北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期中考试化学（B卷）试题

丰台区2019-2020学年度第一学期期中考试联考
高一化学（B卷）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷 选择题（共42分）
每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。
1.当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A. 豆浆 B. CuSO4溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. AgI胶体
【答案】B
【解析】
【分析】
胶体可观察到丁达尔效应，溶液不具有此性质。
【详解】A. 豆浆为胶体，与题意不符，A错误；
B. CuSO4溶液为溶液，符合题意，B正确；
C. Fe(OH)3胶体为胶体，与题意不符，C错误；
D. AgI胶体为胶体，与题意不符，D错误；
答案为B。
2.下列物质属于纯净物的是
A. 液氮 B. 氯水 C. 盐酸 D. 漂白粉
【答案】A
【解析】
A项，液氮中只有N2分子，属于纯净物；B项，氯水是氯气的水溶液，属于混合物；C项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；D项，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2，属于混合物；答案选A。
3.氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是(　　)
A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2
【答案】C
【解析】
【分析】
由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它，结合盐由金属离子与酸根离子构成来解答。
【详解】由信息可知，科学家选用了另一种盐来替代它。
A、Cl2属于单质，不符合题意，选项A错误；
B、HCl属于氢化物，不符合题意，选项B错误；
C、MgCl2属于盐，符合题意，选项C正确；
D、Mg(OH)2属于碱，不符合题意，选项D错误；
答案选C。
4. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是
A. Fe B. NaOH C. H2SO4 D. Na2SO4
【答案】A
【解析】
试题分析：A、铁为单质，不属于电解质，故A正确；B、氢氧化钠为在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氢氧化钠为电解质，故B错误；C、硫酸在水溶液中能够导电，且为化合物，硫酸为电解质，故C错误；D、硫酸钠在水溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，所以硫酸钠为电解质，故D错误；故选A。
【考点定位】考查电解质与非电解质
【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意掌握电解质与非电解质的区别，本题中注意题中要求“不属于电解质的是”，满足该条件的物质不一定为非电解质。在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物。
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5.下列电离方程式书写正确的是
A. NaOH=Na＋＋O2－＋H＋ B. FeCl3=Fe3＋＋Cl3－
C. Ca(NO3)2=Ca2＋＋2(NO3)2－ D. H2SO4=2H＋＋SO42－
【答案】D
【解析】
【详解】A.NaOH是一元强碱，电离产生Na+和OH-，电离方程式应该为 NaOH=Na＋+OH-，A错误；
B.FeCl3溶于水，电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3＋+3Cl－，B错误；
C.Ca(NO3)2溶于水，电离产生Ca2＋、NO3-，电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋+2NO3-，C错误；
D.硫酸是二元强酸，溶于水电离产生H+、SO42-，电离方程式为：H2SO4=2H＋+SO42-，D正确；
故合理选项是D。
6.实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的
A. 100 mL容量瓶 B. 胶头滴管 C. 试管 D. 量筒
【答案】C
【解析】
【详解】A. 配制100mL2mol/L的稀硫酸需选用100 mL容量瓶，与题意不符，A错误；
B. 配制溶液需用胶头滴管定容，与题意不符，B错误；
C. 配制溶液不需要使用试管，符合题意，C正确；
D. 配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积，与题意不符，D错误；
答案为C。
7.目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是
A. 无色 B. 有毒 C. 有刺激性气味 D. 可与金属反应
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氯气为黄绿色气体，符合题意，A正确；
B. 氯气有毒，与题意不符，B错误；
C. 氯气有刺激性气味，与题意不符，C错误；
D. 氯气有强氧化性，可与金属反应，与题意不符，D错误；
答案为A。
8.钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是
A. 硬度较小 B. 氧气中燃烧生成白色固体
C. 密度比水小 D. 与冷水剧烈反应
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na可用小刀切开，硬度较小，与题意不符，A错误；
B. 在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，符合题意，B正确；
C. Na与水反应时，浮在水的表面，密度比水小，与题意不符，C错误；
D. Na与冷水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，与题意不符，D错误；
答案为B。
9.下列行为不符合安全要求的是
A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖
B. 制备有毒气体应在通风橱内进行
C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
【答案】C
【解析】
【详解】A. 金属钠着火时，立即用沙土覆盖，可隔绝Na与氧气的接触，且与沙土不反应，与题意不符，A错误；
B. 制备有毒气体，为防止毒气扩散而中毒应在通风橱内进行，与题意不符，B错误；
C. 大量氯气泄漏时，氯气的密度比空气大，为防止中毒，迅速离开现场并尽量逆风往高处跑，符合题意，C正确；
D. 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭，可隔绝乙醇与氧气的接触，与题意不符，D错误；
答案为C。
【点睛】氯气有毒，且密度比空气大，离开现场时应逆风向高处跑。
10.探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是
