辽宁省辽河油田第二高级中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开2019-2020下学期辽油二高期中试卷
高一化学
考试时间：90分钟；满分：100分
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
试卷I
一、单选题(共20小题,每小题3分,共60分)
1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是( )
A． 钛合金 B． 二氧化硅
C． 晶体硅 D． 氧化铝
2.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 ( )
A． 单质氧化性的强弱 B． 单质沸点的高低
C． 单质与氢气化合的难易 D． 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
3.如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是 ( )
A． 镁属于金属元素 B． 镁原子核内有12个质子
C． 镁离子与硫离子的电子层数相等 D． 在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子
4.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)。下列叙述正确的是( )
A． 充入X，反应速率减小
B． 当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡
C． 升高温度，反应速率减小
D． 达到平衡后，反应停止
5.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是 ( )
A． A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B． AD2的电子式为
C． B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D． B2的结构式为N≡N
6.下列说法正确的是 ( )
A． HClO的电子式为
B．Na2O2属于离子化合物,含有离子键,不含共价键
C． 用电子式表示Na2O的形成过程为
D． 含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号:12C
7.下列操作不能用于检验氨的是( )
A． 气体能使湿润的酚酞试纸变红
B． 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C． 气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近
D． 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
8.下列因果关系不正确的是( )
A． 选项A B． 选项B C． 选项C D． 选项D
9.原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的说法正确的是 ( )
A． 类铅元素原子的最外层电子数为6
B． 其常见价态为+2、+3、+4
C． 它的金属性比铅强
D． 它的原子半径比铅小
10.在2 L恒温密闭容器中通入气体X并发生反应：2X(g)Y(g)(正反应放热)，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有、无催化剂的情形)，下列叙述正确的是( )
A． 实线表示使用催化剂的情形
B． b、c两点表明反应在相应的条件下达到了最大限度
C． 反应进行到a点时放出的热量多于反应进行到b点时放出的热量
D． 反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝0.01 mol·L－1·min－1
11.对于反应中的能量变化，下列表述正确的是( )
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．氧化反应都为吸热反应
12.进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是( )
A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．新戊烷
C．异戊烷 D．(CH3)3CCH2CH3
13.下列说法中，错误的是( )
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
14.某有机物的结构简式如图。下列物质中不能与其反应的是( )
A．乙酸 B．乙醇 C．碳酸钠溶液 D．溴水
15.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱
16.能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )
A．铝的密度小，熔点较低 B．铝在空气中燃烧放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面 D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热
17.许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是( )
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
18.如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素。下列有关于该有机物的说法中不正确的是( )
A．分子式是C3H6O2 B．不能和NaOH溶液反应
C．能发生酯化反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
19.原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是( )
A．
B．
C．
D．
20.保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是( )
A．减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨
B．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫
C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
试卷II
二、填空题(共60分）
21.(一）将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：
A．氧化性 B．酸性
C．还原性 D．不稳定性
(1)用硝酸浸洗附有银的试管________。
(2)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3__________________。
(3)久置的浓硝酸变黄色________。
（二）向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：
(1)试管①中的现象是________________________________________________________，
(2)试管②中的现象是________________________________________________________，
(3)试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有________性质，若将吸收SO2的溶液加热，现象是________________
22.(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从________口通入(填“a”或“b”)，Y极为电池的________(填“正”或“负”)极。
(2)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：
Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－
总反应为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag
①Ag2O是________极，Zn发生________反应。
②电子由______极流向________极(填“Zn”或“Ag2O”)，当电路通过0.1 mol电子时，负极消耗物质的质量是________g。
23.已知：
Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常是衡量一个国家石油化工水平的标准。
Ⅱ.2CH3CHO＋O2 → 2CH3COOH。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示：
请回答下列问题。(1)写出A的结构简式：__________。
(2)B物质的名称是________________。
(3)E__________（填“能或不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)写出下列反应方程式及反应类型：
②化学方程式______________，反应类型________________。
④化学方程式___________________，反应类型____________________。
2019-2020下学期辽油二高期中试卷
高一化学答案
1---5 BBCBC 6---10 CCACB 11---15 AACDD 16---20 DDBDB
- （13分，除标注外每空2分）
(一）(1)AB (2)A (3)D
（二）(1)紫色石蕊变红
(2)溶液红色褪去
(3)漂白性 溶液重新变为红色（1分）
- （13分，除标注外每空2分）
(1) a(1分） 正 (2) ①正 氧化 ②Zn Ag2O 3.25
- （14分，每空2分）
（1）CH2=CH2 (2)乙醇 （3）不能
（4）方程式略 氧化反应 方程式略 酯化反应或取代反应
