江苏省南通市海安市南莫中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Mn 55  Fe 56  Cu 64

一、单选题：本大题共26小题，每题3分共，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是

A. 硫酸铵 B. 二氧化碳 C. 生石灰 D. 乙醇

【答案】C

【解析】

【详解】A. 硫酸铵属于盐，故A错误；

B. 二氧化碳可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；

C. 生石灰可以与酸只生成盐和水，故C正确；   

D. 乙醇属于有机物，故D错误；

答案：C

【点睛】凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物，它们多数是非金属氧化物，也有一些是金属高价的氧化物。

2.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）

A Na B. NaCl C. NaOH D. Na2O

【答案】B

【解析】

【详解】钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。

3.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（    ）

A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸

B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗

C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2

D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

【答案】B

【解析】

【分析】

A.不纯的气体点燃可能发生爆炸；

B.根据浓碱有腐蚀性分析；

C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳；

D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。

【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；

B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误；

C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；
D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；

故答案选B。

4.下列说法正确的是

A. 氧气的气体摩尔体积是22.4L B. 硫酸的摩尔质量是98g

C. CO2的相对分子质量是44g D. CO32—摩尔质量是60g/mol

【答案】D

【解析】

【详解】A、气体摩尔体积的单位是L/mol，标况下氧气的气体摩尔体积是22.4L/mol，A错误；

B、摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，B错误；

C、相对分子质量的单位不是g，应该说CO2的相对分子质量是44，C错误；

D、CO32—的摩尔质量是60g/mol，D正确。

答案选D。

【点睛】注意摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，摩尔质量在数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。摩尔质量的单位为g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位为1。

5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

A. Fe B. 葡萄糖 C. MgSO4 D. CO2

【答案】C

【解析】

【详解】A、铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B、葡萄糖是非电解质，B错误；

C、硫酸镁是电解质，C正确；

D、CO2是非电解质，D错误；

答案选C。

6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A. 是否是大量分子或离子的集合体 B. 分散质微粒直径的大小

C. 是否能透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明

【答案】B

【解析】

试题分析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，选B。

考点：考查胶体的概念。

7.下列化学用语表示正确的是

A. NaH中H的化合价：-1

B. 小苏打的化学式：NaCO3

C. 氯离子的结构示意图：

D. 碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na+ + H++CO32-

【答案】A

【解析】

【详解】A、金属无负价，根据化合价代数和为0可知：NaH中H的化合价：-1，A正确；

B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，所以化学式为：NaHCO3，B错误；

C、氯离子的结构示意图： ，C错误；

D、碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na+ + HCO3-，D错误；

故选A。

8.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是

A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂

C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；

B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误；

C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；

D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误；

故选C。

【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。

9.下列电离方程式中正确的是

A. Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2

C. Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－

【答案】A

【解析】

【详解】A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；

B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；

C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；

D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。

10.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是

A. HCl→H2 B. CO2→CO C. Br-→Br2 D. Fe2O3→Fe

【答案】C

【解析】

【详解】需要加入氧化剂才能实现即本身作为还原剂，化合价升高。

A、HCl→H2，氢元素化合价降低，作为氧化剂，A不符合；

B、CO2→CO，碳元素化合价降低，作为氧化剂，B不符合；

C、Br-→Br2，溴元素化合价升高，作为还原剂，C符合；

D、Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，作为氧化剂，D不符合；

故选C。

11.下列实验操作正确的是（    ）

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶时，要先干燥

【答案】A

【解析】

【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；

B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误；

C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；

D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；

故答案选A。

【点睛】过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

12.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 +2H+ =Ca2++2H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2+ +Ag

D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A、硫酸铜溶液与氢氧化钡的反应的离子方程式为：Ba2＋+2OH-＋Cu2++SO42－＝BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，A错误；

B、澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O，B错误；

C、铜片插入硝酸银溶液的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2+ +2Ag

D、碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑，D正确；

故选D。

【点睛】判断离子反应方程式正误时，一般通过以下几个方面判断：

①是否符合客观事实；

②拆分是否正确，能够拆分的只有强酸、强碱和可溶性盐。如B选项，澄清的石灰水，需要拆分；

③电荷是否守恒。即反应前的电荷数等于反应后的电荷数，如C选项，反应前带一个正电，反应后带两个正点，电荷不守恒。

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A. 1mol·L-1 KCl溶液中含有氯离子数目为NA

