后认为,如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得 该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7时,则能证明有NaCl生成。【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH 溶液与CO2发生了反应的结论。生成白色沉淀的化学方程式为 (只写 一个)。
答案 【分析讨论】思路Ⅰ:新物质生成或新物质出现或生成物出现【实验结论】(1)水或H2O (2)仍为无色或不变色或不变 不合理 (3)=【拓展应用】CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl[或正确写出Ca(OH)2、Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2与Na2CO3反应的化学方程式也可得分,化学方程式中无“↓”、未配平扣1分,化学式错误扣2分]
解析 【分析讨论】一般来说探究化学反应是否发生,除根据明显的实验现象外,还可以从反应物减少 或消失,以及有新物质生成两方面考虑。【实验结论】(1)因为CO2气体能溶于水、可以和水发生反应,因此第一组同学将充满CO2气体的试管倒扣在NaOH溶 液中,观察到试管内液面升高,不足以证明NaOH溶液与CO2发生了反应,还应将氢氧化钠溶液换成水后, 进行对比实验,才能得出结论。(2)NaOH溶液与足量稀盐酸发生反应后,溶液肯定不显碱性,因此第二组的小文同学向丙中滴入无色酚 酞溶液后,应观察到溶液颜色没变化。小亮同学向丁中滴入AgNO3溶液后,观察到有白色沉淀生成,因 AgNO3溶液与盐酸反应也可出现类似的现象,因此小亮的结论是不合理的。(3)NaCl溶液显中性,pH=7,因此如果将乙中的溶液蒸发结晶,再将得到的晶体溶于水,若在室温下测得该 溶液的pH=7时,也能证明有NaCl生成。【拓展应用】第一组同学向反应后的溶液中加入某无色溶液,观察到有白色沉淀生成,也得出了NaOH 溶液与CO2发生了反应的结论,因此加入的试剂一定能和碳酸钠反应生成白色沉淀。
考点二 中和反应 酸碱度
6.(2020山东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹 ( )
A.西红柿汁 B.柠檬汁C.牛奶 D.小苏打水
答案 D 常温下,pH>7,溶液显碱性,pH<7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物 质,故选D。
7.(2020江苏南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是 ( )A.柠檬汁2.2~2.4 B.苹果汁2.9~3.3C.番茄汁4.0~4.4 D.鸡蛋清7.6~8.0
答案 A 当pH<7时,溶液的pH越小,酸性越强。题目中柠檬汁的pH为2.2~2.4,其酸性最强。
8.(2020辽宁葫芦岛,13,2分)某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色,关于该物质的下列说法中正确的是 ( )A.该物质可能是氢氧化铜B.该物质一定是纯碱的水溶液C.可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pHD.向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH一定变小
答案 D 氢氧化铜是一种难溶于水的碱,不能使紫色石蕊溶液变蓝,故A错误;显碱性的溶液,如氢氧化 钠溶液等能使紫色石蕊溶液变为蓝色,所以该溶液不一定是纯碱的水溶液,故B错误;测定溶液的pH时,不 能将pH试纸直接放入待测溶液中,这样会污染待测溶液,故C错误;能使石蕊溶液变为蓝色的物质的水溶 液呈碱性,稀盐酸显酸性,向该物质的水溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸能与这种碱性物质反应,溶液的碱性减 弱,pH一定变小,故D正确。
9.(2020海南,20,6分)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图 像。 (1)该反应的化学方程式为 ;(2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL;(3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。
答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O (2)10 (3)
解析 (1)氢氧化钠和盐酸会发生中和反应,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HCl H2O+NaCl;(2)由题图可知,当溶液呈中性时,pH=7,消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL;(3)b点时,盐酸已反应完 全,且氢氧化钠溶液过量,因此溶液中除了有生成的氯化钠和水外,还有过量的氢氧化钠,而从离子角度分 析,溶液中应该含有Na+、Cl-、OH-、H2O,因此在图中需补充Na+、OH-。
B组 2016—2019年全国中考题组
考点一 常见的酸和碱
1.(2019江苏苏州,6,2分)运输下列物质时,应张贴“腐蚀品”标识的是 ( ) A.氢氧化钠 B.汽油C.铁矿石 D.大理石
答案 A A项,氢氧化钠属于强碱,具有腐蚀性;B项,汽油具有挥发性,不具有腐蚀性,属于易燃品;C项,铁 矿石不具有腐蚀性;D项,大理石不具有腐蚀性。
2.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( )A.白色固体 B.微溶于水C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应
答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于 物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性 质,故选D。
3.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ( )A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
答案 A 浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶质的质量 不变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气 体,溶质的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上分析,A项正确。
4.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是 ( )
答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀 盐酸反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。
5.(2019浙江杭州,10,3分)在①氧化铁 ②金属锌 ③氢氧化铜 ④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、 稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( )A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.②③④
答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此 具有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+水,酸+碱 盐+水等。①氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性;②锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;③氢氧化铜 属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;④氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯 化钡不与盐酸反应。
6.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。(1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。(2)可作某些气体干燥剂的是 。(3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。(4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少?
