四川省泸县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题
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化学试题
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分
7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（50分）
一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）
1．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是
A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．HCl
2．烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
3．已知、、Z-、W2四种离子均具有相同的电子层结构下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子序数：Y>X>Z>W B．离子半径：X+>Y2+>Z->W2-
C．原子最外层电子数：Z>W>Y>X D．还原性： X>Y>W2->Z-
4．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是
A．有机物A的一氯取代物只有4种
B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3−三甲基戊烷
C．有机物A的分子式为C8H18
D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4−三甲基−2−戊烯
5．下列离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-
B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NO
D．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O
6．五种短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A．非金属性：X>Z B．气态氢化物的稳定性：M<N
C．X和Y形成的化合物只可能含离子键 D．M最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
7．下列反应属于取代反应的是
A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色 D．C2H4通入溴水中，溴水褪色
8．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H2加成后的产物，则烯烃可能的结构有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2−、C−，离子半径A2−大于C−，B2+和C−具有相同的电子层结构。下列判断正确的是
A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B
B．原子半径由大到小的顺序是r(B)＞r(A)＞r(C)
C．离子半径由大到小的顺序是r(C−)＞r(B2+)＞r(A2−)
D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C
10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是
A．(A－N＋m) mol B．(A－N) mol
C．(A－N＋m) mol D．(A－N+2m) mol
第II卷 非选择题（50分）
11．（10分）如图是某课外小组制取乙炔并测定乙炔的某些性质的实验．
（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式： ______．
（2）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体 a通常是 ______．
（3）B溶液的作用是 ______．
（4）装置D中的现象是： ______．
（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能写出完全反应原理_______
（6）工业上常用乙炔、氯化氢等物质作原料来合成聚氯乙烯，请写出相关方程式 _______________
12．（10分）许多非金属元素是重要的化工原料，某学习小组对某些非金属的化合物性质和制备进行如下实验探究：
Ⅰ.探究实验一：将一定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析
回答下列问题：
(1)气体X可能是________。（水蒸气除外）
(2)酸性高锰酸钾溶液的作用是________
(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，按照D、E装置顺序观察到的实验现象分别是____、______。
Ⅱ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备及A中酒精灯已略)。
(1)实验室制氯气的离子方程式为________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是_______(填编号)。
编号 | a | b | c | d |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
13．（10分）实验室用稀硝酸与铜反应制备NO气体，如果采用图Ⅰ装置(烧瓶内加入稀硝酸和铜片，必要时可加热)，实验效果不是十分理想，因为观察到的现象不能有力证明反应产物是NO。有人设计了图Ⅱ装置(橡皮塞下端连有铜丝圈)，用来做该实验可以达到满意的效果。
(1)用图Ⅰ装置做实验时，用排水法收集到的气体的颜色为_____色；实验过程中由于______，不易观察到____________生成，从而不能有力证明反应产物是NO。
(2)用图Ⅱ装置做实验时，将有关操作补充完全：
①将分液漏斗的活塞打开，从U形管的B侧管口注入稀硝酸，一直注到____________为止。
②关闭活塞，用酒精灯在U形管的A侧加热，当______时，立即撤去酒精灯。
(3)根据图Ⅱ装置的实验完成下列问题：
①反应在什么情况下可以自动停止？________________________。可在何处观察到无色的NO气体？____________________________________________。
②如果将分液漏斗的活塞慢慢打开，可立即观察到哪些明显现象？_________________。
14．（10分）如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。
(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。
(3)A中元素的原子结构示意图为________________。
(4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。
15．（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：
（1）氢氧燃料电池的在导线中电流的方向为由______(用a、b表示)。
（2）负极反应式为______，正极反应式为___________。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。
②已知LiH固体密度为0.82g·cm-3，用锂吸收224 L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___mol。
2020年春四川省泸县第一中学高一期中考试
化学试题参考答案
1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．C 7．A 8．C 9．B 10．D
11．CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2 饱和食盐水 吸收杂质气体硫化氢 高锰酸钾溶液褪色 HC≡CH+2Br2→BrCH(Br)-(Br)CHBr CH≡CH+HClCH2=CHCl
12．二氧化硫、氢气 除去气体中残余的二氧化硫 黑色粉末变红色 白色粉末变蓝色 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O d
13．无 烧瓶中有空气，可以将产生的NO氧化成NO2 无色的NO 液面与橡皮塞接触(或A侧管中恰好充满液体) 铜丝上有气泡产生 当反应产生的NO气体，使铜丝圈与稀硝酸脱离时，反应立即停止 在U形管A侧管内可观察到无色NO气体 U形管B侧管内的稀硝酸又回到A侧管中，分液漏斗中有红棕色气体产生
14．CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO ①⑤
15．由b到a 2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O O2 + 2H2O + 4e-=4OH- Li H2O 或8.71×10-4 32
