福建省师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
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高一化学试卷
时间：[来 | 90分钟 | 满分： | 100分 |
命题： |
| 审核： |
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试卷说明：
（1）本卷共两大题，26小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（48分）：1-18题，每小题2分；19-22题，每小题3分，每题只有一个正确答案。
1．下列物质属于纯净物的是( )
A．生铁 B．浓硫酸 C．漂白粉 D．液氯
2．下列变化中，不涉及化学变化的是( )
A．硫磺燃烧 B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
3．下列有关说法中不正确的是( )
A．工业上用CO还原赤铁矿（含Fe2O3）获得铁
B．从海产品（如海带等）中提取碘是工业上获取碘的重要途径
C．工业上可通过铝土矿获得铝
D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐
4．下列物质之间的转化，不能一步完成的是( )
A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4
C．H2SiO3→SiO2 D．Cl2→CuCl2
5．下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入少量水
B．实验室采用右图所示装置收集Cl2
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D．用酒精萃取碘水中的碘单质
6．在海水综合利用中，下列叙述不正确的是( )
A．海水经过蒸发结晶得到粗盐
B．海水中提取镁单质的方法是海水Mg(OH)2Mg
C． 海水提镁的工艺中用贝壳为原料生产石灰乳
D． 海水中提取溴单质可以用氯气将海水中的Br－氧化
7．进行化学实验必须注意安全和操作规范，下列说法不正确的是( )
A． 进行分液操作时，下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体从上口倒出
B． 实验室进行蒸馏实验结束时，应先撤酒精灯，继续通冷凝水一段时间
C． 实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、再点燃
D． 配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
8．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60 等已被发现。下列说法正确的是( )
A．H2 和 H3 属于同素异形体 B． C60 的摩尔质量为 720 g
C． O2 和 O4 属于同位素 D． N5+离子中含有 36 个电子
9． 下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
②水泥是硅酸盐材料
③单质硅是良好的半导体
④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
⑤光导纤维属于硅酸盐产品
⑥水玻璃可以用作木材防火剂
A． ①③④⑥ B． ②③④⑤ C． ①②⑤⑥ D． ②③④⑥
10．能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A．含有大量Al3+的溶液：Na+、SO42-、Cl－
B．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：OH－、Mg2+、Cl－
D．含有大量HCO3－的溶液：H+、SO42-、Cl－
11．根据反应：，判断离子的还原性由强到弱的顺序正确的是( )
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
12．下列物质中含有阿伏伽德罗常数个 HCl 分子的是( )
A．2.24L HCl 气体 B．将 1mol HCl 气体溶于足量的H2O 得到的盐酸
C．36.5g HCl 气体 D． 1mol H2 和 1mol Cl2 充分化合后的产物
13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( )
A．配制1L该溶液时，可将的固体溶于1L水
B．取该溶液的一半，则所取溶液
C．和的浓度都是
D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液
14．下列物质之间的反应，可以用离子方程式为2H+ + CO32- = CO2 ↑+ H2O 表示的是( )[来源:学_科_网]
A．CaCO3+HCl B．Na2CO3+HCl C．Na2CO3+CH3COOH D．NaHCO3+HNO3
15．关于与的性质判断正确的是( )
A．稳定性：
C．常温下溶解度：
B．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
16．下列说法正确的是( )
A．钠与溶液反应：
B．与水反应时，生成 mol ，转移的电子数为
C．遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色
D．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，则该黄色溶液为溴水。
17．将一定体积的CO2通入NaOH溶液中，向所得的溶液A中逐滴加入1 mol·L－1的稀盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
溶液A中的溶质是________________。
A.Na2CO3和NaHCO3 B.NaOH和Na2CO3 C.Na2CO3 D.NaHCO3
18．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )
A | B | C | D |
向溶液中逐滴滴加盐酸至过量 | 向溶液中逐滴滴加氨水至过量 | 向明矾溶液中逐滴滴加溶液至过量 | 向澄清石灰水中缓缓通入至过量 |
19．如图所示测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡由亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是( )
选项 | 甲 | 乙 |
A | 氯化钠溶液 | 硝酸银溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀盐酸 | 碳酸钙悬浊液 |
D | 硫酸铜溶液 | 氢氧化钡溶液 |
20．某溶液中含有、、三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．横坐标时，发生反应只有：
B．B点生成沉淀的物质的量为0.02mol
C．若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解
D．、、三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2
21．0．6 mol/LFe2(SO4)3和1．2 mol/LCuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量之比为3：1，则加入铁粉的物质的量为( )
A．0.16mol B．0.21mol C．0.34mol D．0.46mol
22．某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：，经测定与的物质的量之比为1：2，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为( )
A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1
第II卷（非选择题，共52分）
二、非选择题：23-26题，共52分。
23．（12分）下图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：
（1）关于上述相交部分的说法不正确的是 （填序号）。
A．①表示盐类 B．②表示钠的化合物
C．③表示氧化物 D．④表示非电解质
（2）关于上述相交部分的说法正确的是 （填序号）。
A．海水晒盐属于物理变化 B．Na2O2属于碱性氧化物
C．I2易溶于CCl4 D．钠着火可用CO2灭火
（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是 （填序号）
A．过滤 B．升华 C．渗析
（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为 ；
（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1上图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。
①物质M的化学式为 。
②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为 。
24．（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
、 。（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是__________（填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，www.ks5u.com发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入过量氨水时发生的离子反应方程式 ，[来源:Zxxk.Com]
（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（5）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是6g，则样品中铁元素的质量分数是 。
25．（14分）某班同学用如下实验探究、的性质，回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是 ______ 。
甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明
可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为 ______
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 ______ 。
丙组同学取溶液，加入6mL溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： [来源:学+科+网]
第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；
第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；
第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验检验的离子是 ______填离子符号；实验说明溶液中含有 ______填离子符号，KI溶液和FeCl3溶液混合反应的离子方程式为 。
丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。
26．（14分）某化学兴趣小组试利用镁铝合金废料（不含其它杂质）制备硫酸铝晶体，其
实验流程如下：
（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 ，
固体B的化学式 。
（2）向滤液中通入足量二氧化碳的离子方程式 （3）操作Ⅱ包含的实验步骤有： 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为7.65 g，得到固体A的质量为3.6 g，硫酸铝晶体的质量为49.95 g（假设每一步的转化率均为100%）。计算所得硫酸铝晶体的化学式为 。
福建师大附中2019-2020学年上学期期末考试
高一化学答卷
1-22：DCDAA BDADA BCDBD BACDD BB
23．（12分）
（1）D（2分） （2）AC（2分,答对一个得1分，错选不得分） （3）B（2分）
（4）2CO2 + 2Na2O2 === 2Na2CO3 + O2 （2分）
（5）①FeCl3（2分） ②丁达尔效应（2分，写“丁达尔现象”或“用可见光束照射，若在入射光的侧面观察到光亮的通路，则说明有胶体生成”也可得分）
24．（12分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）
（2）①④（2分，漏选得1分，错选得0分）
（3）Fe3+ ＋3NH3H2O＝Fe(OH)3＋3NH4+（2分）
（4）取最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（3分，合理答案均可）
（5）铁元素的质量分数是42%（3分）
25．（14分）防止氯化亚铁被氧化；
；
隔离空气，防止空气中氧气氧化氯化亚铁；
；；；
；
26．（14分）（1）2Al+2NaOH－+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分） Al(OH)3（2分）
（2）CO2 + AlO2-+H2O=HCO3-+Al(OH)3↓（3分）
（3）蒸发浓缩（3分，或加热浓缩）
（4）Al2(SO4)3·18H2O（3分）