答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为xCa(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O74 987.4 kg x = x=9.8 kg答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。
解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。(2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。(3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来 检验二氧化碳。
7.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出 现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。【设计实验】请完成实验报告。
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。
答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)【进行讨论】四【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色)或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色)或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊)或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊)(其他答案合理也可)【迁移拓展】氢离子或H+
解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生, 后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质 是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸 反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨 论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含 CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。
疑难点拨 首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余什么物质, 然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想 和设计实验。
考点二 中和反应 酸碱度
8.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是 ( )A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒D.橘子的酸性强于柠檬
答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能 和大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原 理,当蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱 于柠檬,说法错误。
解题关键 掌握酸碱中和反应、溶液酸碱度的表示方法及pH试纸使用方法等方面的知识是解题的关 键。
9.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是 ( ) A.H2O B.AgNO3固体C.浓盐酸 D.KOH固体
答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变。向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱, pH应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,反应前后酸性强弱程度不变, pH不变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固 体,生成氯化钾和水,完全反应时溶液显中性,继续加入氢氧化钾,溶液显碱性,pH逐渐变大,D项错误。
解题关键 掌握盐酸的化学性质,溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系是本题的解题关键。
知识归纳 常温下,pH=7,溶液显中性;pH>7,溶液显碱性,pH越大,碱性越强;pH<7,溶液显酸性,pH越小,酸 性越强。
10.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图 所示。则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量C.溶液的pH D.溶质的质量
答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后 不再变化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧 化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的 加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸,溶质 的质量又从0开始不断增大,故D正确。
11.(2019吉林,17,3分)某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所示,回答下列 问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。(2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。(3)C点溶液中含有 种溶质。
答案 (1)溶液变为红色(1分) (2)B(1分)(3)2(或两或二)(1分)
解析 (1)A点溶液pH<7,说明酸过量,滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为红色;(2)溶液pH=7时,说明酸、碱恰 好完全反应,曲线上对应的点是B点;(3)C点溶液的pH>7,说明碱过量,则该点溶液中的溶质共两种:一种 是过量的碱,一种是生成的盐。
思路分析 首先根据曲线上的点的位置是在pH=7的上方还是下方,判断出是酸过量还是碱过量,由此再 逐一解答。
12.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。(2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中
溶质的成分,其中不能达到目的的是 。
答案 (1)浓硫酸(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分)(3)氯化钡溶液或BaCl2溶液
解析 (1)稀释浓硫酸时应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中的物质为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和 稀硫酸反应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有 硫酸。紫色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色, 可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡溶液和硫 酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。
思路分析 要证明反应后的溶液中是否含有硫酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫酸钠反应 (或反应无明显现象)的物质。
知识总结 稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放 出的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
