四川省宜宾市第三中学校2019-2020学年高一10月月考化学试题

www.ks5u.com高2019级高一上期10月月考试题化  学相对原子质量：H-1  O-16   Ca-40  N-14   Na-23   C-12   Cl-35.5  S-32   Mg-24Ⅰ卷 选择题（共50分） 一、单选题（本大题共有25个小题，每小题2分，共50分）1.下列说法正确的是A.物质的量可以理解为物质的质量        B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量的单位——摩尔只适用于分子  D.物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量2.下列说法正确的是A.1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4B.25℃、101kPa下,相同体积的和具有相同的分子数C.1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol 的体积约为44.8L3.下列说法正确的是(为阿伏加德罗常数的值)A.氮气含有的原子数为B.金属钙变成钙离子时失去的电子数为C.分子质量等于氧原子的质量D.和所含的氧原子数目相等4.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子   B.都占22.4 LC.具有相同数目的分子     D.具有相同的质量5.标准状况下,与28g 的体积相等的,其A.质量为16g              B.分子数为    C.体积为11.2 L        D.物质的量为2mol6.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为SO2的是A.  B.  C.  D.7.下列关于 溶液的叙述错误的是A.该溶液中含有的质量为B.该溶液中氢离子的物质的量浓度为C.从该溶液中取出,则取出的溶液中的物质的量浓度为D.取该溶液,加水稀释至后,的物质的量浓度为8.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1的是A.将固体溶解在水中B.将固体溶解在水中配成溶液C.将的浓盐酸与水混合D.将标准状况下气体溶于水中配成溶液(已知极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)9.已知个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A.16g  B.32g   C.64  D.3210.下列配制的溶液浓度偏高的是A.配制H2SO4溶液,用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B.配制溶液定容时,仰视容量瓶刻度线C.配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液,称取药品时砝码错放左盘D.NaOH溶解后直接注入容量瓶11.将6.0 溶液由稀释至,再从中取出,这溶液的物质的量浓度是A.0.05 B.0.3     C.0.15    D.0.512.设为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是A.用100mL 1mol/L的FeCl3溶液制备胶体，生成Fe(OH)3胶体粒子数目为0.1NAB.在0℃,时,氢气中含有个氢原子C.氮气中含有个电子D.个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:413.从500mL 1.0 NaCl溶液中取出100mL溶液,下列对这100mL溶液的叙述正确的是A.物质的量浓度为1.0  B.溶液中含1mol NaClC.溶液中含29.25g NaCl   D.物质的量浓度为0.214.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是A.28.4  B.28.4g·mol-1  C.71        D.71g·mol-115.下列各溶液中氯离子()的物质的量浓度最大的是A.200mL,0.5的NaCl溶液  B.100mL,0.5的溶液C.150mL,1的NaCl溶液         D.50mL,0.5的溶液16.分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等②碱性氧化物一定是金属氧化物③根据能否产生丁达尔现象可将分散系分为胶体、 溶液和浊液④SiO2能与NaOH溶液反应生成 Na2SiO3和H2O,故SiO2是酸性氧化物A.②③         B.②④         C.①②④       D.②③④17.下列选项中物质的类别属于图中阴影部分的是A.K2CO3  B.NaHCO3  C.NaCl   D.Na2CO318.下列关于分散系的说法不正确的是A.分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液        B.分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来19.淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A.加入溶液产生白色沉淀  B.加入碘水不变蓝C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D.加入碘水变蓝色20.下列叙述与胶体性质无关的是A.鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在1nm至100nm之间B.当日光从窗隙射入暗室时,可观察到一束光线C.明矾可用作净水剂D.向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀21.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1mol氩气中所含原子总数为2NAB.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为4.5NAD.常温常压下,22.4L CO2中含有的CO2分子数为NA22.朱自清先生在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……。”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是
A.雾是一种胶体     B.光是一种胶体C.空气中的小液滴颗粒直径约在1nm至100nm之间 D.发生丁达尔效应23.100mL 0.3mol/L 溶液和50mL0.2mol/L 溶液混合后，溶液中的物质的量浓度约为（不考虑混合后溶液体积的变化）A.0.20mol/L  B.0.25mol/L  C.0.40mol/L  D.0.50mol/L24.下列两种气体的分子数一定不相等的是A.质量相等、密度不等的和 B.等体积、等密度的CO和C.等温、等压、等体积的化和       D.常温常压下,等质量的NO和CO25.在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A.2 mol/L  B.1.5 mol/L  C.1 mol/L        D.0.5 nol/LⅡ卷 非选择题（共50分）二、填空题（本大题共4道大题，每空2分，共50分）26．(12分，每空2分)对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。牙膏两面针牙膏佳洁士牙膏中华牙膏摩擦剂氧化镁(MgO)碳酸钙(CaCO3)二氧化硅(SiO2)摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物)   (2)根据推测,牙膏摩擦剂的溶解性是　       　(填“易溶”或“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程图如下:石灰石生石灰石灰水碳酸钙请写出上述方案中有关反应的化学方程式:①　                                               　。 ③　                                                　。  27．(14分，每空2分)Ⅰ.下图所示是实验中常用的几种仪器，请根据要求填空。（1）在上述五种仪器中，配制一定物质的量浓度的溶液实验中需要使用哪些仪器：        （填序号），不需要使用的仪器是：       （填名称）。（2）下列关于仪器C的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号)。a．使用前应检查是否漏液b．使用前必须烘干c．不能用作物质反应或溶解的容器d．热溶液可直接转移到其中    Ⅱ.实验室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的仪器除托盘天平（带砝码，精确度0.1g）、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯外，还需要的仪器有：                。                          （2）若用Na2CO3·10H2O来配制溶液，需要称量晶体的质量为________ g。（3）经查阅资料知，碳酸钠固体与NaOH相似，在空气中要潮解，在称量时，需要注意选择用           盛装Na2CO3固体。（4）在配制过程中，下列情况会引起误差偏高的是___________。A．晶体失去了部分结晶水B．定容时仰视刻度线C．未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞倒转摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线28．（10分，每空2分）“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。（2）区分明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是________________________。分离提纯明胶的水溶液和K2SO4溶液的混合物方法是              。（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计一个实验证明SO42-能够透过半透膜：                                             。 29．(14分，每空2分) （1）相同质量的氢气、甲烷（CH4）、水，其中含分子数最多的是________；等物质的量的三种物质含氢原子最多的是________。（2）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,0.92 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的物质的量为　　　  　,该氧化物的摩尔质量为　　  　　。 （3）某化学兴趣小组对某品牌矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2＋，Mg2＋的物质的量浓度为______。（4）现有0.1 mol·L－1 Na2SO4和0.3 mol·L－1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。(忽略混合过程中的体积变化)①当加入50 mL Ba(OH)2溶液时，所得溶液中SO42-离子的物质的量浓度为________mol·L－1。②当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为________mL。