【化学】北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期中考试（B卷）试题

北京市丰台区2019-2020学年高一上学期期中考试（B卷）试题

  考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H -1   C -12   N-14   O -16   Na -23   Cl -35.5

第Ⅰ卷 选择题（共42分）

每小题只有一个选项正确，请把正确的选项填在答题卡上。

1．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是（    ）

A．豆浆        B．CuSO4溶液        C．Fe(OH)3胶体     D．AgI胶体

2．下列物质中，属于纯净物的是（    ）

A．液氯 B．氯水 C．稀盐酸 D．漂白粉

3．氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是（    ）

A．Cl2           B．HCl             C．MgCl2           D．Mg(OH)2

4．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。下列物质不属于电解质的是（    ）

A．Fe           B．NaOH           C．H2SO4           D．Na2SO4

5．下列电离方程式书写正确的是（    ）

A．NaOH  ==  Na＋＋O2－＋H＋          B．FeCl3  ==  Fe3＋＋Cl3－

C．Ca(NO3)2  == Ca2＋＋2(NO3)2－         D．H2SO4  ==  2H＋＋SO42－

6．实验室要用18mol/L的浓硫酸准确配制100mL 2mol/L的稀硫酸，下列哪种仪器不是必须使用的（    ）

A．100 mL容量瓶    B．胶头滴管     C．试管          D．量筒

7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确的是（    ） 

A．无色     B．有毒         C．有刺激性气味       D．可与金属反应

8．钠是一种重要的金属。下列关于钠的描述不正确的是（    ） 

A．硬度较小                         B．在氧气中燃烧生成白色固体

C．密度比水小                       D．与冷水剧烈反应   

9．下列行为不符合安全要求的是（    ）  

A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖

B．制备有毒气体应在通风橱内进行

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

10．探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。下列研究方法用不到的是（    ）

A．实验法            B．观察法          C．分类法        D．比较法

11．下列关于Na2O的说法，不正确的是（    ）

A．属于碱性氧化物                  B．能与水反应生成对应的碱

C．能与酸反应生成盐和水            D．能与CO2反应生成盐和氧气

12．下列反应中不属于氧化还原反应的是（    ）

A．NaOH＋HCl  ==  NaCl＋H2O       B．3Fe＋2O2 点燃Fe3O4 

C．Fe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe  +3 CO2      D．2H2O电解 2H2↑ + O2↑

13．下列说法不正确的是（    ）

A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降

B．氧化还原反应的本质是有电子转移

C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应

D．氧化反应和还原反应一定同时发生

14．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是（    ）

A．是否产生丁达尔效应 　　　　　　　　  B．分散质微粒直径的大小

C．是否均一、稳定、透明　　　　　　    D．是否能透过滤纸、半透膜

15．下列分类不正确的是（    ）

A．酸： HNO3、K2SO4、H2CO3           B．碱：Cu(OH)2、NaOH、Ca(OH)2

C．盐：AgCl、BaSO4、Mg(NO3)2         D．氧化物：FeO、SO2、CO

16．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是（    ）

A．Ba2+、Na＋、、Cl－、SO42-              B．H+、K＋、NO3－、CO32-

C．H＋、Cu2+、、Cl－、SO42-               D．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－

17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（    ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H＋ == 2Fe3+ + 3H2↑

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32－＋2H＋== CO2↑＋H2O

C．稀盐酸与氢氧化钡反应：2 H＋ + Ba (OH)2 == Ba2+ + 2H2O

D．铜与硝酸银溶液发生置换反应：Cu + 2Ag＋== Cu2+ + 2Ag

18．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－==  H2O 表示的是（    ）

A．2H2 + O2 点燃 2H2O                   

B．HCl + NaOH  ==  NaCl + H2O

C．2HCl + Cu(OH)2  ==  CuCl2 + 2H2O                

D．Ba(OH)2 + H2SO4  ==  BaSO4↓+ 2H2O

19．下列叙述正确的是（    ） 

A．常温常压下，18g H2O中含有的氢原子数为6.02×1023

B．11.2 L H2中含有的氢分子数为3.01×1023

C．100mL 2mol/L K2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D．100mL 2mol/L K2SO4溶液中含有0.4 NA个K+离子

