【化学】内蒙古呼和浩特市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题（解析版）

内蒙古呼和浩特市第六中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 下列说法中正确的是（　　）
A. 标准状况下， L水中所含的分子数约为个
B. 1 mol 中含有的原子数为
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为个
D. 从1  溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为 
2. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（   ）
A. 溶液 B. 溶液
C. 溶液 D. 溶液
3. 进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；
④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑤酒精灯着火时可用水扑灭．
A. B. C. D. 全部．
4. 现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液、②含有泥沙的食盐水、③溶有溴（Br2）的溴化钾溶液、④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是（　　）

A. 分液 B. 过滤 C. 萃取 D. 蒸馏
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是（　　）
　
A. 是酒精，是，是苯 B. 是苯，是，是酒精
C. 是，是苯，是酒精 D. 是苯，是酒精，是
6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
A. 将40gNaOH溶解在1L水中
B. 将的浓盐酸加入9L水中
C. 将气体溶于水配成1L溶液
D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
7. 三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气，下列说法正确的是（　　）
A. 三种气体的分子数目一定相等
B. 三种气体物质的量之比为
C. 三种气体的密度之比为
D. 三种气体的压强一定相等
8. 将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是( )

A. 、 B. 、 C. 、 D. 、
9. 标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，下列说法不正确的是(     )
A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为 n
B. 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为 m
C. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 n
D. 标准状况下，等质量的A与B的体积比为 n
10. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量M g/mol）溶于100ml水中（A与水不反应），所得A的水溶液密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（　　）
A. B.
C. D.
11. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A. B. C. D.
12. 如图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体（N2O和CO2不发生化学反应）的关系不正确的是（　　）

A. 所含氧原子数相等 B. 气体的总质量相等
C. 气体所含电子总数相等 D. 气体的密度相等
13. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（　　）
A. B.
C. D.
14. 下列实验操作中错误的是（）
A. 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
15. 下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）
①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2和 CO两种气体．
A. B. C. D.
16. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 等物质的量的CO和所含分子数为
B. 和的混合物中含有的原子总数一定是
C. 在标准状况下，个任何分子所占的体积约为
D. 和的混合气体所含原子数为
17. 体积为1 L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体的密度是氧气密度的1.082倍，将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（ ）
A. B. C. D. 1L
18. 下列逻辑关系图中正确的是（　　）
A. B.
C. D.
19. 下列有关非金属单质的说法正确的是（　　）
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质，常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式．
A. B. C. D.
20. 下列说法中正确的是（　　）
A. 硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B. 青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金
C. 铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸
D. 漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂
二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）
21. (1)等质量的NO2和N2O4所含分子个数比为_______，氧原子个数比为______，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为__________。（保留一位小数）
(2)等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，质子数之比为________，质量比为________。
22. 某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体在标准状况下的体积为________L；
②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；
③该气体所含的原子总数为______个；
​④该气体一个分子的质量为______g。
23. （1）在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则其中CO2为________mol, CO占总体积的______(保留一位小数)，混合气体的摩尔质量为_______(保留一位小数)。
（3）某混合气体中各气体的质量分数为：O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体的平均摩尔质量为______(保留两位小数)。
24. （11分）现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：