13.(2016四川南充,15,9分)某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指 示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以 下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。[提出问题]该溶液中的溶质含有哪些成分?[查阅资料]CaCl2溶液呈中性(1)[猜想与假设]猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有 猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2 HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2 Ca(OH)2 HCl(2)请写出该反应的化学方程式 。经过讨论,同学们直接得出猜 想 是不正确的。为了验证余下的哪一个猜想是正确的,同学们又做了以下实验。(3)[进行实验]
(4)有气泡生成的化学方程式为 。(5)[拓展]还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的 。A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH反应的化学方程式为 。
答案 (1)CaCl2(2)Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O Ⅳ(3)①不变红或不变色或无明显现象 ②Ⅰ Ⅱ(4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O(5)A CuO+2HCl CuCl2+H2O
解析 (1)探究Ca(OH)2与盐酸反应后溶液中溶质的成分时,要依据的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O,一般分为恰好完全反应、酸过量或碱过量三种情况,猜想Ⅱ、Ⅲ分别是酸、碱过量时的情 况,故猜想Ⅰ应该是恰好完全反应时的情况,即溶液中的溶质只有CaCl2。(2)由于Ca(OH)2和HCl会发生 反应,故猜想Ⅳ错误。(3)向反应后的溶液中加入CaCO3后有气泡生成,说明溶液中含有HCl,故猜想Ⅰ错 误,猜想Ⅱ正确。(4)有气泡生成是因为CaCO3与HCl发生了反应,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(5)CuO与中性溶液不反应,与酸反应,现象为黑色粉末溶解,溶液变为蓝色,故可检验题述猜 想是否正确;AgNO3与HCl、CaCl2均可反应产生沉淀,故不能证明题述猜想是否正确;Cu与盐酸不反应, 故不能证明题述猜想是否正确;NaOH与盐酸反应无明显现象,与CaCl2不反应,无法证明题述猜想是否正 确。
思路分析 Ca(OH)2和盐酸反应,反应后溶液中的溶质成分应考虑两种情况,一是恰好完全反应;二是反 应物过量(酸过量或碱过量)。
答题规范 本题考查了三个化学方程式的书写,要注意方程式的配平和标注气体符号。
C组 教师专用题组
考点一 常见的酸和碱
1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ( )A.氨水 B.汽水 C.冰水 D.糖水
答案 A 碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖 水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。
2.(2020山东潍坊,11,2分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是 ( )A.酸雨的pH<7,所以pH<7的雨水一定是酸雨B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
答案 D pH<5.6的雨水为酸雨,故A错误;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,故B错误; 在水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,故C错误;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞试液变红,故 D正确。
3.(2020黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列说法正确的是 ( )A.浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上氢氧化钠溶液B.用红磷燃烧测定空气里氧气的含量实验时,要保证装置气密性良好C.某作物生长过程中出现倒伏现象,应施用适量的氮肥D.铁生锈的条件是只与氧气接触
答案 B 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,A错误;某作物生 长过程中出现倒伏现象,应施用适量的钾肥,C错误;铁生锈的条件是与氧气和水同时接触,D错误。
4.(2019广东深圳,10,1.5分)关系图中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。 下列说法错误的是 ( ) A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性C.反应③可得 NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
答案 D CaO与水反应生成Ca(OH)2并放出大量热,故A正确;酸碱中和反应可根据酸、碱的量不同,得 到pH不同的溶液,稀盐酸和Ca(OH)2恰好完全反应时,溶液呈中性,故B正确;Na2CO3与Ca(OH)2反应生成 CaCO3和NaOH,故C正确;稀H2SO4与稀盐酸均能与CaO、Na2CO3及Ca(OH)2反应,可以将稀盐酸替换成稀 硫酸,故D错误。
解题关键 D项涉及的反应方程式为2HCl+CaO CaCl2+H2O,2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,2HCl+Na2CO3 2NaCl+H2O+CO2↑,H2SO4+CaO CaSO4+H2O,H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2O,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+H2O+CO2↑。
5.(2018四川成都,14,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是 ( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸C.②可能有沉淀生成 D.①、②属于复分解反应
答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫 酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应①为氢氧化 钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,反应物和生成物都是两种化合物,但不是相互交换成分生成的,不属 于复分解反应,D错误。
关键点拨 熟练掌握物质的化学性质是解题关键。氢氧化钠是碱,可以与酸反应生成盐,也可以与盐反 应。
6.(2018内蒙古呼和浩特,10,2分)实验室中同学们进行了如下图所示的实验,成功探究出了久置的氢氧化 钠固体的变质情况。下列说法正确的是 ( ) A.甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液(查阅资料得知:CaCl2溶液显中性)B.若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象,则说明样品部分变质C.D物质可能是气体,也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲
答案 B 氢氧化钠固体变质有两种情况:一是部分变质,含有NaOH和Na2CO3;二是完全变质,只含Na2CO3。按图示实验流程,若甲溶液选用CaCl2溶液,Ⅱ中有白色沉淀生成,Ⅲ中溶液变红色则说明氢氧化钠 部分变质;若Ⅲ中溶液未变红,则说明氢氧化钠全部变质。若甲溶液选用稀盐酸,则D为CO2,溶液B中含 NaCl和HCl,滴加酚酞溶液无明显现象,不能判断氢氧化钠固体是否完全变质,故A、C不正确,B正确。碳 酸钠与甲反应生成沉淀和钠盐,所以溶液B中的溶质一定有钠盐和过量的甲,可能含有NaOH,故D不正 确。
解题关键 认真审题并能分析出久置氢氧化钠固体变质后可能含有的成分。
易错警示 要探究久置氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠和氢氧化钠,甲溶液不能用稀盐酸。若使用稀 盐酸,可根据有无气泡产生判断氢氧化钠固体是否已经变质,但不能判断固体是否全部变质,易错选A或 C。
7.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。(1)盐酸中阳离子符号是 ,氢氧化钠的俗称是 (写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是 。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是 。(3)根据化学方程式计算,含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?
