【化学】四川省泸县第五中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．氧气的摩尔质量为32 g
C．H2的气体摩尔体积约为22.4 L D．1 mol H2O约含有6.02×1023个水分子
2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A．该反应中的还原剂为KNO3
B．该反应中C被还原
C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
3．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣
C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是（ ）
A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80g SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
5．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸
6．200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.3 mol/L B．0.4 mol/L C．0.45 mol/L D． 0.5 mol/L
7．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B．75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C．150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D．25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA
B．通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C．常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D．标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
9．下列化学方程式不能用Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
10．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．0.1mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
C．c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
11．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）
A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子
C．H2SO4在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子
12．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（ ）
A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原
C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D．还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
13．200 mL 0.5 mol·L－1的盐酸与14.3 g Na2CO3·xH2O恰好完全反应生成CO2，则x为（ ）
A．5 B．6 C．9 D．10
14．0.1 mol铁粉与含0.1 mol硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是（ ）
A．氧化产物为0.1 mol B．还原产物为0.1 mol
C．氧化产物和还原产物共0.2 mol D．氧化产物为0.2 mol
15．将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A．4(b-2a)mol/L B．20(2a-b)mol/L C．20(b-2a)mol/L D．10(b-a)mol/L
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
16．（14分）氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题：
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应：
①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
③Na2O + H2O =2NaOH ④2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑤2F2 + 2H2O = 4HF + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是____________（填编号）
（2）在这些氧化还原反应中，水只作氧化剂的反应是___________（填编号）；水只作还原
剂的反应是___________（填编号）；水既作氧化剂,又作还原剂是_________（填编号）；水既不作氧化剂，又不作还原剂是___________（填编号）。
（3）根据你的理解,氧化还原反应的特征是_____。
A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变
（4）请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？______（填“是”或“不是”），若是，这个反应的氧化剂是_________，氧化产物是________，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是______；如果3mol的NO2完全反应，应转移____________个电子。
（Ⅱ）现有以下物质：（填序号）
① 铜 ② CO2 ③ 水 ④ CaCO3固体 ⑤ 蔗糖
以上物质中能导电的是______________，以上物质中属于电解质的是____________，以上物质中属于非电解质的________________。
17．（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
18．（12分）根据实验室制取蒸馏水的实验，回答下列问题：
（1）在试管中加入少量自来水，滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的实验现象是____________，由此说明自来水中含有的离子是__________________。
（2）实验室制取蒸馏水的装置如下图所示，请写出装置图中序号所示各仪器的名称____________。
（3）若取仪器⑤中收集得到的液体少许，加入到试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液，观察到的现象是____________，原因是________________________。
（4）通过上述实验，你认为蒸馏实验的应用是____________________________________。
【参考答案】
1．D 2．D 3．D 4．C 5．A 6．B 7．A 8．D 9．B 10．B
11．A 12．D 13．D 14．A 15．C
16．③ ① ⑤ ④ ② D 是 NO2 HNO 2:1 2NA ① ③ ③④ ②⑤
17．
18．试管中有白色沉淀产生 氯离子 ①酒精灯 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④牛角管 ⑤锥形瓶 试管中无沉淀产生 因为制取的蒸馏水中不含有氯离子 除去自来水中难挥发或不挥发的杂质，得到纯净的蒸馏水