(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是________________________________________________。（2分）
(2)反应一段时间后，B中的现象为___________________________。（2分）
(3)装置C的作用是________________；装置D的作用是___________，F的作用是___________________________________________。（每空1分，共3分）
(4)反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________。（用含m和a的式子表示）（4分）【参考答案】
1.【答案】C
【解析】A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol，所含的分子数大于6.02×1023个，故A错误；
B.1 molCl2中含有2molCl原子，含有Cl原子数目为2NA，故B错误；
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物物质的量为=mol，含有的分子数约为×6.02×1023个，故C正确；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等，从1 L0.5mol•L-1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.5mol•L-1，故D错误，
故选：C．
A．标况下水不是气体，22.4L水的物质的量远远大于1mol；
B.1 molCl2中含有2mol Cl原子；
C．根据n=计算混合气体总物质的量，再根据N=nNA计算分子数目；
D．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等．
2.【答案】C
【解析】50mL1mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(MgCl2)=2mol/L，
A.150mL 1mol•L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=C(NaCl)=1mol/L，故A错误；
B.75mL2mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=2C(CaCl2)=4mol/L，故B错误；
C.150mL2mol•L-1KCl溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=C(KCl)=2mol/L，故C正确；
D.75mL1mol•L-1AlCl3溶液溶液中Cl-的物质的量浓度C(Cl-)=3C(AlCl3)=3mol/L，故D错误。
故选C。
3.【答案】C
【解析】解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；
②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；
③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；
④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；
⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；
故选：C．
4.【答案】C
【解答】①分液是分离互不相溶的两种液体的方法，汽油和水不相溶，故可用分液的方法分离，分液时用分液漏斗，故①正确；
②过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法，泥沙和食盐水不相溶，故可用过滤的方法分离，过滤时用漏斗，故②正确；
③萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来，碘（I2）微溶于碘化钾溶液，故可用萃取的方法分离，萃取时用分液漏斗，不能用漏斗，故③错误；
④蒸馏是分离相溶的两种液体的方法，乙二醇和丙三醇互溶，故可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用蒸馏烧瓶，故④正确；
故选C。
5.【答案】A
【解析】苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度；酒精和溴水互溶，据此分析 
苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，故 ③正确；
四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，故 ②正确；
酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，故 ①正确；综上分析，故A正确。   
故选A。
6.【答案】D
【解析】本题考查物质的量浓度。40 g NaOH为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，体积1L是溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误。由于微粒大小与间隙不同，混合后溶液的体积不等于浓盐酸与水的体积之和，故B错误。HCl所处的状态不确定，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，浓度不一定是1mol/L，故C错误。10g NaOH的物质的量为 =0.25mol，溶液条件为250mL，故氢氧化钠溶液的浓度为 =1mol/L，故D正确。故选D。
7.【答案】B
【解析】A.相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；
B.相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；
C.相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；
D.根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误。
故选B。
8.【答案】B
【解析】根据图像可知，当温度相同时，等质量的O2与X、Y气体在相同容积的密闭容器中，压强大小顺序为O2>X>Y，则气体的相对分子质量应为Y>X>O2，符合题意的是选项B。故选B。
9.【答案】D
【解析】在标准状况下，mg A气体与ng B气体分子数相等，则A气体与 B气体的摩尔质量之比为m：n． 
A.同温同压，同体积的气体质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，故A正确； 
B.相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m.故B正确； 
C.同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，故C正确； 
D.同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，故D错误。 
故选D。
10.【答案】B
【解析】解：标准状况下，将V L气体的物质的量==mol，其质量=mol×Mg/mol=g，100mL水的质量=100mL×1g/mL=100g，
故溶液的体积==L，故所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，
故选B．
11.【答案】A
【解析】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则有x×10%=(x-100g)×20%，
解得x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为， 故A正确。
故选A。
12.【答案】A
【解析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等。
A.N2O和CO2含有的O原子数目不同，则两个集气瓶中含有O原子的物质的量不同，含有氧原子数不同，故A错误；
B.N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体的物质的量相等，根据m=nM可知气体的总质量相等，故B正确；