答案 (1)H+ 烧碱(火碱,苛性钠)(2)溶液由红色变为无色 产生白色固体(3)解:设可中和NaOH的质量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5 x 7.3 g = x=8 g答:可中和NaOH的质量为8克。
解析 (1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称是烧碱、 火碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液 由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后的溶液加热蒸干得到氯 化钠固体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,利用7.3 g HCl可直接求出 氢氧化钠的质量为8 g。
8.(2019吉林,16,3分)某同学在实验室中看到铁钉表面附着红色物质,分不出是铁锈还是铜,为证明红色物 质的成分,将其“刮”下来,放入 溶液中进行验证。(1)若固体溶解,则该物质为铁锈;铁锈是铁与 反应生成的。(2)若固体不溶,则该物质为铜;铜可能是铁与 溶液反应生成的。
答案 HCl(或H2SO4)(答化学名称均给分)(1分)(1)空气中的氧气、水蒸气(或O2、H2O或氧气、水)(1分)(2)CuSO4[或CuCl2或Cu(NO3)2](答化学名称均给分)(1分)
解析 铁锈的主要成分是氧化铁,要区分氧化铁和铜可以用稀盐酸或稀硫酸;若固体能溶解,则是铁锈; 若固体不能溶解,则是铜。也可以用硝酸,与硝酸反应后,若溶液呈黄色,则为铁锈;若溶液呈蓝色,则为铜; (1)铁锈是铁与空气中的氧气、水共同反应生成的;(2)铜不能与酸反应,铁钉表面的铜可能是铁与可溶性 铜盐反应生成的,如氯化铜、硫酸铜、硝酸铜。
知识拓展 硝酸具有氧化性,不遵守金属与酸反应的一般规律。铜不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以 与稀硝酸或浓硝酸反应。
9.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。(1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。(2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。(3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。
答案 (1)染有石蕊的纸条变红色(2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(3)
解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC 反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体溶解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的HCl以H+和Cl-的形式存在。
审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC 反应。
10.(2019内蒙古呼和浩特,16,6分)化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时,进行了下图所示的 实验。 (1)实验A中,推入NaOH溶液后,可观察到的现象是 。(2)实验B中发生反应的化学方程式为 。实验结束后,小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问,作出猜想:
猜想一:只含有NaOH;猜想二:含有NaOH、Na2CO3;猜想三:含有NaOH、Ca(OH)2。同学们取少量B试管 中的清液分别置于甲、乙两支试管中,进行探究:
(3)A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是 (填字母)。小组同学经过讨论认 为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性。从这四个实验中选择一个,继续加入相关 试剂,能得出碱的其他化学通性。实验的方案是 (写出 操作和现象)。
答案 (1)气球胀大(1分,合理即可)(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(2分) 先无明显现象,一段时间后产生气泡(1分)(3)ACD(1分,全部答对给分)在D试管中继续加稀盐酸,溶液由红色变为无色(或在C试管中继续加稀盐酸,蓝色沉淀消失)(1分,其他合 理答案也可得分)
解析 (1)二氧化碳和氢氧化钠浓溶液反应后,瓶内压强变小,所以气球胀大。(2)实验B中是石灰水和碳酸钠溶液的反应,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。猜想二是NaOH和Na2CO3,加入足量的稀盐酸,盐酸先和氢氧化钠反应再和碳酸钠反应。因此,实验现象是先 无明显现象,一段时间后产生气泡。
11.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。 图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 (物理和化学性质,各填一条)。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。(3)图2装置气密性良好。取0.5 g碳酸氢钠于甲中,加入2 mL盐酸, (填操 作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为
。 图2(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是 (填一种)。
答案 (除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水 能与稀盐酸反应 (2)CaCl2 HCl (3)迅速用带导管的 胶塞塞紧试管口 Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(2分) (4)O2(或H2)
解析 (1)取少量氢氧化钙并加入1 mL水,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水;滴入酚酞试液 变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性;加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与 盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化 氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙 反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。
