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2021年中考化学一轮复习课件：第12课时 溶液酸碱性 常见的酸和碱（课件）
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这是一份2021年中考化学一轮复习课件：第12课时 溶液酸碱性 常见的酸和碱（课件），共60页。PPT课件主要包含了中考课标导航，考点一溶液的酸碱性，知识体系梳理，图14-1，图14-2，pH试纸，考点三常见的酸，刺激性，浓硫酸，图14-3等内容，欢迎下载使用。
1. 酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2. 指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况3. 用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性（1）检测 性溶液用红色石蕊试纸，现象是试纸变为 色。 （2）检测 性溶液用蓝色石蕊试纸，现象是试纸变为 色。
【易错判断】（1）石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红属于化学变化（ ）（2）可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸（ ）（3）能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液（ ）（4）将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，试纸变为红色（ ）
1. 酸碱度：指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示。（1）pH的取值范围通常在 之间。 （2）溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14-1所示。
考点二 溶液酸碱度的表示方法
（3）酸、碱溶液稀释时的pH变化若向酸性溶液中加水将其稀释，溶液的pH将会增大，但不会大于7；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会减小，但不会小于7（如图14-2所示）。
2. pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH计和 ，其中较简便的方法是用 测定。具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取少许待测液并滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色的pH。
3. 溶液酸碱度的应用 （1）科学实验及化工生产有许多 变化必须在一定pH的溶液中才能发生。 （2）农作物一般适宜在pH为 之间的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH能了解空气质量，酸雨的pH 5.6（因溶有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6）。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的 状况。
【易错判断】（1）检测溶液酸碱度时，可以将pH试纸伸入待测溶液中（ ）（2）用湿润的pH试纸检测NaCl溶液的酸碱度，对检测结果没有影响（ ）（3）用pH试纸测定一瓶稀盐酸的pH，测得pH=3.6 （ ）（4）可以用pH试纸、酸度计（pH计）和酸碱指示剂测定溶液的酸碱度（ ）
1.浓盐酸与浓硫酸（1）浓盐酸和浓硫酸性质比较
（2）稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁慢慢注入 里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入 中。
2. 酸的通性 （以稀盐酸和稀硫酸为例）
3. 用途：盐酸常用于金属表面除铁锈、制药等；硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。
【易错判断】（1）用如图14-4所示装置干燥气体时，瓶内装有稀硫酸，将气体从a端通入（ ）（2）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时，应先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液（ ）（3）打开浓盐酸的瓶塞后，可观察到瓶口有白烟冒出（ ）（4）将稀硫酸滴在纸张上，一段时间后，纸张不会变为黑色（ ）（5）氧化铁与稀盐酸反应时，能看到溶液变成黄色（ ）
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
火碱
2. 碱的通性（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）
【易错判断】（1）可以用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多（ ）（2）用碱石灰（烧碱和生石灰的混合物）干燥二氧化碳，用浓硫酸干燥氨气（ ）（3）向熟石灰固体样品中加入少量蒸馏水，振荡，静置后，有白色不溶物，说明样品已变质（ ）
1. 中和反应： 和 作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应能 热量，属于 （填基本反应类型）反应。
考点五 中和反应 复分解反应
2. 中和反应的应用 （1）改良土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水，一般用 中和硫酸厂的污水（污水中含硫酸等杂质）。 （3）用于医药和日常生活中，如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来治疗胃酸过多症。（4）被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后，涂一些碱性物质（如肥皂、牙膏），就可减轻痛痒。（5）调节溶液的酸碱性，把溶液的pH控制在一定范围内。
3. 复分解反应：指两种 相互交换成分，生成两种新的 的反应。可表示为AB+CD AD+CB，其特征为“双交换、价不变”。 （1）复分解反应通常发生在以下五组物质之间：①酸和碱、②酸和金属氧化物、③酸和盐、④碱和盐、⑤盐和盐。（2）复分解反应发生的条件①反应物的要求：有酸酸溶，无酸两可溶。②生成物的要求：两种化合物交换成分后，能生成气体、沉淀或水。（3）常见的不溶物有：“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2 ]、“一蓝”[Cu（OH）2]、“一红褐”[Fe（OH）3]。
【易错判断】（1）能生成盐和水的反应一定是中和反应（ ）（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应（ ）
1. 下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是（ ）A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液
题组 1 溶液的酸碱性
[答案]A[解析]澄清石灰水显碱性，能使石蕊试液变蓝；氯化钠溶液和硝酸钾溶液显中性，不能使石蕊试液变色；稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红。
2. 四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁D.万年青花汁