A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法
【答案】C
【解析】
【详解】通过对比常温和加热条件下钠与氧气反应的实验现象及产物，确定条件不同产物不同，用到实验法、观察法和比较法，没用到分类法，答案为C。
11.下列关于Na2O的说法，不正确的是
A. 属于碱性氧化物 B. 能与水反应生成对应的碱
C. 能与酸反应生成盐和水 D. 能与CO2反应生成盐和氧气
【答案】D
【解析】
【详解】A. Na2O只能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，与题意不符，A错误；
B. Na2O能与水反应生成NaOH，与题意不符，B错误；
C. Na2O能与酸反应生成盐和水，与题意不符，C错误；
D. Na2O能与CO2反应生成碳酸钠，符合题意，D正确；
答案为D。
12.下列反应中不属于氧化还原反应的是
A. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O B. 3Fe＋2O2Fe3O4
C. Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O2H2↑+O2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A. NaOH＋HCl=NaCl＋H2O反应中化合价未发生改变，属于非氧化还原反应，符合题意，A正确；
B. 3Fe＋2O2Fe3O4反应中Fe化合价发生升高，O的化合价降低，属于氧化还原反应，与题意不符，B错误；
C. Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2反应中Fe化合价发生降低，C的化合价升高，属于氧化还原反应，与题意不符，C错误；
D. 2H2O2H2↑+O2↑反应中O的化合价升高，H的化合价降低，属于氧化还原反应，与题意不符，D错误；
答案为A。
【点睛】氧化还原反应的本质为电子的得失，表现形式为化合价的升降。
13.下列说法不正确的是
A. 氧化还原反应的特征是有元素化合价升降
B. 氧化还原反应的本质是有电子转移
C. 反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应
D. 氧化反应和还原反应一定同时发生
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氧化还原反应表现的特征是元素化合发生改变，与题意不符，A错误；
B. 氧化还原反应中化合价升降的本质是有电子转移，与题意不符，B错误；
C. 反应物所含元素失电子，化合价升高，被氧化，则发生了氧化反应，符合题意，C正确；
D. 氧化还原反应中，得失电子守恒，则氧化反应和还原反应一定同时发生，与题意不符，D错误；
答案为C。
14.溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是
A. 是否产生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小
C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸、半透膜
【答案】B
【解析】
【详解】区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。
15.下列分类不正确的是
A. 酸： HNO3、K2SO4、H2CO3 B. 碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2
C. 盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2 D. 氧化物：FeO、SO2、CO
【答案】A
【解析】
【详解】A. K2SO4属于盐，不属于酸，符合题意，A正确；
B.Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2均属于碱，与题意不符，B错误；
C.AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2均属于盐，与题意不符，C错误；
D.FeO、SO2、CO均属于氧化物，与题意不符，D错误；
答案为A。
16.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是
A. Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42- B. H+、K＋、NO3－、CO32-
C. H＋、Cu2+、、Cl－、SO42- D. Ag＋ 、Na＋、NO3－、Cl－
【答案】C
【解析】
【详解】A. Ba2+、SO42-发生反应生成沉淀，与题意不符，A错误；
B. H+、CO32-发生反应生成二氧化碳气体和水，与题意不符，D错误；
C. H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-不发生反应，可以大量共存，符合题意，C正确；
D. Ag＋ 、Cl－发生反应生成沉淀，与题意不符，D错误；
答案为C。
17.下列解释实验事实的离子方程式正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3++3H2↑
B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C 稀盐酸与氢氧化钡反应：2H＋+Ba(OH)2=Ba2++2H2O
D. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+2Ag＋=Cu2+ +2Ag
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铁与稀盐酸反应：Fe+2H＋=Fe2++H2↑，与题意不符，A错误；
B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳，大理石为固体写化学式：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2O，与题意不符，B错误；
C. 稀盐酸与氢氧化钡反应，氢氧化钡为可溶性强碱，写离子形式：H＋+OH-=H2O，与题意不符，C错误；
D. 铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu+2Ag＋=Cu2+ +2Ag，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物在离子反应中写化学式。
18.下列化学反应中，能用离子方程式H＋+ OH－= H2O 表示的是
A. 2H2+ O22H2O
B. HCl + NaOH = NaCl + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2= CuCl2+ 2H2O
D. Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
H＋+ OH－= H2O表示强酸强碱生成可溶性盐的反应。
【详解】A.不能用离子方程式表示，错误；
B表示强酸强碱的反应，正确；
C.氢氧化铜是沉淀，应写作分子式的形式，错误；
D.硫酸钡是沉淀，离子方程式为Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，错误.