规律总结 分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是 否过量。
12.(2019山东青岛,28,5分)某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。【实验过程与分析】
【实验反思与拓展】①某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢 氧化钾能与硫酸发生反应。简述他的实验方案: (写出操作方法和现象)。②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验 的方法来证明物质间 发生了化学反应。
答案 【实验过程与分析】生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体【实验反思与拓展】①向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色 ②反应物消失
解析 【实验过程与分析】氢氧化钾和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜,氢氧化钾和氯化铵在加热 条件下反应生成有刺激性气味的氨气。【实验反思与拓展】①无色酚酞遇到碱性溶液变红,遇到酸性 溶液或中性溶液不变色,通过指示剂的颜色变化证明氢氧化钾和稀硫酸发生了反应。具体方法是:向氢 氧化钾溶液中滴加无色酚酞,再滴加稀硫酸,观察到溶液由红色变为无色。②对于没有明显现象的化学 反应,可以通过检验有新物质生成或检验反应物消失的方法来证明物质间发生了化学反应。
考点二 中和反应 酸碱度
13.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的 是 ( )A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠C.两者混合使用能提高清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能 含有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制 下水道,故D正确。
知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐 酸具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,多数产品都添加有香精等物质。
14.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是 ( )
A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多C.洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
答案 C 人体血液的pH为7.35~7.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃 酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性, 能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。
15.(2020山西,22,2分)含氯消毒液是一种高效消毒剂,pH≈11,呈 性,常用于家庭、宾馆、 等公共场所消毒。
答案 碱 学校/图书馆(合理即可)
解析 含氯消毒液的pH约为11,大于7,所以溶液呈碱性,常用于家庭、宾馆、学校、图书馆等公共场所 消毒。
16.(2018云南昆明,23,7分)(1)云南很多地方都有温泉,小艳同学取某地温泉水样,冷却至室温后进行探 究。①测得温泉水样的pH=7.4,可知该温泉水样呈 性。②加入 后振荡,发现泡沫较少,浮渣较多,说明该温泉水样为硬水。③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢,她用厨房里的 (填标号)轻松将水垢除去。A.食盐水 B.食醋C.料酒 D.蚝油(2)云南水资源丰富,但分布不均,节约用水,人人有责。下列不属于节水措施的是 (填标号)。A.使用节水龙头B.洗衣服的水用来冲厕所C.淘米的水用来浇花D.公园草坪用大水漫灌(3)从能源能否循环再生的角度划分,煤、石油、天然气属于 (填“可再生”或“不可再 生”)能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等,其中没有计入空气质量日报中空 气污染指数项目的是 。随着化石燃料的日益减少,开发和利用新能源成为越来越迫切的要
求。请列举出一种新能源 。
答案 (1)①碱 ②肥皂水 ③B (2)D (3)不可再生 CO2 太阳能(合理即可)
解析 (1)①常温下溶液pH大于7时显碱性,温泉水样的pH=7.4,故温泉水样呈碱性;②检验水样是硬水还 是软水应加入肥皂水,泡沫少、浮渣多的为硬水;③水壶中的水垢主要是碳酸钙,碳酸钙可以与食醋中的 醋酸发生复分解反应,从而将水垢除去。(2)公园草坪用大水漫灌不属于节水措施,应该采用喷灌或滴 灌。(3)煤、石油、天然气属于不可再生能源;二氧化碳不属于空气污染物,没有计入空气质量日报中空 气污染指数项目;新能源有太阳能、氢能等。
1.(2019湖北黄冈中学二模,8)向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是 ( )A.NaHCO3溶液 B.滴有酚酞的NaOH溶液C.Fe2O3粉末 D.NaCl溶液
答案 D A项,NaHCO3溶液与盐酸反应有大量气泡产生;B项,滴有酚酞的NaOH溶液显红色,盐酸能够 和氢氧化钠反应,当氢氧化钠完全被消耗时,红色就会褪去,存在明显现象;C项,Fe2O3粉末为红色,能够和 盐酸反应生成氯化铁和水,氯化铁溶液为黄色,存在明显现象;D项,NaCl溶液和盐酸不反应,没有明显现 象。
2.(2020四川成都青羊二模,10)石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质,它们的溶液之间的反 应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间反应的主要实验现象,其中描述正确的 是 ( ) A.石蕊溶液变为蓝色 B.无明显现象C.生成白色沉淀 D.石蕊溶液呈紫色
答案 A 紫色石蕊溶液遇碱变蓝,A正确。氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故B错 误。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水,有气体生成,故C错误。紫色石蕊溶液遇酸变红,故 D错误。