[答案]C[解析]通过比较表中信息，可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色，故最好选用大红花汁检测溶液的酸碱性。
3. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
题组2 溶液酸碱度的表示方法
[答案]C[解析]不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；氢氧化钠溶液显碱性，若使用蒸馏水润湿后的pH试纸进行测定，会使溶液的碱性减弱，测定结果将会偏小；用pH试纸测得溶液的pH应取整数。
4. 一些物质的近似pH如图14-6，下列有关说法正确的是（ ）A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水以减轻痛痒
[答案]D[解析]苹果汁的pH约为3，纯鲜牛奶的pH约为6~7，pH越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH约为12~13，pH越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，所以不能混合使用；蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，所以人被某些蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水以减轻痛痒。
5. 下列有关硫酸和盐酸的说法不正确的是（ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，出现白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.浓硫酸敞口放置在空气中因变质而导致浓度变小D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A.除去氯化钠溶液中的氢氧化钠B.鉴别烧碱和纯碱C.除去熟石灰中的碳酸钙D.验证金属锌和银的活动性顺序
[答案]C[解析]碳酸钙、熟石灰均能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去熟石灰中的碳酸钙。
7. 初中实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之处。（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是三者都含有 。 （2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）某同学用如图14-7所示的实验来区分稀盐酸和稀硫酸，观察到的现象为 。 （4）硝酸在光照条件下易分解生成NO2、O2以及一种常见的液体氧化物，该反应的化学方程式为 。
A试管中无明显现象，B试管中有白色沉淀产生
8. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤具有强烈的腐蚀作用C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红D.能去除油污，可作炉具清洁剂
9. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10. 某同学用图14-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变红，使酚酞试液变红的微粒是 （填化学符号）。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A.Na2CO3D.Ba（NO3）2（3）利用性质④，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
10. 某同学用图14-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A.Na2CO3D.Ba（NO3）2
[答案] （2） C[解析]（2）根据复分解反应发生的条件可知，氢氧化钠不能与碳酸钠、硝酸钡反应；HCl属于酸，不符合题意；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。
10. 某同学用图14-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（3）利用性质④，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
11. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂的含碱废水
题组5 中和反应 复分解反应
[答案] A[解析]中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸。
12. 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图14-9所示，下列说法正确的是（ ）A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质
[答案] D[解析]由图甲可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，且混合后溶液酸碱性发生了改变，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，可表示酸碱反应的实质；稀盐酸与氯化钠混合后，溶液中的离子没有发生变化，没有新物质生成，未发生化学反应。
13. 兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图14-10所示。在烧杯中加入10 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈 色，接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液呈无色，此时 （填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是 （填序号）。 A.加入少量铁粉，无明显现象B.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝C.加入碳酸钠溶液，产生气泡
[答案]红 不能 C[解析]碱性溶液能使无色酚酞试液变红。加入一定量的稀盐酸后，溶液呈无色，则溶液可能呈中性，也可能呈酸性，不能得出两者恰好中和的结论。若盐酸过量，则加入铁粉，会产生气泡，滴加紫色石蕊试液，溶液会变成红色，加入碳酸钠溶液，会产生气泡，综上所述，应选C。
考向一 溶液的酸碱性和酸碱度
1. 【2016·徐州】下列有关实验的叙述错误的是（ ）A.酚酞试液遇到白醋不变色B.石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
2. 【2015·徐州】下列有关实验操作的叙述中，错误的是（ ）A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
[答案] A[解析]用湿润的pH试纸测定溶液的pH，有可能会使测得的pH不准确。
3. 拓展 【2020·攀枝花】某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题。（1）炉具清洁剂的pH为 。 （2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。 （3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。
