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    新疆昌吉市教育共同体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

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    昌吉市教育共同体2019-2020年高一年级第二学期期中质量检测

    化学试卷

    一、单选题(每题2分,共50

    1.13C-NMR (核磁共振)15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是(   )

    A.13C15N有相同的中子数       B.13CC60互为同位素
    C.15N14N互为同位素           D.15N的核外电子数与中子数相同

    2.简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象地表示:

    其中表示质子或电子,○表示中子,则下列有关① ② ③的叙述正确的是(   )

    A.① ② ③ 互为同位素   B.① ② ③ 互为同素异形体
    C.① ② ③ 是三种化学性质不同的粒子  具有相同的质量数

    3.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(   )

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    2

     

     

     

    c

     

    d

     

    3

    a

    b

     

     

     

    e

    f

    A.e的氢化物比d的氢化物稳定  B.abe三种元素的原子半径:eba
    C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

    D.cef的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

    4.下列分子的电子式书写正确的是(   )

    A.氨气  B.氮气  C.四氯化碳 D.二氧化碳

    5.下列图示变化为吸热反应的是(   )

    A.  B. C.  D.

    6.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是(   )

    A.50  B.136  C.86  D.222

    7.下列说法正确的是(   )

    A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

    B. HFHClHBrHI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
    C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

    8.下列物质中,只含有一种类型化学键的是(   )

    A. B. C. D.

    9.如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )

    A.原子半径:W>Z   B.气态氢化物的稳定性:W>X
    C.W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D.Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

    10.下列关于元素周期表的叙述正确的是(   )

    A.有七个主族和八个副族  B.只有六个周期
    C.0族位于元素周期表第18纵列  D.A族位于元素周期表第3纵列

    11.下列粒子半径大小的比较中,正确的是(   )

    A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-   B.S2->Cl->Na+>Al3+   C.Na<Mg<Al<S   D.Cs+>Rb+>Na+>K+

    12.ABCD 4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.AB相连时,A为负极;CD相连时,D上产生大量气泡;AC相连时,电流由C经导线流向A;BD相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(   )

    A.A>B>C>D         B.A>C>D>B           C.C>A>B>D       D.B>A>C>D

    13.下列反应一定属于放热反应的是(    )

    H2SO4Ba(OH)2溶液的反应 MgCH3COOH溶液的反应 燃烧反应 中和反应 复分解反应

    A.①②③     B.①②④     C.①②③④     D.③④⑤

    14.某化学反应包A(g)B(g)BgC(g)两步反应,整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A.两步反应均为吸热反应  B.涉及的三种物质中C(g)最稳定

    C.1mol C(g)1mol A(g)的能量差为

    D.反应A(g)B(g)一定要加热才能发生

    15.原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关.还与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是(   )

    A.AlCu、稀H2SO4组成原电池,其负极反应式为Al-3e-=Al3+
    B.MgAlNaOH溶液组成原电池,其负极反应式为Al-3e-+4OH-=+2H2O
    C.FeCuFeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+
    D.AlCu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为Cu-2e-=Cu2+

    16.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是(   )

    选项

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Cu

    Zn

    HCl

    B

    Zn

    Cu

    CuSO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Cu

    Zn

    ZnCl2

    A.A          B.B          C.C          D.D

    17.如图所示是ZnCu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(   )

    实验后的记录:

    Cu为负极,Zn为正极  Cu极上有气泡产生,发生还原反应

    SO42-Cu极移动  若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体

    电子的流向是Cu→Zn  正极反应式:Cu-2e-Cu2+,发生氧化反应

    A.①②③     B.②④       C.②③④     D.④⑤⑥

    18.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)2L密闭容器中进行,5minY减少了0.5mol,0-5min内此反应的平均速率为(   )

    A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1    B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1
    C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1   D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1

    19.对于化学反应,下列反应速率关系中,正确的是

    A.   B.   C.   D.

    20.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是(   )