3.(2020浙江绍兴柯桥适应性测试,3)小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图所示的实验,据此分析, 下列说法正确的是 ( ) A.能产生气泡的实验是A、B、D、EB.A实验和B实验对比可以得出:铜的金属活动性比镁强C.能证明C实验发生化学变化的证据是:溶液由红色变为无色D.E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的
答案 C 铜与盐酸不反应,不会产生气泡,稀盐酸与氧化铁反应也不会产生气泡,故A错误;A实验和B实 验对比可以得出:铜的金属活动性比镁弱,故B错误;C实验中石灰水使酚酞变红,滴入的盐酸与氢氧化钙 反应生成氯化钙和水,氯化钙溶液呈中性,溶液由红色变为无色,说明氢氧化钙与盐酸发生了反应,故C正 确;E实验中氧化铁逐渐溶解是由于其与盐酸发生了化学反应,食盐逐渐溶解在水中是物理变化,原理不 一样,故D错误。
4.(2020四川成都青羊二模,12)利用图1装置进行实验(夹持装置已省略),先后将溶液快速全部推入,测得 一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 ( ) 图1
图2A.先推入的是NaOH溶液B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始时多D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
答案 C 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,由压强变化图可知,B点压强比初始时瓶内压强 小,先推入的溶液是氢氧化钠溶液,故A正确;BC段瓶内压强不再变化,说明CO2与NaOH反应基本停止,故 B正确;D点压强比初始瓶内压强大,是由于碳酸钠与盐酸反应放热,此时瓶内二氧化碳气体的量不比初 始时多,故C错误;二氧化碳能溶于水,最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水,故D正 确。
5.(2018江西宜春一模,19)为探究一瓶氢氧化钠溶液是否变质,某兴趣小组进行了如下实验:(1)小涛取适量样品于试管中,向其中滴加几滴酚酞溶液,观察到溶液变红色,由此判断这瓶氢氧化钠溶液 未变质。(2)小思认为小涛的结论不科学,她的理由是 ;于是,她向试管 中加入足量的稀盐酸,观察到的现象是 ,说明这瓶氢氧化钠溶液已变质。(3)为进一步探究该瓶氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质,小琛设计了以下实验方案:
答案 (2)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色产生气泡(3)
解析 (2)小思认为小涛的结论不科学,她的理由是碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红色;于是,她 向试管中加入足量的稀盐酸,观察到的现象是产生气泡,说明溶液中含有碳酸钠,进一步说明这瓶氢氧化 钠溶液已变质。(3)①取适量样品于试管中,滴加足量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明溶液中含有碳酸钠;②向滤液中 滴加适量酚酞溶液,溶液变红色,说明溶液中含有氢氧化钠,进一步说明氢氧化钠溶液部分变质。
思路分析 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性,都能 使酚酞溶液变红色;碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,氢氧化钠溶液与氯化 钙溶液不反应。据此分析解答。
考点二 中和反应 酸碱度
6.(2020河南许昌一模,7)欲使pH为4的某溶液的pH变为10,可采用的措施是 ( )A.加NaOH溶液 B.蒸发水浓缩溶液C.加水稀释溶液 D.加适量酸
答案 A 加适量碱能使溶液的pH变为10,正确;pH为4的溶液呈酸性,蒸发水浓缩后溶液不会变成碱性 溶液,错误;pH为4的溶液呈酸性,加水稀释不可能使酸性溶液变成碱性溶液,错误;加适量酸,溶液仍然呈 酸性,不会变成碱性,错误。
思路分析 根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH<7,碱性溶液的pH>7,中性溶液的pH=7,使pH为4的 水溶液的pH变为10,可以加入碱溶液。
7.(2020辽宁大连一模,13)下列说法正确的是 ( )A.pH=5.6 的降雨是酸雨B.pH 越大溶液的酸性越强C.健康人体的体液都为弱碱性D.调节土壤的 pH 可以改良土壤
答案 D pH<5.6 的雨水属于酸雨,A不正确。当溶液的pH小于7时显酸性,pH越小,溶液的酸性越强,B 不正确。健康人体的体液大部分为弱碱性,而胃液呈酸性,C不正确。调节土壤的pH可以改良土壤,D正 确。
8.(2019天津和平一模,8)如图是常温下X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是 ( ) A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝
答案 B 常温下,X的pH为1,小于7,X显酸性,故A正确;Y的pH等于7,显中性,但不一定是水,也可以是氯 化钠溶液等,故B错误;Z的pH等于10,显碱性,碳酸钠属于盐,但碳酸钠溶液显碱性,所以Z可能是碳酸钠溶 液,故C正确;Z显碱性,可以使紫色石蕊溶液变蓝,故D正确。
9.(2019辽宁朝阳模拟,17)测得生活中一些液体的pH如下表:
(1)上述液体中,呈中性的是 ,能使酚酞试液变成红色的是 。(2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 。(3)用pH试纸测厕所清洁剂的pH时,先将pH试纸用水润湿,结果会 (填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。(4)厕所清洁剂与厨房清洁剂 (填“能”或“不能”)混合使用。
答案 (1)糖水 厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反应生成了碳酸(3)偏大 (4)不能
解析 (1)pH为7,溶液显中性,题述液体中,呈中性的是糖水;pH大于7,溶液显碱性,能使酚酞试液变成红 色,故厨房清洁剂能使酚酞试液变红色。(2)正常雨水的pH约为5.6,显酸性,是因为二氧化碳与水反应生 成了碳酸。(3)厕所清洁剂的pH为2,显酸性,若先将pH试纸用水润湿,则相当于稀释了溶液,所测得的pH 偏大。(4)厕所清洁剂显酸性,厨房清洁剂显碱性,不能混合使用。
10.(2020黑龙江绥化模拟,21)中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧 化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和 图3。 图1
