福建省宁德市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
展开宁德市2019－2020学年度第一学期期末高一质量检测
化 学 试 题
（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）
注意：
1． 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第I卷 选择题（共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列变化不属于化学变化的是
A．人工固氮 B．白磷自燃 C．铁的锈蚀 D．碘的升华
2．下列物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体
C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物
3．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH
4．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体能够发生丁达尔现象 D. 胶体粒子直径在1-100nm之间
5．下列物质在水中的电离方程式错误的是
A．MgSO4=== Mg2+ + SO42- B．Ba(OH)2=== Ba2+ + OH2－
C．NaHCO3=== Na+ + HCO3－ D．H2SO4=== 2H+ + SO42-
6．可作为呼吸面具和潜水艇中氧气来源的物质是
A．Na2O2 B．NaHCO3 C．H2O2 D．KMnO4
7．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A．O3 B．H2S C．CO2 D．NO
8．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是
A．CuCl2 → Cu B．Na2CO3 → CaCO3 C．SO2 → SO3 D．MnO4－→ Mn2+
9．在含有大量H＋、K＋、NO3－的溶液中，还能大量共存的离子是
A．OH－ B．CO32- C．Mg2+ D．Fe2+
10．除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是
A．加热 B．加入NaOH溶液 C．加入盐酸 D．加入CaCl2溶液
11．某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液，会导致药品明显变质的是
A．NaCl B．AgNO3 C．Na2SO4 D．盐酸
12．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．FeCl2
13．下列说法正确的是
A．HCl的摩尔质量为36.5g
B．1mol H2SO4的质量为98g·mol-1
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1NA
C．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1NA
15．下列实验操作正确的是
A．向燃着的酒精灯添加酒精
B．用量筒量取10.0 mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘
D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液
16．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是
A．少量金属钠保存在煤油中
B．浓硫酸保存在敞口试剂瓶中
C．FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中
D．硝酸装在棕色试剂瓶中密封避光保存
17．下列反应的离子方程式正确的是
A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=== Ca2++CO2↑+H2O
B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Fe2++Cu2+
D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=== 2Fe3++3H2↑
18．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是（后续尾气处理略）
A．锌和稀硫酸反应制氢气
B．浓氨水滴加到氢氧化钠固体中制氨气
C．亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制二氧化硫
D．铜与稀硝酸反应制一氧化氮
19．图中x、y、z、w四种含硫物质中，属于非电解质的是
A．x B．y C．z D．w
20．分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是
| 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向试管②中加入AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl－ |
C | 向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置 | 溶液分层且上层为橙红色 | 原溶液中含有I－ |
D | 向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸变蓝 | 原溶液中有NH4＋ |
第II卷 非选择题（共60分）
21.（14分）
元素及其化合物的应用广泛，回答下列问题：
（1）碘盐中含有KIO3，KIO3中碘元素的化合价是 。
（2）84消毒液的有效成分是 （填“NaCl”或“NaClO”）。
（3）高温下Fe2O3与CO反应是工业上炼铁的原理，该原理的化学反应方程式为
，反应中Fe2O3做 （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（4）实验室用NaOH溶液吸收含SO2的尾气，该反应的离子方程式为 ，SO2属于 （填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有的性质是 。
22.（14分）
已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请回答下列问题：
（1）若A是黄绿色的气体，D是铁单质。则B是 （填化学式），反应③的离子方程式为__________________。
（2）若A是一种有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；B和C是常见的氧化物且C是红棕色气体。则反应①的化学方程式为 ，A的用途有 （任写一种）。
（3）若A、C、D都是气体，B是一种（淡）黄色的固体单质，C是形成酸雨的主要物质。在标准状况下，反应③中消耗6.72 L的A，则转移的电子数为 。
（4）若A是钠盐，B俗称小苏打，则反应②的离子方程式为 ；配制250 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体的质量为 克。
23.（16分）
铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO4•7H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：
（1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）步骤Ⅱ需要100mL 1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸 mL。
（3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有 （填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为 （填字母）
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．NaOH溶液
（4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是 （用离子方程式表示）。
（5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤 ②洗涤 ③ ④冷却 ⑤称量 ⑥恒重操作，操作⑥的目的是 。
（6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。
24.（16分）
某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，设计下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。【查阅资料】：NO与NaOH溶液不反应，NO2与NaOH溶液能反应（反应的化学方程式为2NO2 + 2NaOHNaNO3 + NaNO2 + H2O）。
备选药品：浓硝酸、3mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液及CO2气体。回答下列问题。
（1）连接好装置，滴加浓硝酸之前的操作依次是： ，加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。 通入CO2的目的是 。
（2）若用质量分数为70%浓硝酸（密度为1.42 g·cm-3）配制250mL 3mol·L-1的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管外，还要用到的玻璃仪器有 、 。
（3）装置①中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置①中产生的气体通过盛有水的洗气瓶时发生反应的化学方程式为 。
（5）根据实验设计，装置②中盛放的试剂是 。
（6）做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是 。
（7）验证浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO的实验现象是 。
宁德市2019－2020学年第一学期高一期末质量检测
化学科评分标准与评分细则
以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。
1-20每小题2分，共40分
1-5 DCBDB 6-10 ADCCA 11-15 BBDCC 16-20 BBCBD
21.（14分）（每空2分）
（1）+5价 （写“+5”也给分）（0、2）
（2）NaClO （0、2）
（3）Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe （0、1、2） 氧化剂（0、2）
（4）SO2+2OH-=== SO32-+H2O （0、1、2） 酸性氧化物 （0、2） 漂白性（0、2）
22. （14分）（每空2分）
（1）FeCl3 （0、2） 2Fe2+＋Cl2=== 2Fe3+ +2Cl- （0、1、2）
（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O （0、1、2）
做制冷剂、氮肥工业和硝酸工业的重要原料等合理答案均可（0、1，2）
（3）0.6NA或3.612×1023或0.6×6.02×1023（写 “3.61×1023”也给分）（0、2）
（4）HCO3- + H+ === H2O + CO2 ↑（0、1、2） 7.2（0、2）
23. （16分）（每空2分）
（1）还原性 （0、2）
（2）5.4 （0、1，2）
（3）Fe3+（0、2） B （0、2）
（4）2Fe2+ +2H++H2O2===2Fe3++2H2O（0、1、2）
（5）灼烧 （写“加热”“煅烧”“高温”也给分）（0、2）
确保氢氧化铁完全分解成氧化铁（0、1、2）
（6）0.07a（列式合理也给分）（0、2）
24. （16分）
（1）检查装置的气密性（2分）（0、1，2）
排出装置内残留的空气（或：防止装置内残留空气中的O2将NO氧化）（2分）（0、1、2）
（2）250mL容量瓶（只写“容量瓶”不给分）（1分）、玻璃棒（1分）（0、1、2）
（3）Cu + 4HNO3(浓)Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O（2分）（0、1、2）
（4）3NO2 + H2O2HNO3 + NO（2分）（0、1、2）
（5）3 mol·L-1稀硝酸（3 mol·L-1HNO3）（写“稀硝酸”也给分，只写“硝酸”不给分）（2分）（0、2）
（6）氢氧化钠溶液（写“氢氧化钠”“NaOH”也给分）（2分）（0、2）
（7）装置②中液面上方气体仍为无色，装置③中液面上方气体由无色变为红棕色（2分）（0、1、2）
