四川省乐山市沫若中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

www.ks5u.com四川省乐山沫若中学高一（上）第一次月考化学试卷

可能用到的相对原子质量：H—1  He-4  C—12  N—14  O—16  Na－23  Mg—24  S—32  Cl—35.5  K-39

第Ⅰ卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共计48分，每题只有一个选项符合题意）

1.下列叙述中，正确的是（    ）

A. 12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数

B. 氦气的摩尔质量是8g

C. 阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1称为阿伏加德罗常数

D. 4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等

【答案】D

【解析】

【详解】A. 12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，A错误；

B.氦气的分子是单原子分子，其摩尔质量是4g/mol，B错误；

C.阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023mol-1为阿伏加德罗常数的近似值，C错误；

D.4.4gCO2气体的物质的量是0.1mol，由于1个CO2分子中含有3个原子，所以0.1molCO2所含的原子个数为0.3NA，N2相对分子质量是28，4.2gN2的物质的量是0.15mol，由于1个N2分子中含有2个原子，所以0.15molN2中所含的原子个数为0.3NA，二者所含的原子个数相等，D正确；

故合理选项是D。

2.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】B

【解析】

根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。

3.NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（     ）

A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

C. 在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D. 1.8g的NH4+中含有的电子数为 NA

【答案】D

【解析】

【详解】A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质中含有相同的分子数目，由于单质分子所含的原子数目不一定相同，因此分子数相同，原子数目不一定相同，A错误；

B.在标准状况下H2O不是气态，因此不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C.在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，其中所含的原子数目小于NA，C错误；

D. NH4+的摩尔质量是18g/mol，则1.8g的NH4+的物质的量是0.1mol，由于1个NH4+中含有10个电子，0.1mol NH4+中含有的电子数为 NA，D正确；

故合理选项是D。

4. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)

A. 蒸馏 B. 蒸发

C. 过滤 D. 搅拌

【答案】B

【解析】

【详解】蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。蒸发是指将溶液中的溶剂通过升温的方式让溶剂脱离溶质的过程；实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是相似的。答案选B。

5.选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是 (    )

A. 不溶于水，但必须与溴发生反应 B. 不溶于水，但比水更容易溶解溴

C. 不溶于水，且密度必须比水大 D. 不溶于水，且密度必须比水小

【答案】B

【解析】

【分析】

依据萃取剂的选择原则作答。

【详解】选取萃取剂将溴水中的溴萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是不溶于水，但比水更容易溶解溴，且不能发生反应，但与萃取剂的密度无关，B项正确；

答案选B

【点睛】高中化学实验中萃取剂的选择是必考点，学生要牢记其原则：萃取剂与水不互溶，且溴不易溶于水，易溶于萃取剂，且不发生反应，不需要考虑萃取剂的密度。

6.某溶液中含有较大量的Cl﹣、、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　）

①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①

【答案】B

【解析】

【详解】检验氯离子用AgNO3溶液，检验氢氧根离子可用Mg(NO3)2溶液，检验碳酸根离子可用Ba(NO3)2溶液；由于碳酸根离子能与AgNO3溶液、Mg(NO3)2溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验CO32-，再检验OH-和Cl-；由于OH-与Ag+结合形成极不稳定的氢氧化银，故要先检验OH-；仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子，过滤，向滤液中再滴加Mg(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明含有OH-，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子，故正确的实验操作顺序是④②①②③；

故答案选B。

【点睛】酸碱盐溶解性规律：钾钠铵盐硝酸盐，全都溶在水中间，碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾钠铵，盐酸盐难溶银亚汞，硫酸盐难溶钡和铅，碱只溶钾钠钡钙氨，酸难溶是硅酸；此题是离子共存问题的具体应用，掌握好酸碱盐溶解性规律，利于问题的快速解决。

7.下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是

A. 100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C. 50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D. 200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