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 ;(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式);(3)图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”);(4)下列说法错误的是 。A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干,所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
答案 (1)NaOH+HCl NaCl+H2O (2)HCl (3)12 (4)C
解析 (1)烧杯中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。(2)根据图2,可以判断出是将稀盐酸加入氢氧化钠溶液中,故仪器A中溶液是稀盐酸,溶质是氯化氢。(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应是放热反应,图3中加入V mL稀盐酸时溶液的温度最高,此时稀盐酸和氢氧 化钠恰好完全反应,即图2中pH等于7时加入稀盐酸的体积数值就是V的数值。(4)图2中b点所示溶液显 碱性,故溶质是NaCl和NaOH,故A正确;取图2中d点所示溶液,溶液中溶质为NaCl和HCl,加热蒸干后所得 固体为氯化钠,则为纯净物,故B正确;图2中,c点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,则c→d加入盐酸过 量,溶液中NaCl的质量不变,故C不正确;图3中e→f表示随着反应的进行,溶液温度逐渐升高,说明该反应 是放热反应,故D正确。
解题关键 本题的解题关键是掌握稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应,当 溶液温度最高时,即是恰好完全反应时。
11.(2020湖北襄阳联考,17)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展 探究活动。请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下:猜想一:只有Na2SO4猜想二:有Na2SO4和H2SO4猜想三:有Na2SO4和NaOH猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学认为猜想四是不合理的,理由是 。【实验探究】(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液于试管中,滴加 ,无明显现象,说明溶液中一 定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,进行如下三个方案的探究。
【实验结论】通过探究,同学们一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并得出正确结论给予肯定。同时指出实验方案Ⅲ 是错误的,错误的原因是 。
答案 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,不能共存 【实验探究】(1)无色酚酞试液 (2)Ⅰ.紫色石蕊溶液变红 Ⅱ.碳酸钠溶液 【评价反思】BaCl2与Na2SO4反应也会生成硫酸钡白色沉 淀,不能证明溶液中一定有H2SO4
解析 【假设猜想】硫酸和氢氧化钠会反应生成硫酸钠和水,不能共存,故猜想四不合理;【实验探究】(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色,因此溶液中滴加几滴无色酚酞试液,无明显变化,说 明溶液中一定没有氢氧化钠。(2)Ⅰ.稀硫酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红。Ⅱ.硫酸能与碳酸钠反应生 成二氧化碳气体,所以向溶液中滴加碳酸钠溶液,有气泡产生,证明溶液中有H2SO4。【评价反思】 实验 方案Ⅲ是错误的,因为BaCl2与Na2SO4反应也会反应生成硫酸钡白色沉淀,不能证明溶液中一定有H2SO4。
1.(2019北京,9)下列物质的化学式不正确的是 ( )A.干冰——CO2 B.消石灰——Ca(OH)2C.纯碱——NaOH D.小苏打——NaHCO3
答案 C 干冰是二氧化碳固体,化学式为CO2 ;消石灰是氢氧化钙的俗称,化学式为Ca(OH)2 ;纯碱是碳 酸钠的俗称,化学式为Na2CO3 ,而氢氧化钠(NaOH)的俗称是火碱、烧碱、苛性钠;小苏打是碳酸氢钠的 俗称,化学式为NaHCO3。故C不正确。
归纳总结 含钠元素的化合物的俗称:氯化钠——食盐;氢氧化钠——火碱、烧碱、苛性钠;碳酸钠—— 纯碱、苏打;碳酸氢钠——小苏打。含钙元素的化合物的俗称:氧化钙——生石灰;氢氧化钙——熟石 灰、消石灰。
2.(2020云南昆明,11)下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是 ( )A.pH=1的盐酸 B.pH=3的硫酸C.pH=7的氯化钠溶液 D.pH=14的氢氧化钾溶液
答案 D 能使无色酚酞试液变色的是碱性溶液,能使紫色石蕊试液变色的是酸性或碱性溶液,故能使 二者均变色的是碱性溶液,故选D。
3.(2019天津,7)一些物质的近似pH如图,下列有关说法正确的是 ( ) A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
答案 D 当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强。当溶液的pH大于7时,呈碱性,且pH越大, 碱性越强。由图可知苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强,故A错误;肥皂水的碱性比炉具清洁剂的弱,故 B错误;厕所清洁剂显酸性,炉具清洁剂显碱性,两者不能混合使用,故C错误;蚊虫的毒液显酸性,可涂抹呈 弱碱性的肥皂水来缓解痛痒,故D正确。
4.(2019广东广州,16)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是 ( )A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液
答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反 应无明显现象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应, D错误。
5.(2020天津,12)如图所示,滴管中吸入某种液体,平底烧瓶中盛有另一种物质,挤压滴管滴入液体,一段时 间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是 ( )
