江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

2019～2020学年度高一年级第一学期期末教学质量调研

化 学 试 题

选择题（共50分）

一、单项选择题：本题共15小题，每小题2分，共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是

 A．燃烧含硫燃料  B．垃圾分类回收  C．露天焚烧秸秆   D．污水排入河流

2．下列化学用语表示正确的是

 A．KIO3中I元素的化合价：－1   

B．质子数为8，中子数为8的氧原子：O

 C．Clˉ的结构示意图：  

 D．KClO3的电离方程式：KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

3．在水溶液中能大量共存的离子组是

 A．Al3＋、Mg2＋、Cl－      B．NH、K＋、OH－  

C．H＋、SO、HCO      D．Ca2＋、Cl－、CO

4．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

 A．氧化铁能与酸反应，可制红色涂料  B．氢氧化铝具有弱碱性，可作胃酸中和剂

   C．二氧化硅硬度大，可作光导纤维  D．小苏打能与碱反应，可作糕点焙制的膨松剂

5．下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是

A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O  B．3Fe＋2O2Fe3O4

C．2C＋SiO22CO＋Si     D．NH4NO3N2O↑＋2H2O

6．下列说法正确的是

 A．9 g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023

   B．1.0 mol·L－1 氯化镁溶液中含有Cl－数为2.0×6.02×1023

   C．标准状况下，11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023

   D．钠与水反应时，每反应0.1 mol 钠，转移电子数为 0.2×6.02×1023

7．下列指定反应的离子方程式正确的是

 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

   B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH

   C．向铁粉中加入稀硝酸：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑

   D．向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2：H+＋OH－＝H2O

8．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

    A．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑             B．Fe3O4＋4CO3Fe+4CO2

    C．Al2O3＋2Fe2Al+Fe2O3             D．2HgO2Hg＋O2↑

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．CO2CaCO3     B．FeFeCl3

C．CuOCu(OH)2                             D．AlAl(OH)3

10．下列四种气体中，与水无法做“喷泉”实验的是

 A．HCl    B．NH3    C．SO2    D．NO

11．有两瓶无色溶液，一瓶为稀盐酸，一瓶为稀硝酸，能鉴别这两种溶液的合适试剂是

 A．Na2CO3   B．AgNO3   C．NaOH   D．BaCl2

12．自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒，ClO2可通过以下反应制取

 2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O。下列说法正确的是

A．H2SO4是氧化剂   B．Na2SO3发生了还原反应 

C．ClO2是还原产物   D．生成0.2mol Na2SO4时转移电子数为0.4 mol

13．下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是

    A．制取Cl2  B．除去Cl2中的HCl  C．干燥Cl2  D．检验Cl2已集满

14．下列分离提纯的实验方法正确的是

甲             乙                 丙                   丁

A．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物

B．用图乙装置除去N2中混有的少量O2

C．用图丙装置除去NaCl（含少量杂质NaHCO3）中的杂质

D．用图丁装置分离乙醇和水的混合物

15．一定条件下，20.00 mL 0.2 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液与30.00 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是

 A．－2    B．0    C．＋4    D．＋6

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．常温下可以发生反应：KMnO4＋HCl(浓)—KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）。下列说法中正确的是