[答案] （2）牛奶能使黑枸杞提取液变为紫色，牛奶的pH为6或7[解析] （2）在实验二中，牛奶中加入黑枸杞提取液后显紫色，由表中数据可知，牛奶的pH为6或7，因此不能确定牛奶为中性。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
[答案] （3）有气泡生成，溶液颜色先由蓝色变为紫色，最终变为粉红色[解析] （3）向小苏打溶液中加入黑枸杞提取液，溶液显蓝色，当加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸氢钠反应能生成CO2气体，会产生气泡，恰好完全反应时，溶液显紫色，盐酸过量后，溶液显粉红色。
考向二 酸和碱的性质与用途
4. 【2019·徐州】下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）A.用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点B.用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气D.用紫色石蕊试液，就可区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液
[答案] A[解析]用灯帽熄灭酒精灯利用的是隔绝空气的灭火原理，A符合题意；铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，C不符合题意；将紫色石蕊试液分别滴入三种溶液中，若溶液变红，则原溶液为稀盐酸，若溶液变蓝，则原溶液为氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则原溶液为食盐水，D不符合题意。
5. 【2016·徐州】下列有关实验的描述错误的是（ ）A.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热
[答案]B[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
6. 【2017·徐州】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）。 （2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。 （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填序号）。 A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
[答案] （3） NaOH（或氢氧化钠） D [解析] （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓，过滤后，得到无色溶液，说明硫酸铜反应完了，氢氧化钠可能反应完，也可能过量，因此可能含有的溶质是NaOH。检验是否含有氢氧化钠，即检验溶液是否呈碱性，可以用酚酞，观察溶液是否变红；可以用pH试纸测溶液的pH；可以用硫酸铵，观察是否有刺激性气味的气体产生；碱性溶液不与氯化钠反应，不能用NaCl检验NaOH。
7. 【2017·徐州二模】盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，如果密封不好，氢氧化钠就会变质。（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式： 。 （2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是 （填序号）。 A.稀盐酸B.Ca（OH）2溶液C.CaCl2溶液D.稀硫酸（3）变质后的氢氧化钠溶液，其pH （填“>”“<”或“=”）7。
8. 拓展【2020·吉林改编】学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）用 （填物质名称）实现反应①的变化。 （2）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，还可以用 实现反应②，得到蓝色溶液。 （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的物质是 。 （4）反应④在生活中的应用是 （用化学方程式表示）。 （5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
（1）用 （填物质名称）实现反应①的变化。 （2）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，还可以用 实现反应②，得到蓝色溶液。
[答案] （1）紫色石蕊 [解析] （1）紫色石蕊遇酸变红。[答案]（2）蓝 CuO[解析]（2）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜也可以和硫酸反应生成硫酸铜。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的物质是 。 （4）反应④在生活中的应用是 （用化学方程式表示）。
[答案] （3）Fe（或铁）[解析]（3）含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，可用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。[答案] （4） 3H2SO4+Fe2O3 Fe2（SO4）3+3H2O[解析] （4）硫酸铁溶液呈黄色，生活中常用稀硫酸和氧化铁反应除铁锈。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
[答案]（5）H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl [解析] （5）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。
9. 【2018·徐州树人二模】NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图14-12所示。下列说法正确的是（ ）A.反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB.b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C.a点处的溶液能够使酚酞试液变红D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
[答案]B[解析]根据pH曲线走势可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；在a点，稀盐酸没有完全反应，溶液呈酸性，滴加酚酞不变色，C错误；c点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，不能与铁发生反应，D错误。
10. 【2014·徐州】中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40 g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图14-13所示）。请分析计算：（1）40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有 g的氢氧化钠；当滴入36.5 g盐酸时，溶液的pH为 。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
1. 酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2. 指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况3. 用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性（1）检测 性溶液用红色石蕊试纸，现象是试纸变为 色。 （2）检测 性溶液用蓝色石蕊试纸，现象是试纸变为 色。
