江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期月考（1）化学试卷

化学试卷

相对原子质量：H 1 He 4  C 12  N 14 O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ba 137 

一.单选题(共16小题，每小题3分，共48分)

1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是

A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应

B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应

C.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到

D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”诗句体现屠呦呦对青蒿素提取属于化学变化

2.NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

②标准状况下，28g CO气体的体积约为22.4L

③通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

④常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

⑤标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

⑥500ml0.2mol/L硫酸溶液中含有氧原子数目为0.4NA

A.①②    B.②④   C.③⑤  D.②⑥

3.实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是(    )

A.用托盘天平在小烧杯中称量1.92g氢氧化钠固体

B.定容时，用烧杯加水至凹液面与刻度线相切即停止

C.定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低

D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次

4.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度(单位：mol·L－1)为

A．(y-2x)/a     B．(2y-4x)/a     C．(2y-2x)/a     D．(y-x)/a

5.下列物质的分类合理的是

A.碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgO      B.酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl

C.胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝  D.电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO2

6.下列应用或事实中，与胶体的制备或性质没有关系的是

A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

B.用石膏或盐卤点制豆腐

C.长期存放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末出现

D.清晨，茂密的树林间能看到一束束明亮的光线

7.下列关于金属的说法正确的是

A．铝制餐具不宜用来盛装酸性、碱性较强的食物

B．在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体

C．铁与水蒸气反应的产物是黑色的

D．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

8.对于反应8NH3 + 3Cl2=6NH4Cl+N2，下列分析不正确的是

A.反应中氧化剂与还原产物物质的量之比为1︰2

B.反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为8︰3

C.反应中还原剂与氧化产物物质的量之比为2︰1

D.反应中还原产物与氧化产物物质的量之比为6︰1

9.某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是(    )

A.Na＋、Ba2＋、HCO3-、Cl－ B.K＋、NH4+、NO3－、CO32-

C.K＋、Ba2＋  、SO42-、Cl－ D.Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42-

10.下列反应的离子方程式不正确的是(  )

A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+ =CO2↑+H2O

C.实验室用浓盐酸与MnO2制备氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

11.下列叙述正确的是(    )

①冰和干冰都是化合物且均为电解质

②氧化还原反应的实质是化合价的升降

③焰色反应属于物理变化

④金属钠放入CuSO4溶液中有紫红色铜析出

⑤Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

⑥可以用氢氧化钠溶液除去MgO粉末中的Al2O3杂质

A.①③    B.④⑤  C.②⑥  D.③⑥

12.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后体系中共存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列有关该反应的叙述不正确的是(　)

A.氧化产物为Cl2

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.当生成2.24 L(标准状况下)Cl2时，反应中转移0.1 mol电子

D.当生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子

13.将2.7g铝粉分别与体积为100mL、浓度均为2mol/L的①硫酸溶液、②烧碱溶液、③盐酸完全反应，放出氢气的体积(相同条件)大小比较正确的是

A.①=②=③ B.①=②＞③ C.①＞②＞③ D.②＞①=③

14.镁、铝合金粉末溶于500ml4mol/L盐酸中且恰好完全反应，此后若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为

A． B． C． D．

15.某干燥粉末可能由、、、、中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体逸出，通过足量的溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有、、，  ②粉末中一定不含和

③粉末中一定不含有和   ④无法肯定粉末中是否含有和

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

16. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．x=2.24

B．三种金属的物质的量均为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

二.填空题(共5小题，共52分)

17.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_________，X的相对原子质量是_________

(2)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________，氧气的质量是_________。

(3)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为__________，其中CH4和CO2的物质的量之比为__________。

(4)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是____________mol/L。

(5)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=____________mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。

18.(1)下列物质中属于电解质的是____________。

①铜 ②NaCl溶液 ③淀粉溶液 ④NH4Cl晶体 ⑤蔗糖溶液  ⑥CH3COOH  ⑦BaSO4固体

(2)证明③是胶体的简单方法是_________________________________。

(3)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式：___________________________。

(4)写出下列反应的离子方程式：

向Ba(OH)2溶液中逐渐加入NaHSO4溶液至钡离子完全沉淀____________________

将AlCl3溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，刚开始的反应_________________________

(5)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为____________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为___________。

19.实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙

(1)配制时，还缺少的仪器是________________。

(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。

(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________________。

A．没有将洗涤液转入容量瓶中       B．称量时用了生锈的砝码

C．定容时，俯视容量瓶的刻度线

D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

20.已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质。

(1)物质A的化学式为 ________________；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________________；

(3)T和水蒸气反应的化学方程式是______________________________；

(4)A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________，由此反应可知A有作为_________的用途；

(5)写出往F溶液中通入过量CO2的化学方程式_____________________________________。