2021年高一上学期化学期末复习备考题（2019人教版化学必修一）教案

2021高一上学期化学期末复习题

一、单选题（15题）

1．下列说法正确的是

A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231

B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键

C．235U和238U是中子数不同、质量数相同的同种核素

D．在元素周期表中的16个族中，ⅢB族的元素种类最多

2．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是

A．将Cl2通入水中 B．过氧化钠溶于水

C．NaOH溶于水 D．醋酸溶于水

3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述正确的是

A．原子序数为116 B．中子数为293

C．核外电子数为177 D．元素Lv的相对原子质量为293

4．古诗文经典已融入中华民族的血脉，下列对宋代爱国诗人王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符。”解读错误的是

A．诗句“爆竹声中一岁除”隐含了化学变化

B．屠苏酒，是用屠苏草浸泡的酒，其主要成分是乙醇

C．最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是蛋白质

D．爆竹的主要成份是黑火药，黑火药的其中一种主要成分是硝酸钾

5．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．Fe3+、K+、Cl-、NO B．Ag+、Na+、NO、Cl-

C．K+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、NH、Cl-、CO

6．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是，下列说法不正确的是

A．X的化学式为Ag2S

B．银针验毒时，空气中氧气得到电子

C．反应中Ag和H2S均是还原剂

D．每生成1molX，反应转移2mole－

7．用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将NO和H2的混合气体通过Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是

A．反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+

B．反应Ⅱ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

C．反应混合液中Ce4+和Ce3+的总数一定保持不变

D．反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中c(Ce4+)

8．下列除去杂质的方法错误的是

A．A B．B C．C D．D

9．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟

B．氯气与碱反应可制备漂白液、漂白粉，它们既可作漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口出现白雾；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸

D．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA

B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA

C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA

D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA

11．下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是

A．75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液

B．50 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

C．50 mL 1 mol·L－1KCl溶液

D．75 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液

12．下列实验操作、现象或结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

14．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

分析判断下列说法正确的是

A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物

B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H

C．G元素的单质不存在同素异形体

D．I在DB2中燃烧生成两种化合物

15．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是

A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+

B．、一定存在，、Cl-可能不存在

C．、A13+、K+一定不存在

D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物

二、填空题（4大题）

16．下文描述的是工业制取盐酸的简单流程：

工业制备主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和，通电电解，除得到外，在阴极有产生，阳极有产生。在反应器中将H2和Cl2通至石英(主要成分为)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，HCl冷却后被水吸收成为盐酸。

按要求回答下列问题：

(1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。

(3)写出③在水中的电离方程式：___。

(4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式：___。

17．已知乙醇（）能与和的混合溶液在一定条件下发生反应：。和和在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应_________（填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出的电离方程式：___________。

（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是____________。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾_______（填“能”或“不能”），简述其原理：_________。

18．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：

①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)进行操作C前还需注意____________________________________________________________________。

19．随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。

(2)f在元素周期表中的位置位于___________。

(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。

(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：___________。

(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。

参考答案

1．D

2．B

3．A

4．C

5．C

6．C

7．D

8．B

9．D

10．C

11．A

12．D

13．C

14．B

15．A

16．①②④    ③⑤⑨    ⑧    出现苍白色火焰    H2+Cl22HCl    NaCl=Na++Cl-    SiO2+2OH-=SiO+H2O   

17．是        是Cr元素在反应前后化合价降低了，C元素在反应前后化合价升高了    能    该反应前后有颜色变化，在酸性条件下遇乙醇发生反应，颜色由橙色变为绿色   

18．3.0    1000    295    用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中    偏小    将稀释后的硫酸冷却   

19．    第三周期第ⅢA族