B. 常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为3NA

D. 18gNH4+所含电子数为11NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、未告知溶液体积，不能计算出物质的量，A错误；

B、O2与O3均只含有O原子，所以常温常压下16gO2与16gO3含有的氧原子数目均为NA，B正确；

C、标准状况下， H2O为液态，不能使用气体摩尔体积等于22.4L/mol，C错误；

D、NH4+为10电子微粒，所以18gNH4+所含电子数为10NA，D错误；

故选B。

14.下列离子可以大量共存的是

A. K+    SO42-  Na+  HCO3- B. K+   Ag+   Cl-    NO3-

C. Ba2+   Na+   OH-   CO32- D. Al3+  NH4+  NO3-   OH-

【答案】A

【解析】

【分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质分析判断。

【详解】A. K+、SO42-、Na+ 、HCO3-在溶液中不反应，可以大量共存，A符合；

B. 在溶液中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，B不符合；

C. Ba2+与CO32-在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合；

D. Al3+、NH4+与OH-均反应，不能大量共存，D不符合；

答案选A。

15.下列有关金属钠的说法中，不正确的是

A. 钠应保存在煤油中

B. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

C. 钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

D. 钠元素在自然界中都是以化合态存在

【答案】C

【解析】

【详解】A、钠的密度比煤油大，没有可以隔绝水和氧气，所以钠可以保存在煤油中，A正确；

B、钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，B正确；

C、钠与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成铜单质，C错误；

D、钠元素的还原性很强，易与水和氧气反应，所以钠元素在自然界中都是以化合态存在，D正确；

故选C。

【点睛】K、Ca、Na活泼金属与溶液反应时的先后顺序为酸、水，生成的物质再判断能否和溶液的溶质反应。

16.下列物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、纯碱、盐酸、烧碱、二氧化硫分别属于：盐、混合物、碱、酸性氧化物，A错误；

B、烧碱、硫酸、食盐、一氧化碳分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，B错误；

C、苛性钠、醋酸、石灰石、水分别属于：碱、酸、盐、不成盐氧化物，C错误；

D、苛性钠、碳酸、苏打、三氧化硫分别属于：碱、酸、盐、酸性氧化物，D正确；

故选D。

17.下列实验操作或装置不正确的是

A. 蒸馏 B. 过滤

C. 萃取 D. 蒸发

【答案】A

【解析】

【分析】

根据化学实验基础中的物质的提纯与分离操作分析。

【详解】蒸馏操作中，冷凝管水流方向与蒸气方向相反，应是下进上出，故A错误；

故选A。

【点睛】蒸馏操作是分离两种可以互溶的液体，利用他们的沸点差距较大的性质差异进行分离的操作。其中需要注意的是：温度计水银球位于支管口处，冷凝器中水流方向下进上出。

18.下列溶液中的c (Cl-) 与50mL 1mol·L-1 氯化铝溶液中的c (Cl-)相等的是

A. 150mL 1mol·L-1 氯化钠溶液 B. 75mL 2mol·L-1 氯化铵溶液

C. 150mL 3mol·L-1 氯化钾溶液 D. 75mL 1mol·L-1 氯化钡溶液

【答案】C

【解析】

【详解】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中c（Cl-）=3×1mol/L=3mol/L，则
A.150mL 1mol•L-1 氯化钠溶液中c（Cl-）=1×1mol/L=1mol/L，故A不符合；
B.75mL 2mol•L-1 氯化铵溶液中c（Cl-）=1×2mol/L=2mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol•L-1 氯化钾溶液中c（Cl-）=1×3mol/L=3mol/L，故C符合；
D.75mL 1mol•L-1 氯化钡溶液中c（Cl-）=2×1mol/L=2mol/L，故D不符合；

答案：C

19.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A. 称量NaCl固体时砝码上有杂质

B. 没有洗涤溶解NaCl固体烧杯和玻璃棒

C. 定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线

D. 定容时仰视刻度线

【答案】A

【解析】

【分析】

根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。

【详解】A.称量NaCl固体时砝码上有杂质，导致称量氯化钠偏多，浓度偏大，A正确；

B.没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，则配制的溶液的浓度偏低，B错误；

C.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样偏低，C错误；

D.定容时仰视刻度线观察液面、溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；

故合理选项是A。

【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，注意根据c=，分析不当操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响进行判断。

20.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是

A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B. 硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应

【答案】B

【解析】

【详解】A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应，离子方程式均为H++OH-=H2O；

B.硫酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O，不能用同一离子方程式表示；

C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式均为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应，离子方程式均为Zn+2H+=Zn2++H2↑。

故选B。

21.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

【答案】B

【解析】

【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；

故答案选B。

【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。

22.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能还含有SO42-，A错误；

B、向水中滴加少量鸡蛋清，搅拌后液体澄清、透明，用强光照射后液体内出现光亮的通路，所得溶液为胶体，B正确；

C、将燃着的木条伸入集气瓶中，燃着的木条熄灭，气体可以是不支持燃烧的气体，集气瓶中的气体可能为CO2，也可能为N2等，C错误；

D、向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，所以溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，D错误；