答案 C 将滴管中的液体滴入平底烧瓶中,一段时间后气球变鼓,说明瓶内气体量减少或温度降低。A 项,滴入的稀盐酸与瓶内的锌反应生成氢气;B项,滴入的水与瓶内的氧化钙反应放热;D项,滴入的碳酸钠 溶液与瓶内的稀硫酸反应生成二氧化碳气体,三者均使瓶内压强增大,气球不会鼓起;C项,滴入的氢氧化 钠溶液与二氧化碳反应,瓶内压强减小,气球变鼓,故选C。
方法技巧 影响压强的因素
6.(2018新疆,15)(5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意 图。请回答下列问题:(1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。(2)如果测定上述反应后溶液的pH<7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性:
二、非选择题(共20分)
答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴 加石蕊试液 石蕊试液变红色
解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子。(2)要检验反应后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊试液,观察 到石蕊试液变红色,说明溶液显酸性。
知识归纳 检验溶液显酸性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳酸盐产生 气泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。
7.(2020北京,21)(4分)补全实验报告。
答案 (1)CuSO4或CuCl2(其他答案合理即可) (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(3)溶液由红色变为无色
解析 (1)依据实验现象可知反应有金属铜生成,向铁片上滴加的是含铜离子的溶液,可以是CuSO4或 CuCl2溶液。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,注意反应中铁元素的化合价,以及化学方程式的 配平。(3)滴有酚酞的澄清石灰水为红色溶液,滴加足量的盐酸发生反应生成氯化钙和水,实验现象是溶 液由红色变为无色。
解题思路 解答化学实验题的基本思路:理清实验目的、实验装置及操作、实验现象、实验结论间的 逻辑关系。
8.(2019陕西摸底,19)(7分)氢氧化钠溶液和盐酸通过滴加方式反应时,溶液的pH随滴入溶液体积变化的 曲线如图所示。 (1)氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根据曲线判断,该反应是将 滴入 中,理由是 。(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式),若在此溶液中滴入石蕊 溶液,溶液显 色。
答案 (1)等于(2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液体积的增加,溶液的pH增大(合理即可)(3)HCl和NaCl 红
解析 (1)氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时,溶液显中性,pH=7;(2)根据图像知,在未滴入溶液前,溶液 的pH小于7,为酸性溶液,故是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中;(3)当滴入溶液的体积为5 mL时,溶液仍为酸 性,所以氢氧化钠只和部分HCl反应,所得溶液中的溶质有生成的NaCl和剩余的HCl,故滴入石蕊溶液,溶 液显红色。
解题技巧 在判断是“酸向碱中加”还是“碱向酸中加”时,应从未加入溶液前入手,若最初溶液的pH 小于7,则最初溶液呈酸性,是“碱向酸中加”;若最初溶液的pH大于7,则最初溶液呈碱性,是“酸向碱中 加”。
9.(2020湖北黄冈,32)(4分)有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
(1)若某物质易潮解,能用来制作叶脉书签,该物质的化学式是 。(2)两种化合物发生反应生成金属单质,两种化合物的化学式是 。(3)一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为 。(4)甲、乙、丙都是以上元素组成的常见物质,具有如右图转化关系。下列推断不正确的是 (填序号)。 A.甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3B.若甲、乙是组成元素相同的两种液体,则丙可能为氧气C.若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则甲一定为氧气D.若甲、乙都为钠盐,则丙可能为二氧化碳
答案 (1)NaOH(2)CuO和CO(或CuO和NH3)(3)2NaOH+Cu(NO3)2 Cu(OH)2↓+2NaNO3(或NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O)(4)AC
解析 (1)易潮解,且可用来制作叶脉书签的物质是氢氧化钠。(2)能将化合物中的金属还原出来的物质 有一氧化碳、碳、氢气、氨气等,其中化合物有一氧化碳、氨气,故两种化合物可以是CO和CuO或NH3 和CuO。(3)一种碱和一种盐发生的反应是复分解反应,故反应物可以是硝酸铜和氢氧化钠,反应生成氢 氧化铜沉淀和硝酸钠;或者是硝酸铵和氢氧化钠,反应生成硝酸钠、氨气和水。(4)若甲、乙、丙分别是 Na2CO3、NaOH、NaNO3时,甲→乙即Na2CO3→NaOH,可由碳酸钠和氢氧化钙反应实现;甲→丙,即Na2CO3→NaNO3,可由Na2CO3和硝酸反应实现;乙→丙,即NaOH→NaNO3,可由NaOH和硝酸反应实现;丙→ 乙,即NaNO3→NaOH,无法转化,故A错误;若甲、乙是组成元素相同的两种液体,可以是水和过氧化氢,则 丙是氧气,B正确;若乙、丙是组成元素相同的两种气体,则可以是一氧化碳和二氧化碳,则甲可以是氧气, 也可以是碳,C错误;若甲、乙为钠盐,分别是Na2CO3和NaHCO3,则丙可以是二氧化碳气体,D正确。
相关课件
中考化学一轮复习精品课件专题五 常见的酸和碱（含解析）： 这是一份中考化学一轮复习精品课件专题五 常见的酸和碱（含解析），共60页。
中考化学一轮复习常见的酸和碱复习课件PPT： 这是一份中考化学一轮复习常见的酸和碱复习课件PPT，共22页。PPT课件主要包含了复习目标，酸和碱的化学性质实验，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
中考化学一轮复习课件5专题五 常见的酸和碱 (含答案)： 这是一份中考化学一轮复习课件5专题五 常见的酸和碱 (含答案)，共60页。