20．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（    ）

A．Cl2                B．O2           C．H2         D．CO2

21．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3 + N2 +3C  ==  2AlN +3CO，该反应中发生氧化反应的物质是（    ）

A．Al2O3          B．N2           C．C         D．Al2O3 和C

                     第Ⅱ卷    非选择题（共58分）

22.（14分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。请回答下列问题：

（1）2mol NH3在标准状况下的体积是           。

（2）2mol NH3的质量是           ，其中所含氢元素的质量是           。

（3）2mol NH3所含的氨分子数为           ，电子数为           。

（4）工业上用反应N2 + 3H2一定条件 2NH3来合成氨气，则若制得2mol NH3，标准状况下参与反应的H2的体积为           ；14克N2参与反应可得NH3物质的量为           。

23. （6分）实验室配制100mL 2mol/L的NaOH溶液。

（1）需称取NaOH固体          g。

（2）正确的操作顺序是           （填序号）。

① 用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

② 向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处

③ 根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体

④ 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤ 将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却

⑥ 将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中

⑦ 用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是           。

A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用

B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线

24. （13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。甲同学在实验室进行氯气性质的研究。

（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是           （填序号）。

（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：           。

（3）H2 + Cl2点燃2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：           。

发生还原反应的物质是                                                

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因           。

②装置A的作用是           。

③烧杯中发生反应的化学方程式为           。

25. （13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：           。

（2）实验室检验Cl－的试剂是           。

（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：

a．2Na+Cl2点燃 2NaCl

b．Na2O+2HCl  ==  2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl  ==  2NaCl + CO2↑ +H2O

①请补充c反应的化学方程式：                                                 

②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为          。

Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备

我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（4）写出下列各试剂的化学式

试剂1：           ；    试剂2：           ；   试剂3：                    

（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：           。

（6）步骤⑦涉及的操作是           。

26. （12分） 妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　  　。

A．受热易分解                B．水溶液显碱性    

C．属于碱                    D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

① Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是　　　  　。

② 以Na2CO3或 NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用           。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作

用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是           。

【参考答案】

第Ⅰ卷 选择题（共42分）

第Ⅱ卷    非选择题（共58分）

22.（14分，每空2分）

（1）44.8La

（2）34g       6g      

（3）2NA或 1.204×1024        20NA 或 1.204×1025 

（4）67.2L      1mol   

23. （6分，每空2分）

（1）8.0 g

（2）③⑤⑥⑦②①④

（3）BC

24. （13分，除个别标注外，其余均为每空2分）

（1）①②③④（答对3个给1分，全对2分）

（2）2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3    

（3）        Cl2（1分）

（4）①Cl2+H2O == HClO+HCl ，生成的次氯酸有漂白性

②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，
从而证明氯气与水发生了反应。

③Cl2+2NaOH ==  NaClO+NaCl +H2O 

25. （13分，除标注外，其余每空2分）

（1）NaCl ==  Na++Cl-（1分）

（2）AgNO3溶液和稀硝酸（1分）

（3）①HCl+NaOH ==  NaCl +H2O（其他合理即给分）

②Na2SO4 + BaCl2 ==  BaSO4↓+2NaCl （其他合理即给分） 

（4）（各1分）  BaCl2       Na2CO3       HCl

（5）Ca2++CO32- == CaCO3↓      Ba2++CO32- == BaCO3↓

（6）蒸发结晶

26（12分）

（1）BD（2分）

（2）① Na2CO3（2分）

② 计算过程（4分）：离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分  Na2CO3    1/53(  0.0189  )   NaHCO3   1/84( 0.0119  )

（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。（2分）

（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。（2分）