四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高一10月月考化学试题

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化  学

相对原子质量：H-1  O-16   Ca-40  N-14   Na-23   C-12   Cl-35.5  S-32   Mg-24

Ⅰ卷 选择题（共50分）

 一、单选题（本大题共有25个小题，每小题2分，共50分）

1.下列说法正确的是

A.物质的量可以理解为物质的质量       

B.物质的量就是物质的粒子数目

C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子 

D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量

2.下列说法正确的是

A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4

B.25℃、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数

C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下

D.2mol 的体积约为44.8L

3.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)

A.氮气含有的原子数为

B.金属钙变成钙离子时失去的电子数为

C.分子质量等于氧原子的质量

D.和所含的氧原子数目相等

4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然

A.具有相同数目的原子   B.都占22.4 L

C.具有相同数目的分子     D.具有相同的质量

5.标准状况下,与28g 的体积相等的,其

A.质量为16g              

B.分子数为   

C.体积为11.2 L        

D.物质的量为2mol

6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是

A.  B.  C.  D.

7.下列关于 溶液的叙述错误的是

A.该溶液中含有的质量为

B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为

C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为

D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为

8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是

A.将固体溶解在水中

B.将固体溶解在水中配成溶液

C.将的浓盐酸与水混合

D.将标准状况下气体溶于水中配成溶液(已知极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)

9.已知个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是

A.16g  B.32g   C.64  D.32

10.下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线

B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线

C.配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘

D.NaOH溶解后直接注入容量瓶

11.将6.0 溶液由稀释至,再从中取出,这溶液的物质的量浓度是

A.0.05 B.0.3     C.0.15    D.0.5

12.设为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是

A.用100mL 1mol/L的FeCl3溶液制备胶体，生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NA

B.在0℃,时,氢气中含有个氢原子

C.氮气中含有个电子

D.个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4

13.从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是

A.物质的量浓度为1.0  B.溶液中含1mol NaCl

C.溶液中含29.25g NaCl   D.物质的量浓度为0.2

14.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是

A.28.4  B.28.4g·mol-1  C.71        D.71g·mol-1

15.下列各溶液中氯离子()的物质的量浓度最大的是

A.200mL,0.5的NaCl溶液  B.100mL,0.5的溶液

C.150mL,1的NaCl溶液         D.50mL,0.5的溶液

16.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是

①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等

②碱性氧化物一定是金属氧化物

③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液

④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物

A.②③         B.②④         C.①②④       D.②③④

17.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是

A.K2CO3  B.NaHCO3  C.NaCl   D.Na2CO3

18.下列关于分散系的说法不正确的是

A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液       

B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液

C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体

D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

19.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是

A.加入溶液产生白色沉淀  

B.加入碘水不变蓝

C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” 

D.加入碘水变蓝色

20.下列叙述与胶体性质无关的是

A.鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1nm至100nm之间

B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线

C.明矾可用作净水剂

D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀

21.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.1mol氩气中所含原子总数为2NA

B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NA

D.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA

22.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……。”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A.雾是一种胶体     

B.光是一种胶体

C.空气中的小液滴颗粒直径约在1nm至100nm之间 

D.发生丁达尔效应

23.100mL 0.3mol/L 溶液和50mL0.2mol/L 溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为（不考虑混合后溶液体积的变化）

A.0.20mol/L  B.0.25mol/L  C.0.40mol/L  D.0.50mol/L

24.下列两种气体的分子数一定不相等的是

A.质量相等、密度不等的和 B.等体积、等密度的CO和

C.等温、等压、等体积的化和       D.常温常压下,等质量的NO和CO

25.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2+的物质的量浓度为

A.2 mol/L  B.1.5 mol/L  C.1 mol/L        D.0.5 nol/L

Ⅱ卷 非选择题（共50分）

二、填空题（本大题共4道大题，每空2分，共50分）

26．(12分，每空2分)

对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。

(2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是　       　(填“易溶”或“难溶”)。 

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:

石灰石生石灰石灰水碳酸钙

请写出上述方案中有关反应的化学方程式:

①　                                               　。 

③　                                                　。 

27．(14分，每空2分)

Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。

（1）在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪

器：        （填序号），不需要使用的仪器是：       （填名称）。

（2）下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。

a．使用前应检查是否漏液

b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器

d．热溶液可直接转移到其中   

Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要用到的仪器除托盘天平（带砝码，精确度0.1g）、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：                。                         

（2）若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________ g。

（3）经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用           盛装Na2CO3固体。

（4）在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。

A．晶体失去了部分结晶水

B．定容时仰视刻度线

C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

28．（10分，每空2分）

“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是________________________。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是              。

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO42-能够透过半透膜：                                             。

29．(14分，每空2分)

（1）相同质量的氢气、甲烷（CH4）、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。

（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的物质的量为　　　  　,该氧化物的摩尔质量为　　  　　。 

（3）某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，Mg2＋的物质的量浓度为______。

（4）现有0.1 mol·L－1 Na2SO4和0.3 mol·L－1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)

①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L－1。

②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。