答案选B。
19.下列叙述正确的是
A. 常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×1023
B. 11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×1023
C. 100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L
D. 100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 一个水分子中含有2个氢原子，常温常压下，18gH2O即1mol，含有的氢原子的物质的量为2mol，其数目为1.204×1024，与题意不符，A错误；
B. 标准状况下，11.2LH2即0.5mol，含有的氢分子数为3.01×1023，与题意不符，B错误；
C. 100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为2mol/L，与题意不符，C错误；
D. 100mL2mol/LK2SO4溶液中n（K2SO4）=c×V=2mol/L×0.1L=0.2mol，一个硫酸钾中含有2个钾离子，则含有0.4NA个K+离子，符合题意，D正确；
答案为D。
【点睛】溶液具有均一性，稳定性，从原溶液中倒出的溶液的浓度相同。
20.标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是
A. Cl2 B. O2 C. H2 D. CO2
【答案】C
【解析】
【分析】
相同条件下，气体的物质的量越大，则体积越大；相同质量时，摩尔质量越小，则物质的量越大。
【详解】A. Cl2的摩尔质量为71g/mol；
B. O2的摩尔质量为32g/mol；
C. H2的摩尔质量为2g/mol；
D. CO2的摩尔质量为44g/mol；
综上所述，H2的摩尔质量最小，相同质量时物质的量最大，体积最大，答案为C。
21.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是
A. Al2O3 B. N2 C. C D. Al2O3 和C
【答案】C
【解析】
【分析】
还原剂化合价升高，被氧化，发生氧化反应。
【详解】A. Al2O3中Al、O的化合价未变化，与题意不符，A错误；
B. N2的化合价由0价变为-3价，与题意不符，B错误；
C. C的化合价由0价变为+2价，发生氧化反应，符合题意，C正确；
D. Al2O3 中Al、O的化合价未变化，与题意不符，D错误；
答案为C。
第Ⅱ卷 非选择题
22.氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：
（1）2molNH3在标准状况下的体积是___。
（2）2molNH3的质量是___，其中所含氢元素的质量是___。
（3）2molNH3所含的氨分子数为___，电子数为___。
（4）工业上用反应N2+3H2 2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为___；14克N2参与反应可得NH3物质的量为___。
【答案】 (1). 44.8L (2). 34g (3). 6g (4). 2NA或1.204×1024 (5). 20NA或1.204×1025 (6). 67.2L (7). 1mol
【解析】
【分析】
（1）利用V=n×Vm计算；
（2）利用m=n×M计算；
（3）利用N=n×NA计算；
（4）化学计量数之比等于物质的量之比。
【详解】（1）标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，V=n×Vm=2mol×22.4L/mol=44.8L；
（2）m=nM=2mol×17g/mol=34g；一个氨气分子中含有3个氢原子，则氢原子的物质的量为6mol，质量为6g；
（3）N=n×NA=2mol×NAmol-1=2NA；一个氨气分子中含有10个电子，则电子数为分子数的10倍，即20NA；
（4）化学计量数之比等于物质的量之比，若制得2molNH3，需要氢气的物质的量为3mol，标况下的体积为67.2L；14克N2即0.5mol，可制取NH3物质的量为1mol。
23.实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。
（1）需称取NaOH固体___g。
（2）正确的操作顺序是___（填序号）。
①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。
A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
【答案】 (1). 8.0g (2). ③⑤⑥⑦②①④ (3). BC
【解析】
【分析】
（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=c×V×M；
（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀；
【详解】（1）配制100mL2mol/L的NaOH溶液，可选用100mL的容量瓶，则m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g；
（2）配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀，答案为③⑤⑥⑦②①④；
（3）A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用，对配制溶液的溶质及体积均无影响，则浓度不变，与题意不符，A错误；
B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质的质量偏小，浓度偏低，符合题意，B正确；
C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，符合题意，C正确；
答案为BC。
【点睛】利用c=×，对某一次操作对溶质的质量或溶液的体积产生的影响进行判断。
24.氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。
（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。
上述反应中属于氧化还原反应的是___（填序号）。
（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___。
（3）H2 +Cl22HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：___。发生还原反应的物质是___。
（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因___。
②装置A的作用是___。
③烧杯中发生反应的化学方程式为___。
【答案】 (1). ①②③④ (2). 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 (3). (4). Cl2 (5). Cl2+H2O=HClO+HCl，生成次氯酸有漂白性 (6). 对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，从而证明氯气与水发生了反应 (7). Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O
【解析】
【分析】
（1）反应均为单质参与反应生成化合物反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；
（2）铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁；
（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2；
（4）①干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色；
