四川省泸县第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
展开2020年春四川省泸县第四中学高一期中考试
化学试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（50分）
一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．S2Cl2中原子均满足8电子结构
C．硫化钠的电子式：NaNa D．H2O的电子式：H＋[]2－H＋
2．下列反应属于吸热反应的是
①二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 ②葡萄糖在人体内被氧化分解
③锌粒与稀H2SO4反应制取H2 ④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应
A．②④ B．① C．①③④ D．①④
3．下列图中的实验，能达到实验目的的是
A． 证明稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B． 证明非金属性：Cl>Br>I
C． 验证镁和盐酸反应的热效应 D． 除去 Cl2 中的杂质气体 HCl
4．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5＋等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5＋中含有 24 个价电子 B．O2 与 O4 互为同位素
C．C60 分子中有范德华力 D．H2 与 H3 中存在氢键
5．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]
A．都是共价化合物 B．都是离子化合物
C．互为同分异构体 D．互为同素异形体
6．对下列事实解释错误的是
A．向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
7．下列关于物质性质变化的比较中不正确的是
A．酸性强弱：HIO4＜HBrO4＜HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱F－＞Cl－＞I－
8．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为：XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是
A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＜Y＜Z
C．原子半径：X＜Y＜Z D．离子的还原性：X3-＜Y2-＜Z-
9．在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
A．A－x+n+48 B．A－x+n+24 C．A－x－n－48 D．A+x－n－24
10．下列实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强
第II卷 非选择题（50分）
11．（10分）氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH2(已折算成标准状况)，甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是__________；乙的电子式是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是__________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式__________。有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之__________（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）。
12．（10分）A+、B+、C-、D、E、F2- 6种微粒(分子或离子)，它们分别含10个电子，其中只有B+和F2-为单核微粒，且C-和E的组成元素相同，已知它们有如下转化关系：A++C-D+E，据此回答下列问题：
(1)写出D的结构式___________，E的结构式___________。
(2)实验室制备D物质的反应方程式________。
(3)上述六种微粒中所含有的元素原子半径从大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(4)B、F两元素组成的原子数目比为1:1的化合物的电子式___________、该物质中存在的化学键有__。
13．（10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
（1）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是_____（填元素符号）
（2）表中用字母标出的12种元素中，化学性质最不活泼的是_____（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___（用元素符号表示），属于过渡元素的是___（该空格用表中的字母表示）
（3）元素B的单质含有的化学键为_____。（填“离子键’’、“极性共价键”、“非极性共价键”）
（4）D、F元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____________
（5）为比较元素A和G的非金属性强弱，用图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。溶液B应该选用_____溶液，作用是_________，能说明A和G非金属性强弱的化学方程式是：________________________。
14．（10分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应， Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是________________．反应过程______ (填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_________(填序号)。
(3)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________________ 。当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为_________mol。
(4)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为_______________。
②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的正极为_______；该原电池的负极反应式为_____________________________。
15．（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L−1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决__________________(实验用品自选)。
2020年春四川省泸县第四中学高一期中考试
化学试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．A 5．C 6．C 7．D 8．B 9．B 10．B
11．AlH3 AlH3＋3H2O＝Al(OH）3↓＋3H2↑ Mg3N2 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 将固体溶于稀硫酸中，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O
13．Cl Ar Na M 非极性共价键 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 饱和NaHCO3 除去CO2中的HCl杂质 CO2+H2O+Na2SiO3＝Na2CO3+H2SiO3↓
14．放 扩大接触面积，提高反应速率 ① ② A CH4﹣8e—+10OH﹣=CO32—+7H2O 10.8 2H++2e—═H2↑ Mg Al+4OH—﹣3e—=AlO2—+2H2O
15． Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ 随着反应进行，硫酸被消耗，产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应停止 AD 红色褪去 恢复红色 用浸有NaOH的溶液的面团塞在试管口
