四川省泸县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
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化学试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（50分）
一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）
1．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是
A．CaCl2 B．NH4Cl C．KOH D．CO2
2．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是
A．(CH3)3CCH(OH)CH3 3，3-二甲基-2-丁醇 B．CH2Br- CH2Br 二溴乙烷
C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 D．CH3OOCCH3 甲酸乙酯
3．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是
A．简单阳离子的氧化性： B．气态氢化物的沸点：
C．X、Z与M不可能存在同一离子化合物中 D．Y2Z的溶液：c(Y+):c(Z2－) > 2：1
4．下列哪个是该烷烃 CH3-C(CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3的名称
A．1-三甲基己烷 B．2-二甲基庚烷 C．6-二甲基庚烷 D．2，2-二甲基庚烷
5．下列离子方程式书写不正确的是
A．铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．Ba(OH)2 溶液CuSO4 溶液混合Ba2++SO42-= BaSO4↓
C．往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D．石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
6．下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14
7．120℃以上的温度烹制富含淀粉类食品时，会产生致癌物丙烯酰胺，其结构简式如下，它可看作丙烯酸中的—OH被—NH2取代的产物，下列有关叙述不正确的是
A．其化学式为C3H5NO B．它能使酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中含有肽键，故属于酰胺类高分子化合物 D．它能发生加聚反应生成高分子化合物
8．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
A．a和b都属于芳香族化合物 B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色 D．b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
9．时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．无色溶液中：、、、
C．由水电离出的的溶液中：、、、
D．溶液中：、、、
10．下列化学用语正确的是
A．Cl-离子的结构示意图： B．氯化氢的电子式为：
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COO-＋H+ D．含10个中子的氧原子的核素符号：
第II卷 非选择题（50分）
11．（12分）用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。
(1)电石制备乙炔气体的化学方程式____________；
(2)进行实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是____________(填接口字母)；
(3)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体通常用_______________；
(4)若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石m g，测得量筒内液体体积V mL，则电石纯度可表示为____________；
(5)若没有装置戊，测定结果将会______(填“偏高”、“偏低”或“不变”) ，理由是（方程式表示）____；
(6)干燥乙炔可用_____________（填选项）；
A． B． C． D．
(7)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：纯净乙炔气 混合液 有机混合物Ⅰ 混合液 有机混合物Ⅱ
①操作b的名称是________；
②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________(写结构简式)。
12．（12分）无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下，请回答下列问题：
（1） 实验室中,可制得Cl2的组合是____________________（填代号）。
①MnO2和浓盐酸混合共热 ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热
（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是____________________（填代号）。
（3）写出氧化炉中反应的化学方程式____________________。
（4）生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论____________________（仪器自选）。
可供选择试剂如下：
①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液
（5）某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。
① 能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________________。
② 写出a瓶中发生反应的离子方程式____________________。
③ 充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
实验I:向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去。
实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液，生成白色沉淀。
上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是____________________（填实验代号）。
13．（14分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．其中B是地壳中含量最多的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________
（2）写出反应③的化学方程式：___________________
写出反应⑦的化学方程式：___________________
写出反应⑥的离子方程式___________________
14．（12分）如图为原电池装置示意图。
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是__（填字母）。
A 铝片、铜片 B 铜片、铝片
C 铝片、铝片 D 铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：____。
（2）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：___；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为__。
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出B电极反应式：_________；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将___（填“增强”“减弱”或“不变”）。
（4）若A、B均为铂片，电解质为H2SO4溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A电极反应式：________；若该电池反应消耗了6.4克CH4，则转移电子的数目为__。
2020年春四川省泸县第二中学高一期中考试
化学试题参考答案
1．A 2．A 3．D 4．D 5．B 6．C 7．C 8．C 9．C 10．D
11．CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 饱和食盐水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸馏(或分馏) CH2＝CHBr、CH3－CHBr2、CH2Br－CH2Br
12．①②③④ ad Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO 取所得溶液少许置于试管中，滴加品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则二者未完全反应。 b中出现淡黄色浑浊 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ Ⅰ和II
13．Fe Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓
14．B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO2＋2 e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O 增加 6.021022 O2+4e-+2H2O=2H2O 减弱 CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+ 3.26.021023