【易错判断】（1）石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红属于化学变化（ ）（2）可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸（ ）（3）能使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液（ ）（4）将干燥的蓝色石蕊试纸伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，试纸变为红色（ ）
1. 酸碱度：指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示。（1）pH的取值范围通常在 之间。 （2）溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14-1所示。
考点二 溶液酸碱度的表示方法
（3）酸、碱溶液稀释时的pH变化若向酸性溶液中加水将其稀释，溶液的pH将会增大，但不会大于7；而向碱性溶液中加水将其稀释时，溶液的pH将会减小，但不会小于7（如图14-2所示）。
2. pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH计和 ，其中较简便的方法是用 测定。具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取少许待测液并滴在 上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取标准比色卡上与pH试纸最相近颜色的pH。
3. 溶液酸碱度的应用 （1）科学实验及化工生产有许多 变化必须在一定pH的溶液中才能发生。 （2）农作物一般适宜在pH为 之间的土壤中生长。 （3）测定雨水的pH能了解空气质量，酸雨的pH 5.6（因溶有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6）。 （4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人的 状况。
【易错判断】（1）检测溶液酸碱度时，可以将pH试纸伸入待测溶液中（ ）（2）用湿润的pH试纸检测NaCl溶液的酸碱度，对检测结果没有影响（ ）（3）用pH试纸测定一瓶稀盐酸的pH，测得pH=3.6 （ ）（4）可以用pH试纸、酸度计（pH计）和酸碱指示剂测定溶液的酸碱度（ ）
1.浓盐酸与浓硫酸（1）浓盐酸和浓硫酸性质比较
（2）稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时，一定要把 沿容器壁慢慢注入 里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 倒入 中。
2. 酸的通性 （以稀盐酸和稀硫酸为例）
3. 用途：盐酸常用于金属表面除铁锈、制药等；硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属表面除锈等。
【易错判断】（1）用如图14-4所示装置干燥气体时，瓶内装有稀硫酸，将气体从a端通入（ ）（2）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时，应先用大量水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液（ ）（3）打开浓盐酸的瓶塞后，可观察到瓶口有白烟冒出（ ）（4）将稀硫酸滴在纸张上，一段时间后，纸张不会变为黑色（ ）（5）氧化铁与稀盐酸反应时，能看到溶液变成黄色（ ）
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及用途
火碱
2. 碱的通性（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）
【易错判断】（1）可以用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多（ ）（2）用碱石灰（烧碱和生石灰的混合物）干燥二氧化碳，用浓硫酸干燥氨气（ ）（3）向熟石灰固体样品中加入少量蒸馏水，振荡，静置后，有白色不溶物，说明样品已变质（ ）
1. 中和反应： 和 作用生成盐和水的反应称为中和反应。中和反应能 热量，属于 （填基本反应类型）反应。
考点五 中和反应 复分解反应
2. 中和反应的应用 （1）改良土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水，一般用 中和硫酸厂的污水（污水中含硫酸等杂质）。 （3）用于医药和日常生活中，如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来治疗胃酸过多症。（4）被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后，涂一些碱性物质（如肥皂、牙膏），就可减轻痛痒。（5）调节溶液的酸碱性，把溶液的pH控制在一定范围内。
3. 复分解反应：指两种 相互交换成分，生成两种新的 的反应。可表示为AB+CD AD+CB，其特征为“双交换、价不变”。 （1）复分解反应通常发生在以下五组物质之间：①酸和碱、②酸和金属氧化物、③酸和盐、④碱和盐、⑤盐和盐。（2）复分解反应发生的条件①反应物的要求：有酸酸溶，无酸两可溶。②生成物的要求：两种化合物交换成分后，能生成气体、沉淀或水。（3）常见的不溶物有：“五白”[CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2 ]、“一蓝”[Cu（OH）2]、“一红褐”[Fe（OH）3]。
【易错判断】（1）能生成盐和水的反应一定是中和反应（ ）（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应（ ）
1. 下列溶液能使紫色石蕊试液变成蓝色的是（ ）A.澄清石灰水B.NaCl溶液C.稀硫酸D.KNO3溶液
题组 1 溶液的酸碱性
[答案]A[解析]澄清石灰水显碱性，能使石蕊试液变蓝；氯化钠溶液和硝酸钾溶液显中性，不能使石蕊试液变色；稀硫酸显酸性，能使石蕊试液变红。
2. 四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁D.万年青花汁
[答案]C[解析]通过比较表中信息，可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色，故最好选用大红花汁检测溶液的酸碱性。
3. 下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
题组2 溶液酸碱度的表示方法
[答案]C[解析]不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；氢氧化钠溶液显碱性，若使用蒸馏水润湿后的pH试纸进行测定，会使溶液的碱性减弱，测定结果将会偏小；用pH试纸测得溶液的pH应取整数。
4. 一些物质的近似pH如图14-6，下列有关说法正确的是（ ）A.苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱B.肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C.厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D.人被某些蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水以减轻痛痒