②装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
③烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】（1）①Cl2+2Na2NaCl、②Cl2+CuCuCl2、③Cl2+H22HCl、④Cl2+H2OHCl+HClO，均为单质参与反应生成化合物的反应，化合价发生变化，为氧化还原反应；
（2）铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的氯化铁，方程式为2Fe+3Cl2点燃2FeCl3；
（3）H2 +Cl22HCl中，Cl的化合价由0价变为-1价，得电子；H的化合价由0价变为+1价，失电子，最小公倍数为2，则单线桥法为；Cl2为氧化剂发生还原反应；
（4）①干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性，由于氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性导致红布条褪色，方程式为Cl2+H2O=HClO+HCl；
②装置A可验证干燥的氯气无漂白性，通过对比做实验可得出氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；
③烧杯中盛有的NaOH可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl +H2O。
25.氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备
（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：___。
（2）实验室检验Cl－的试剂是___。
（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na+Cl22NaCl
b．Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
c．
d．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
①请补充c反应的化学方程式：___。
②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___。
Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（4）写出下列各试剂的化学式
试剂1：___；试剂2：___；试剂3：___。
（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：___。
（6）步骤⑦涉及的操作是___。
【答案】 (1). NaCl=Na++Cl- (2). AgNO3溶液和稀硝酸 (3). HCl+NaOH=NaCl+H2O (4). Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (5). BaCl2 (6). Na2CO3 (7). HCl (8). Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓ (9). 蒸发结晶
【解析】
【分析】
I．（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离；
（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl－的存在；
（3）①根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl；
②可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠；
Ⅱ．（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤；
（5）步骤④为除去溶液中的钙离子、钡离子；
（6）氯化钠溶液可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
【详解】I．（1）NaCl为强电解质，在溶液中完全电离，生成钠离子和氯离子，则水溶液能导电；
（2）实验室常用硝酸酸化的硝酸银检验Cl－的存在；
（3）①根据反应特点，依次为单质、氧化物、氢氧化物和盐分别与HCl反应制取NaCl，则c为HCl+NaOH=NaCl+H2O；
②可用氯化钙与碳酸钠反应制取氯化钠，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
Ⅱ．（4）粗盐除杂时，应先用氯化钡除去硫酸根离子，再除去钙离子、钡离子，可减少操作步骤，则试剂1为氯化钡溶液，试剂2为碳酸钠溶液，试剂3为盐酸；
（5）步骤④为除去溶液中的钙离子、钡离子，则反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（6）步骤⑥得到氯化钠溶液，则步骤⑦可用蒸发结晶的方法得到氯化钠。
【点睛】粗盐除杂时，除去溶液中的硫酸根离子用氯化钡，则会产生钡离子杂质，除钡离子、钙离子均用碳酸钠除去，为减少实验步骤，则除硫酸根离子在除钙离子之前。
26.妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
（1）下列关于纯碱的认识正确的是___。
A．受热易分解 B．水溶液显碱性 C．属于碱 D．可与酸反应
（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是___。
②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。___
（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用___。
（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是___。
【答案】 (1). BD (2). Na2CO3 (3). Na2CO3：1/53(0.0189)，NaHCO3：1/84(0.0119) (4). 受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味 (5). 提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松
【解析】
【分析】
（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水；
（2）①Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量之比为：=84：53；
②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；
（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；
（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。
【详解】（1）纯碱为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，可与酸反应生成二氧化碳和水，综上所述答案为BD；
（2）①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量之比为：=84：53，碳酸钠消耗的氢离子多；
②Na2CO3与NaHCO3消耗H+的物质的量分别为=0.0189mol、=0.0119mol；
（3）NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味；且受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；
（4）焦磷酸二氢二钠能提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。