C.N2O和CO2都含有22个电子，两瓶气体的物质的量相等，则含有电子数相等，故C正确；
D.N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，根据ρ=可知，相同条件下两瓶气体的密度相等，故D正确。
故选A。
13.【答案】D
【解析】依据现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，依据溶液的电荷守恒定律可得，2c（）+c（Cl﹣）=3c（Al3+）+2c（Mg2+），所以c（）=0.30mol•L﹣1。所以D正确。
故选D。
14.【答案】D
【解析】A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，故A正确；
Ｂ.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余温蒸干，故B正确；
Ｃ.为避免试剂污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在小烧杯中称量，故D错误。
故选D。
15.【答案】B
【解析】①Cl2与CO的摩尔质量不相同，所以同质量的N2和CO的物质的量不相同，则分子数、原子数不相等，故A错误；
②同温度、同体积的H2和N2，H2和N2由于不知它们的压强是否相等故分子数原子数不一定相等，故②错误；
③同密度、同体积的C2H4和C3H6质量相等，因C2H4和C3H6的实验式都是CH2所以两者分子数虽不相等、但原子数相等，故③正确；
④没有指明温度是否相等，所以同压强、同体积的N2O和CO2物质的量不一定相等，则分子数、原子数不一定相等，故④错误。
故选B。
16.【答案】B
【解析】A.不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故A错误；
B.NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中原子数=×3×NA=3NA，故B正确；
C.只有气体的体积在标况下为22.4L，故C错误；
D.温度和压强未知，所以气体摩尔体积未知，导致无法计算气体的物质的量，所以无法计算含有原子数，故D错误。
故选B。
17.【答案】C
【解析】容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：
36.5x+29（1-x）=34.6，
解得：x=0.75
故HCl的体积为1L×0.75=0.75L，
即为进入容器中液体的体积0.75L，故C正确。
故选C。
18.【答案】D
【解析】A．气溶胶包含在胶体中，故A错误；
B．吸热放热反应不一定是氧化还原反应，故B错误；
C．钾盐和钠盐可以是碳酸盐，碳酸盐也可以是钠盐钾盐，故C错误；
D．混合物、单质、电解质、非电解质是四个不同概念，图中关系正确，故D正确；
故选D。
19.【答案】C
【解析】解：①硅是半导体材料，所以作太阳能电池的原料，故正确；
②氯气与水生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，故正确；
③非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，氯气将金属氧化到高价，其非金属性强，而硫将金属氧化到低价，所以硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2，故正确；
④硫元素的非金属性比氯元素弱，所以向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，故正确；
⑤能和二氧化硅反应的药品溶液不能保存在磨口玻璃瓶中，故错误；
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳吸附性，而不是还原性，故错误；
⑦雷雨天氮气和氧气的反应，游离的氮变硝酸中化合态的氮，属于自然固氮的一种方式，故正确；
故选C．
20.【答案】B
【解析】解：A．硅是亲氧元素，在自然界中不能以游离态存在，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；
B．青铜是我国使用最早的合金，至今已有三千多年的，钢是使用量最大、用途最广的合金，故B正确；
C．常温下，铁和浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象而阻止进一步反应，浓盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以铁容器能盛放冷的浓硝酸或浓硫酸，故C错误；
D．漂白粉和漂粉精具有强氧化性，能杀菌消毒且具有漂白性，所以可用来漂白棉、麻、纸张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，故D错误；
故选B．
21.【答案】（1）2:1；1:1；30.4%
（2）1:1；2:3；2:3
【解析】（1）等质量的NO2和N2O4，所以质量比为1:1，物质的量之比等于分子数之比，所以为，氧原子个数比为，bgNO2和N2O4的混合物中氮元素的质量分数为，故答案为：2:1；1:1；30.4%；
​（2）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nNA知，分子数之比等于物质的量之比=1:1，所含分子个数比为1:1，根据分子构成知，其质子个数之比为2:3，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol:48g/mol=2:3，故答案为：1:1；2:3；2:3。
22.【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）气体的摩尔质量为M g•mol-1，该气体质量为mg，该气体的物质的量为=mol，所以标准状况下气体体积为：mol×22.4L/mol=;
故答案为：； 
（2）标准状况下，该气体的密度为;故答案为：； 
（3）三原子分子构成的气体，气体所含原子总数为×3×NA=;故答案为：； 
（4）摩尔质量为M g•mol-1，即NA个分子的质量为Mg，则一个分子的质量为g;
故答案为：。
23.【答案】（1）a
（2）0.75；57.1%；34.9g/mol
【解析】（1）①6.72LCH4物质的量为：=0.3mol；②3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol；③13.6g H2S的物质的量为：=0.4mol；④0.2mol NH3，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积②＞③＞①＞④，故a正确，故答案为：a；
（2）设混合气体中CO为xmol，CO2为ymol，则有x+y=1.75，28x+44y=61，解得x=1，y=0.75，则CO为1mol，CO2为0.75mol；CO占总体积的体积分数即为物质的量分数，即×100％=57.1％；混合气体的摩尔质量为：=34.9g/mol，
故答案为：0.75；57.1%；34.9g/mol。
24.【答案】（1）常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应
（2）品红溶液红色褪去
（3）除去二氧化硫    除去水蒸气    防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差
（4）×100%
【解析】铁和碳单质均可以和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫的检验可以用品红，吸收可以用高猛酸钾，将产生的二氧化碳用浓硫酸干燥，通入碱石灰，根据碱石灰增加的质量可以确定二氧化碳的质量，根据C元素守恒，可以计算碳单质的质量，进而计算碳的质量分数。
（1）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，常温下铁在浓硫酸中钝化，碳和浓硫酸在加热条件下才能反应；
（2）二氧化硫具有漂白性，在盛有品红溶液的B试管中，通入二氧化硫，溶液褪色；
（3）装置C盛有高锰酸钾溶液，可以吸收二氧化硫气体，装置D中浓硫酸是吸收其他中的水蒸气，除去水蒸气；
（4）碱石灰增加的质量可以确定反应中产生的二氧化碳的质量，E增重mg，即生成二氧化碳的质量是mg，根据碳元素守恒，所以混合物中含有碳单质的物质的量是mol，所以铁碳合金中碳的质量分数为×100%=×100%。