[答案]D[解析]苹果汁的pH约为3，纯鲜牛奶的pH约为6~7，pH越小，酸性越强，所以苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强；肥皂水的pH约为10，炉具清洁剂的pH约为12~13，pH越大，碱性越强，所以肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱；厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，二者能发生反应，所以不能混合使用；蚊虫叮咬后会产生蚁酸，而肥皂水显碱性，所以人被某些蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂水以减轻痛痒。
5. 下列有关硫酸和盐酸的说法不正确的是（ ）A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，出现白雾B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈C.浓硫酸敞口放置在空气中因变质而导致浓度变小D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）A.除去氯化钠溶液中的氢氧化钠B.鉴别烧碱和纯碱C.除去熟石灰中的碳酸钙D.验证金属锌和银的活动性顺序
[答案]C[解析]碳酸钙、熟石灰均能与稀盐酸反应，故不能用稀盐酸除去熟石灰中的碳酸钙。
7. 初中实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之处。（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是三者都含有 。 （2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）某同学用如图14-7所示的实验来区分稀盐酸和稀硫酸，观察到的现象为 。 （4）硝酸在光照条件下易分解生成NO2、O2以及一种常见的液体氧化物，该反应的化学方程式为 。
A试管中无明显现象，B试管中有白色沉淀产生
8. 下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤具有强烈的腐蚀作用C.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红D.能去除油污，可作炉具清洁剂
9. 下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）A.在NaOH溶液中加入稀盐酸，无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C.在Ca（OH）2溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
10. 某同学用图14-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变红，使酚酞试液变红的微粒是 （填化学符号）。 （2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A.Na2CO3D.Ba（NO3）2（3）利用性质④，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
10. 某同学用图14-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（2）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。 A.Na2CO3D.Ba（NO3）2
[答案] （2） C[解析]（2）根据复分解反应发生的条件可知，氢氧化钠不能与碳酸钠、硝酸钡反应；HCl属于酸，不符合题意；氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀。
10. 某同学用图14-8总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。（3）利用性质④，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 。
11. 中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是（ ）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂的含碱废水
题组5 中和反应 复分解反应
[答案] A[解析]中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，用盐酸除铁锈，反应物是金属氧化物和酸。
12. 将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图14-9所示，下列说法正确的是（ ）A.物质间均未发生化学反应B.变化中都有新物质产生C.混合后溶液酸碱性都不变D.图甲可表示酸碱反应的实质
[答案] D[解析]由图甲可知，稀盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，且混合后溶液酸碱性发生了改变，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，可表示酸碱反应的实质；稀盐酸与氯化钠混合后，溶液中的离子没有发生变化，没有新物质生成，未发生化学反应。
13. 兴趣小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验，具体操作如图14-10所示。在烧杯中加入10 mL的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈 色，接着加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液呈无色，此时 （填“能”或“不能”）得出两者恰好中和的结论。以下操作及实验现象能证明加入的盐酸过量的是 （填序号）。 A.加入少量铁粉，无明显现象B.滴加紫色石蕊试液，搅拌后溶液变蓝C.加入碳酸钠溶液，产生气泡
[答案]红 不能 C[解析]碱性溶液能使无色酚酞试液变红。加入一定量的稀盐酸后，溶液呈无色，则溶液可能呈中性，也可能呈酸性，不能得出两者恰好中和的结论。若盐酸过量，则加入铁粉，会产生气泡，滴加紫色石蕊试液，溶液会变成红色，加入碳酸钠溶液，会产生气泡，综上所述，应选C。
考向一 溶液的酸碱性和酸碱度
1. 【2016·徐州】下列有关实验的叙述错误的是（ ）A.酚酞试液遇到白醋不变色B.石灰水中滴加硫酸铜溶液产生蓝色沉淀C.硝酸铵溶于水使溶液温度降低D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
2. 【2015·徐州】下列有关实验操作的叙述中，错误的是（ ）A.用pH试纸测定未知溶液的酸碱度时，应将pH试纸预先用水湿润B.实验室用高锰酸钾制取O2，在实验结束时应先将导管移出水面，再停止加热C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并不断搅拌D.在粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
[答案] A[解析]用湿润的pH试纸测定溶液的pH，有可能会使测得的pH不准确。
3. 拓展 【2020·攀枝花】某学习小组用黑枸杞提取液做了以下实验：实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
回答下列问题。（1）炉具清洁剂的pH为 。 （2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。 （3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