故选B。

【点睛】能使澄清的石灰水变浑浊的气体不一定只是二氧化碳，可能为二氧化硫。

23.质量相同的SO2和SO3，它们所含的

A. 硫原子的个数比为1∶1 B. 氧原子的个数比为2∶3

C. 氧元素的质量比为5∶6 D. 硫原子的个数比为4∶5

【答案】C

【解析】

【详解】质量相等时，SO2和SO3物质的量之比为：。

A、硫原子的个数比为，A不符合；

B、氧原子的个数比为5∶6，B不符合；

C、氧元素的质量比为5×32∶4×48=5:6，C符合；

D、硫原子的个数比为5∶4，D不符合；

故选C。

24.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用合适的容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A. 称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

B. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

C. 称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

D. 称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

【答案】C

【解析】

【详解】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液时，应配制500mL。当选用硫酸铜配制时，所需质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8g；选用胆矾配制时，所需质量为：m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g；

综和选项选C。

25.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10mol

【答案】B

【解析】

【详解】A、置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应②不符合，A错误；

B、自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；

C、反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；

D、未注明氯气状态，不能计算出氯气的物质的量，D错误；

故选B。

26.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A. 10（b-2a）mol·L-1 B. 10（2a-b）mol·L-1

C. 10（b-a）mol·L-1 D. 0.1（b-2a）mol·L-1

【答案】A

【解析】

【详解】把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每份100mL；取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，说明每份溶液含Ba2+ a mol；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，说明每份溶液含Cl- b mol；根据电荷守恒，每份溶液含钾离子( b－2a) mol；所以钾离子浓度为( b－2a) mol÷0.1L=10（b-2a）mol·L-1，故A正确。

【点睛】根据电荷守恒，溶液中阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子带的负电荷总数。

二、非选择题：本大题共3题，共计22分。

27.按要求写出下列反应

（1）铝和氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：___；

（2）钠和水反应（化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向和数目）：___；

【答案】    (1). Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑    (2).

【解析】

【详解】(1)、铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑；

(2)、钠和水反应的双线桥为：。

28.我国很早就使用青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于___（填字母）。

A．酸    B．碱    C．盐    D．氧化物

（2）请写出铜绿与盐酸反应的离子方程式：___。

（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是___（填序号）

（4）铜绿在受热时可直接分解生成物质B、CO2和水，其分解的化学方程式为___。

【答案】    (1). C    (2). Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O    (3). ①⑤    (4). Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+ H2O

【解析】

【详解】(1)、Cu2(OH)2CO3中含有金属阳离子和酸根离子，属于盐类，故选择C；

(2)、铜绿与盐酸反应的离子方程式：Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2+ +CO2↑+3H2O；

(3)、反应①中铜元素从0价升高为+2价，反应⑤中铜元素从+2价降低为0价，其他反应元素化合价无变化，因此，上述转化过程中属于氧化还原反应是①⑤，

故答案为①⑤；

(4)、铜绿受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+ H2O。

29.兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O（Fe为＋2价）]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100mL溶液。

②量取10.00mLKMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积20.00mL，所发生反应的离子方程式如下：4H＋＋5Fe2＋＋MnO4-＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O请回答下列问题：

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x＝___，c（Fe2＋）＝___。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外还有___；

用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移、定容操作。下列图对应的操作规范的是___。

a．称量  b．溶解  c．转移  d．定容

（3）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。___

【答案】    (1). 2    (2). 0.5mol/L    (3). 100mL 容量瓶，玻璃棒    (4). b    (5). 0.2mol/L

【解析】

【分析】

(1)、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价，SO42-的化合价为-2价， NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0，求x的值；根据n [ (NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，由此分析解答；

(2)、配制100mL的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒，由此分析解答；

(3)、反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子， MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-，由此结合相关公式分析解答。

【详解】(1) 、(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中Fe的化合价为+2价，SO42-的化合价为-2价， NH4+的化合价为+1价，根据化合物的化合价的代数和为0可知： (+1) ×x+ (+2)+ (-2) ×2=0，解得x=2；溶液中n [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O]=，则c (Fe2+) =c [(NH4)xFe(SO4)2·6H2O] =，

故答案为：2；0.5mol/L；

(2)、配制100mL的莫尔盐溶液，所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、100mL 容量瓶、玻璃棒；

a、称量时应左物右码，a错误；

b、溶解时搅拌，加速溶解，b正确；

c、转移时应用玻璃棒引流，c错误；

d、定容时，胶头滴管不能深入容量瓶内，d错误；

故答案为：100mL 容量瓶，玻璃棒；b;

(3)\反应H++ Fe2++ MnO4- →Fe3++Mn2++ H2O中，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，失去1个电子， MnO4-中Mn元素的化合价由+7价降低为-2价，得到5个电子，根据电荷守恒和质量守恒配平方程式为：8H++5 Fe2++ MnO4- =5Fe3++Mn2++ 4H2O，n (Fe2+)=0.5mol/L×20.00×10-3L=0.01mol，根据配平后离子反应，可得关系式: 5Fe2+~ MnO4-，n(KMnO4)， c(KMnO4)，

故答案为：0.2mol/L。