江西省吉安市遂川中学2019-2020学年高一上学期第一次月考（1）化学试卷
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可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Al27 Mg24 Na23 Cu64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意。）
1、下列实验操作正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，上层液体经分液漏斗下口放出
D．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
2、下列气体不能用排空气法收集的是（ ）
A．NO B．CO2 C．Cl2 D．SO2
3、下列物质的分类正确的是 ( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | NO2 |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CaO | SiO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | Na2O2 | SO2 |
4、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法中错误的是（ ）
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2中氯的化合价为＋4价
C．在反应中H2C2O4是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
B．1.8g NH4＋中含有的电子数为NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
D．常温常压下，22.4 LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为 NA
6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B．SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
D．Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂
7、有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是 ( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4—、SO42—
B．在酸性溶液中：Fe3＋、Na+、SO42—、I—
C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+
D．含大量Fe2+溶液中：K+、Cl—、SO42－、Na+
9、将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液
④Ca(ClO)2溶液 ⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是（ ）
A． ②③ B．②④ C．①②④⑤ D．②③⑤
10、下列实验事实得出的结论不正确的是 （ ）
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | H2可在Cl2中燃烧 | 燃烧不一定有氧气参加 |
B | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝熔点高于铝 |
C | 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 | HClO酸性比H2SO4强 |
D | 向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色 | Fe2+在空气中被氧化 |
11、利用下列装置可以完成的实验组合是（ ）
选项 | 制气装置 | 洗气瓶中试剂 | 瓶中气体 |
A | 氯酸钾 MnO2 | 浓硫酸 | O2 |
B | 石灰石 稀盐酸 | NaHCO3溶液 | CO2 |
C | Zn 稀硫酸 | 浓硫酸 | H2 |
D | MnO2 浓盐酸 | 浓硫酸 | Cl2 |
12、下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A.Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓
B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
13、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是( )
A. c2=c1 B. c2小于c1 C. c2大于c1 D.无法确定
14、200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是( )
A．0.125 mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．1 mol
15、m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）
A．7∶1 B．1∶7 C．7∶8 D．8∶7
16．将0.4mol/L AgNO3溶液，0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl-的浓度为（混合后溶液体积变化不计）（ ）
A.0.2mol/L B.0.1mol/L C.0.6mol/L D.0.3mol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17.(8分)有七种物质：① 铝，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2
固体，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根据下列要求回答问题：
（1）属于电解质的是 （填序号）。
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是 （填序号）。
（3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物质的量浓度为 。
（4）⑦与过量的⑤反应的离子方程式为
18.(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。
A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4
（4）请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
19.（12分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（1）单质F的化学式是________ ，
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，
写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，
（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：
，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。
（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。
20(14分).在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为 （填化学式）。
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的
是 （填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）。
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性,为什么？ 。
（6）若②的试管溶液中不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1∶2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。
21．(8分)
（1）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________。
（2）向1L1.0mol·L-1 的NaOH溶液若通入0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为
（3）将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是Fe2+和Fe3+物质的量之比为 。
（4）将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为23.52 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
答案
1B 2A 3C 4D 5B 6B 7D 8D 9A 10C 11B
12C 13C 14 C 15 A 16 B
- （8分）（1）②④⑤⑦ （2）①②④ （3）0.6mol/L
（4）2Al3++3SO42-+3 Ba2+＋8OH-===2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O
18．(10分)（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B
（4）10 6 4 10 3 2 11.2
19.(12分)（1） H2 ；
（2）2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑
Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O
(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4) Al3+和Na+
20.(14分)（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）Ｃa(ClO) 2（2分）
（3）①制取温度不同；②制取时碱的浓度也不同（2分
（4） M ； 过滤（各2分）
（5）不可；石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2（2分）
（6）7∶3（2分）
- （8分）
（1）80% （2）1:3 （3）1:4 （4）16.8L