（2）根据实验现象，不能确定牛奶呈中性的理由是 。
[答案] （2）牛奶能使黑枸杞提取液变为紫色，牛奶的pH为6或7[解析] （2）在实验二中，牛奶中加入黑枸杞提取液后显紫色，由表中数据可知，牛奶的pH为6或7，因此不能确定牛奶为中性。
（3）小苏打溶液的pH为8.3，向小苏打溶液中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
[答案] （3）有气泡生成，溶液颜色先由蓝色变为紫色，最终变为粉红色[解析] （3）向小苏打溶液中加入黑枸杞提取液，溶液显蓝色，当加入稀盐酸后，稀盐酸与碳酸氢钠反应能生成CO2气体，会产生气泡，恰好完全反应时，溶液显紫色，盐酸过量后，溶液显粉红色。
考向二 酸和碱的性质与用途
4. 【2019·徐州】下列实验方案设计不能达到实验目的的是（ ）A.用灯帽熄灭酒精灯，以说明物质燃烧需要达到着火点B.用铁和硫酸铜溶液可验证铁、铜两种金属的活动性强弱顺序C.利用盛有浓硫酸的洗气瓶，可除去CO2气体中混有的少量水蒸气D.用紫色石蕊试液，就可区别盐酸、氢氧化钠溶液和食盐水三种无色溶液
[答案] A[解析]用灯帽熄灭酒精灯利用的是隔绝空气的灭火原理，A符合题意；铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，C不符合题意；将紫色石蕊试液分别滴入三种溶液中，若溶液变红，则原溶液为稀盐酸，若溶液变蓝，则原溶液为氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则原溶液为食盐水，D不符合题意。
5. 【2016·徐州】下列有关实验的描述错误的是（ ）A.用肥皂水可以区分硬水和蒸馏水B.稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时即可停止加热
[答案]B[解析]稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。
6. 【2017·徐州】酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。（1）碱溶液有许多共同性质，是因为不同的碱溶液中都有 （填离子符号）。 （2）常用小苏打治疗胃酸过多，有关反应的化学方程式是 。 （3）将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，充分反应后过滤，得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠，可能含有溶质 。若要验证这种可能含有的溶质，不宜使用 （填序号）。 A.酚酞试液B.pH试纸C.硫酸铵D.氯化钠
[答案] （3） NaOH（或氢氧化钠） D [解析] （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu（OH）2↓，过滤后，得到无色溶液，说明硫酸铜反应完了，氢氧化钠可能反应完，也可能过量，因此可能含有的溶质是NaOH。检验是否含有氢氧化钠，即检验溶液是否呈碱性，可以用酚酞，观察溶液是否变红；可以用pH试纸测溶液的pH；可以用硫酸铵，观察是否有刺激性气味的气体产生；碱性溶液不与氯化钠反应，不能用NaCl检验NaOH。
7. 【2017·徐州二模】盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，如果密封不好，氢氧化钠就会变质。（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式： 。 （2）既能证明氢氧化钠变质，又能除去变质氢氧化钠中的杂质，该试剂是 （填序号）。 A.稀盐酸B.Ca（OH）2溶液C.CaCl2溶液D.稀硫酸（3）变质后的氢氧化钠溶液，其pH （填“>”“<”或“=”）7。
8. 拓展【2020·吉林改编】学了酸的化学性质后，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）用 （填物质名称）实现反应①的变化。 （2）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，还可以用 实现反应②，得到蓝色溶液。 （3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的物质是 。 （4）反应④在生活中的应用是 （用化学方程式表示）。 （5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
（1）用 （填物质名称）实现反应①的变化。 （2）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液，还可以用 实现反应②，得到蓝色溶液。
[答案] （1）紫色石蕊 [解析] （1）紫色石蕊遇酸变红。[答案]（2）蓝 CuO[解析]（2）氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；氧化铜也可以和硫酸反应生成硫酸铜。
（3）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的物质是 。 （4）反应④在生活中的应用是 （用化学方程式表示）。
[答案] （3）Fe（或铁）[解析]（3）含有亚铁离子的溶液呈浅绿色，可用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。[答案] （4） 3H2SO4+Fe2O3 Fe2（SO4）3+3H2O[解析] （4）硫酸铁溶液呈黄色，生活中常用稀硫酸和氧化铁反应除铁锈。
（5）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
[答案]（5）H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl [解析] （5）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化氢，化学方程式为H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl。
9. 【2018·徐州树人二模】NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图14-12所示。下列说法正确的是（ ）A.反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB.b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C.a点处的溶液能够使酚酞试液变红D.c点处的溶液能与Fe反应产生气体
[答案]B[解析]根据pH曲线走势可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，A错误；在a点，稀盐酸没有完全反应，溶液呈酸性，滴加酚酞不变色，C错误；c点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，不能与铁发生反应，D错误。
10. 【2014·徐州】中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40 g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图14-13所示）。请分析计算：（1）40 g 10%的氢氧化钠溶液中含有 g的氢氧化钠；当滴入36.5 g盐酸时，溶液的pH为 。 （2）所用盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
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