A．氧化性：KMnO4＜Cl2                      

B．反应配平后，H2O的化学计量数为8

C．该反应中HCl既表现出还原性，也表现出酸性

D．反应Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O＝MnO＋5Fe2+＋8H＋可以发生

17． Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素，下列关于Sr的推测正确的是

A．Sr是一种金属元素    B．Sr是一种良好的半导体材料

C．Sr的硫酸盐易溶于水   D．Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

18． X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是

A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体

B．元素Z、W的最高正价均为＋7价

C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟

D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1

19．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是         

20．溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO、Cl－离子中的若干种，现进行如下实验：

 ①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应，火焰呈黄色；

②取少量溶液X，向其中滴加Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，

最终变成红褐色。过滤；

 ③取②所得滤液，向其中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．溶液X中不存在K+

B．溶液X中存在Ba2+

C．溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl－

D．溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验

非选择题（共5大题，共50分）

21．(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。

⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。

  试剂：S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸

①K2O（一种碱性氧化物）K2CO3的化学方程式：  ▲  ；

②PH3PO4的化学方程式：  ▲  ；

③浓硫酸SO2的化学方程式：  ▲  。

⑵根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。

①“反应Ⅱ”为复分解反应，写出该反应的化学方程式：  ▲  ；

②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl，写出该反应的化学方程式：  ▲  。

22．(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

⑴a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是  ▲  （填元素符号）；

 b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是  ▲  （填化学式）。

⑵c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是  ▲  （填水化物的化学式）。

⑶利用右图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置

中试剂X、Z分别为   ▲   （填化学式）。

⑷元素i的原子结构示意图为   ▲   ；写出元素i的最

高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子

方程式  ▲  。

⑸推测原子序数为34的元素在周期表中的位置  ▲  。

23．(10分)硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下：

⑴“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为  ▲  。

⑵滤渣的成分是  ▲  (填化学式)。

⑶加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为  ▲  。

⑷将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。

①装置A中U型管放在冷水中的目的是  ▲  ，收集的物质是  ▲  。

②装置B、C中所盛放的试剂分别是  ▲  、  ▲  （填化学式）。

③装置D的作用是  ▲  。

24．（10分）氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。

已知：Ⅰ．3Mg＋N2Mg3N2；

Ⅱ．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑

⑴检查该装置气密性的方法是  ▲  。

⑵写出装置A中发生反应的化学方程式：  ▲  ，装置B中试剂的名称是  ▲  。

⑶反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为  ▲  。

⑷装置D中FeSO4溶液 的作用是  ▲  。

⑸实验过程中装置A和F应该先加热的是  ▲  处。

⑹装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，  ▲  ，说明其中含氮化镁。

25．（10分）某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如下：

⑴“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为  ▲  。（填写试剂名称）

⑵“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为  ▲  。

⑶“操作X”包括  ▲  、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。

⑷某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33 g。然后向滤液中滴加1.00 mol·L－1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2－＝CuY2－＋2H+)。

①由准确称量后的EDTA固体配制100 mL 1.00 mol·L－1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有  ▲  。

②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比（写出计算过程）。

答案

单项选择题（本大题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．B   2．C   3．A   4．B  5．D   6．A   7．B   8．C   9．B   10．D

11．B   12． C  13．D   14．A   15．D

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．BC   17．AD   18．C   19．D   20．CD

非选择题：本大题包括5小题，共50分。

21．⑴①K2O＋CO2＝K2CO3 

   ②P＋5HNO3(浓)＝H3PO4＋5NO2↑＋H2O

   ③S＋2H2SO4(浓)＝3SO2↑＋2H2O

 ⑵①2KCl＋Na2FeO4＝K2FeO4↓＋2NaCl

   ②Fe2O3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋2H2O

（每空2分，共10分）

22．⑴Mg＞C＞O(1分)     H2O＞H2S＞PH3(2分)

⑵Mg(OH)2   (1分)

⑶H2SO4、Na2SiO3      (2分)

⑷(1分)  2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑    (2分)

⑸第四周期第ⅥA族(1分)

（共10分）

23．⑴MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O    (2分)

⑵SiO2       (1分)

⑶2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O     (2分)

⑷①将气体冷却   (1分)   S（或硫）(1分)

②(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分)   NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)

③燃烧处理CO气体，防止污染空气    (1分) 

（共10分）

24．⑴在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)(1分）

⑵Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋H2O   （2分）  碱石灰（1分）

⑶3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O     （2分）

⑷吸收装置中的O2，以免O2与Mg发生反应 （1分）  

⑸A（1分）

⑹加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝（2分）

（共10分）

25．⑴氢氧化钠溶液     （1分）

⑵3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O    （2分）

⑶蒸发浓缩、冷却结晶     （1分）

⑷①100 mL容量瓶、玻璃棒  （2分）

②n(SO)＝n(BaSO4)＝2.33 g ÷233 g ·mol－1＝0.01 mol（1分）

由关系式“Cu2+~ H2Y2－”可知，

 n(Cu2+)＝n(H2Y2－)＝1.00 mol·L－1×0.03 L＝0.03mol（1分）

 由n(Cu2+)＝n(CuSO4)＋n[Cu(OH)2]

 则n[Cu(OH)2]＝0.02mol              （1分）

n(CuSO4):n[Cu(OH)2]＝1:2           （1分）

 （共10分）