    A.容器中含D物质的量至少为0.45mol  B.A的平均反应速率是
    C.容器中ABCD的物质的量之比一定是4:5:4:6
    D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol

    21.在一定温度下的恒容容器中,发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)下列不能表明反应达到平衡状态的是  

    A.气体的压强不变   B.气体的平均相对分子质量不变

    C.气体的密度不变   D.B的物质的量浓度不变

    22.在密闭容器中发生反应:,下列说法不正确的是(   )

    A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率   B.升高温度可以加快反应速率
    C.容器体积不变时,向其中充入,反应速率不变
    D.增加碳的质量可以加快反应速率

    23.XYZ均为短周期元素,XY处于同一周期,XZ的最低价离子分别为X2-Z-,Y+Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(   )
    A.原子最外层电子数:X>Y>Z               B.单质沸点:X>Y>Z 

    C.离子半径:X2->Y+>Z-  D.原子序数:X>Y>Z

    24.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(   )
    A.X的能量一定高于M   B.Y的能量一定高于N
    C.XY的总能量一定高于MN的总能量 

    D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应

    25.已知元素XY的核电荷数分别是ab,它们的离子Xm+Yn-的核外电子总数相同,则下列关系式正确的是(   )

    A.a=b+m+n   B.a=b-m+n   C.a=b+m-n   D.a=b-m-n

    二、填空题

    26.现有下列物质:He;;;CaO;;; ;;

    KOH;  请用序号填空:

    1)只含离子键的物质是___          _; 2)既含离子键又含共价键的物质是____;

    3)只含极性键的物质是______________; 4)属于共价化合物的是______________

    5)既含离子键又含非极性键的物质是______ ;6)不存在化学键的物质是__________ ;

    27. 下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

    2

     

     

     

     

    3

     

     

    1)非金属性最强的元素是__________;(用元素符号回答,下同)
    2)化学性质最不活泼的单质是__________;
    3)④中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________;
    4)某原子结构示意图为,其对应的元素符号是__________;
    5H2SHCl,热稳定性较强的是__________;
    6NaOHMg(OH)2Al(OH)3,碱性最强的是__________;属于两性氢氧化物的是__________;

    28.下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题。

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    A

    0

    2

     

     

     

     

     

     

    3

     

     

     

    4

     

     

     

     

     

    110种元素中,化学性质最不活泼的是__________
    2)①②⑤,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是__________
    3)元素的氢化物分子式为__________,该氢化物常温下和元素简单的单质反应的离子方程式是__________,该氢化物与元素的单质反应的离子方程式是__________
    4)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为____________________两元素形成化合物的化学式为__________,该化合物灼烧时焰色为__________,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为__________
    5)①最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__________

    29. 某温度下,2L容器中,3种物质进行反应,XYZ的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:

    1该反应的化学方程式是________。在t1 min,该反应达到了_________状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是________

    A.XYZ的反应速率相等  B.XY的反应速率比为2:3

    C.生成3mol Y的同时生成1mol Z D.生成1mol Z的同时生成2mol X

    2若上述反应中XYZ分别为NH3H2N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1 min,该反应吸收的热量为____________;在此t1 min时间内,H2表示反应的平均速率v(H2)________

    30.1)化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应:H2+I22HI,已知断开1mol H—H键、1mol I—I键分别需要吸收的能量是436kJ151kJ,形成1mol H—I键需要放出的能量是299kJ

    .1mol H21mol I2完全反应,反应物断键吸收的总能量是___kJ,生成物成键放出的总能量为___kJ,反应共_____(放出吸收”)能量____kJ

    .如图,能够反映该反应能量变化的图像是____(“A”“B”) 

    2)如图所示,在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为_____,电极上发生的是_____(氧化还原”)反应,电极反应式为_________,锌片上观察到的现象为_______。银为_____,电极上发生的是_____(氧化还原”)反应,电极反应式是___________,银片上观察到的现象是_______


     

     

     

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