福建省莆田第七中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

莆田七中2019-2020学年上学期高一化学期末试卷

（命题：高一备课组  审核：高一备课组 满分100分 时间70分钟）

班级____________  姓名_________   座号_________

以下为部分原子的相对原子量

H-1 C-12 N-14 O-16   Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55

一、选择题 （以下每题只有一个正确答案，每题2分 共44分）

1.下列物质属于酸性氧化物的是(　　)

A.Na2O B.CO        C.CaO D.SO2

2．下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是(    )

A．CuO＋COCu＋CO2    B．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

C．3Fe＋2O2Fe3O4        D．NH4ClNH3↑＋HCl↑

3.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是(　　)

A.硫酸 B.烧碱溶液      C. 蒸馏水 D.稀盐酸

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是(　　)

A．BaCl2的物质的量为0.2NA

B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1

C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1

D．500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA

5．下列叙述不正确的是(　　)

A．酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别

B．根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味，确定该物质是蛋白质还是植物纤维

C．用焰色反应鉴别K2SO4和KCl两种粉末

D．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2

6．列操作中对实验结果没有影响的是(　　)

A．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移到容量瓶中去

B．在转移溶液过程中，不慎少量液体洒在容量瓶外，可忽略不计继续进行操作

C．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

D．胶头滴管加水后，发现凹液面超过了刻度线，赶紧用滴管将多余的溶液吸出

7．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系(　　)

A．乳浊液  B．溶液   C．胶体    D．悬浊液

8．配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的仪器(　　)

A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．100 mL容量瓶　

9.下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是(　　)

A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中

B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出

C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象

D．蒸馏烧瓶加热时必须垫石棉网

10．下列关于物质的检验的说法不正确的是(　　)

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火炮台上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH

D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO

11.下列微粒中,电子层结构(核外电子排布情况）完全相同的是(　　)

A.S2-、Cl、K B.Cl-、Br-、I-

C.Na+、Mg、F- D.O2-、Na+、Mg2+

12.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是(　　)

A.13C与14N具有不同的中子数

B.13C与C60互为同位素

C.13C与14C互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同

13．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是(　　)

A．Ne　　　　　B．Mg         C．O            D．Br

14．海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，   被称为“海洋元素”的是(　　)

A．氮      B．硫     C．溴      D．氯

15.下列变化需加氧化剂才能实现的是(  )

A. CaCO 3 →CO 2            B. Fe2+→Fe3+        C. Cu2＋→ Cu          D. SO42-→BaSO4

16.实验室用MnO2和足量的浓盐酸反应制取氯气时，当有2mole－转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（   ）

A.22.4L  B.11.2L C.33.6L D.89.6L

17.将AgNO3溶液滴加到下列溶液中，不会有白色沉淀生成的是（    ）

A.氯化钠溶液     B.次氯酸钠溶液      C.氯水     D.盐酸溶液

18.在少量氯水的试管中加入过量的碘化钾溶液，再加少量四氯化碳，振荡静止后(   )
A．水溶液为紫红色           B．四氯化碳层在上层　　　　

C．溶液分层，且四氯化碳层呈紫红色   D．无明显现象

19．实验室用下列两种方法制取氯气：

①用含8 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量(　　)

A．方法①比方法②多   B．方法②比方法①多

C．两种方法一样多   D．无法比较

20．已知反应3Cl2＋6NaOH(浓) 5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列有关说法中正确的是(    )

A．得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍

B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍

C．NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物

D．3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol

莆田七中2019-2020学年上学期高一化学期末试卷答题卡

（命题：高一备课组  审核：高一备课组 满分100分 时间70分钟）

                                                      考号____

一、选择题（每题2分  20题 共40分）              

二、非选择题（共60分）

21.（4分）物质的分离与提纯是化学实验研究的常用方法，人们常常根据混合物中各组分的性质差异，选择合适的方法分离和提纯物质。现需要分离下列混合物，请把分离方法写在横线上。

(1)除去氯化钠溶液中的泥沙______(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质______

(3)分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）________

(4)分离汽油和水________

22.（8分）有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别他们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的产生蓝色透明溶液是__________。

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到产生白色沉淀的则原溶液是__________;产生蓝色沉淀的则原溶液是__________。

（3）鉴别余下未检出的物质选用的已检出的试剂是_______ ，观察到产生具有刺激性气味气体,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变______则原溶液是______。相关的化学方程式__________________________________________。

23.（6分）标出以下氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。

      （1）     2Fe+3Cl2 2FeCl3      其中还原剂是：_____

（2）    Al2O3+ N2+ 3C===2AlN + 3CO   其中氧化产物是：_____

24．（8分）A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于18。其中A原子核外只有一个电子,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,D元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题:

(1)写出五种元素的元素符号:

A.　　　　,B.　　　　,C.　　　　,D.　　　　。 

(2)画出B、C的原子结构示意图:B　　　　,C 　　　　;画出D的离子结构示意图:　　　　。

(3)C单质在D单质中燃烧会产生大量的_________(填：白烟或白雾） 

25.（8分）在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的阳极放出的是　　　　　色有刺激性气味气体，并且能使湿润的有色布条　　　　，说明放出的是　　　　；阴极放出的气是　　　　，同时发现阴极附近溶液　　　　，这说明溶液里有　　性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式：___________________________________.

26.（14分）实验室用MnO2和浓盐酸加热制取纯净干燥的氯气。如下图所示 :

⑴制取Cl2的化学反应方程式______________________________。

⑵A瓶中液体是        ，其作用               。

B瓶中液体是       ，其作用                 。

C 瓶中的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变________。

D烧杯中液体的成分是    ，其作用         ，发生反应的方程式                  。

(3)工业上通常用氯气与石灰乳的制取漂白粉

化学方程式：                                 漂白粉有效成分：               

27．（12分）实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，此反应在常温下就可以迅速进行，而且对盐酸浓度要求不高。

(1)标出上述氧化还原反应中电子转移的方向和数目：

.                                                          

(2)该反应中，氧化剂是          ，还原剂是          。当被氧化的还原剂的物质的量是10 mol时，参与反应的氧化剂的物质的量是           ，产生氯气在标准状况下的体积为           L。

(3)HCl在此反应过程中表现出的化学性质有（   ）

A．酸性   B．还原性

C．氧化性   D．挥发性