【答案】D

【解析】

试题分析：NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，A、c(Cl－)=0.5×2mol·L－1=1mol·L－1，不符合题意，故错误；B、c(Cl－)=0.25mol·L－1，不符合题意，故错误；C、c(Cl－)=1mol·L－1,不符合题意，故错误；D、c(Cl－)=0.25×2mol·L－1=0.5mol·L－1，符合题意，故正确。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。

8.下列家庭小实验不能制得溶液的是 （    ）

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】

根据分散质的粒子直径，分散系分为溶液、胶体、浊液。溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，胶体的粒子直径介于1nm~100nm之间。

【详解】食盐和蔗糖都易溶于水，食盐的离子和蔗糖分子的直径都小于1nm，因此食盐和蔗糖分别溶于水，形成均一、稳定的食盐溶液和蔗糖溶液；植物油易溶于汽油，植物油为小分子，分子直径小于1nm，植物油溶解在汽油中也能形成均一、稳定的植物油的汽油溶液；泥土不溶于水，泥土以颗粒形式分散在水中，其颗粒直径大于100nm，形成不稳定的悬浊液，答案选B。

9.下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（    ）

A. 碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

B. 浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C. 酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭

D. 配制硫酸溶液时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】

从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答。

A.根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐蚀性；

B.根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液进行解答；

C.从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：(1)与空气(或氧气)隔绝，(2)降温到可燃物的着火点以下，(3)撤走可燃物；

D.根据量筒的使用来分析。

【详解】A.碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，A正确；

B.浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸溶于水放出大量热，如果浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，B正确；

C.酒精与水互溶，如果酒精着火时用水扑灭，酒精会扩散开来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，C正确；

D.量筒只能用来量取浓硫酸，不能在量筒中稀释浓硫酸，D错误；

故合理选项是D。

【点睛】实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果作出判断，养成良好的实验习惯。

10. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是

A. 1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 B. 0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C. 98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D. 0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

【答案】D

【解析】

根据c＝n/V可知，A中浓度是1mol/L，B中浓度也是1mol/L，C中浓度是0.5mol/L，D中浓度是2.5mol/L，所以答案选D。

11.下列物质中含氢原子数最多的是

A. 2molCH4 B. 3molNH3 C. 4molH3PO4 D. 5molH2

【答案】C

【解析】

【详解】根据化学式可知，A、B、C、D选项中氢原子的物质的量分别是（mol）8、9、12、10，所以答案选C。

12.用1L 0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）

A. 3∶2∶3 B. 1∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 3∶1∶3

【答案】C

【解析】

只要使硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-物质的量相等，所以，浓度相同时，三种硫酸盐溶液的体积之比是1∶3∶1，选C

13.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（    ）

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

【答案】A

【解析】

【详解】在同温同压下，相同体积任何气体含有相同的分子数，分子物质的量相等；

A.HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等；

B.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等，则密度不一定相等；

C.由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量之和与另一容器中的HCl的质量不一定相等；

D.1个H2中含有2个质子，1个Cl2中含有34个质子，1个HCl中含有18个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等；

故合理选项是A。

14.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）

①将14.2 g Na2SO4 溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

【答案】B

【解析】

【详解】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；

②32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，②正确；

③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1.0mol/L，③正确；

答案选B。

【点睛】注意物质的量浓度计算公式中的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。

15.标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S分子；④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表达正确的是（    ）

A. 体积：④①②③ B. 分子数：①④③②

C. 质量：④①③② D. 氢原子个数：②④①③

【答案】C

【解析】

【详解】①6.72LCH4的物质的量n(CH4)==0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)=0.5mol，③13.6g硫化氢的物质的量n(H2S)==0.4mol，④氨气(NH3)物质的量为0.2mol。

A.同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，则体积④<①<③<②，A错误；

B.不同气体的分子数目之比等于物质的量之比，故所含分子数目④<①<③<②，B错误；

C.①6.72LCH4的质量m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023个HCl分子的质量m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氢，④0.2mol氨气(NH3)的质量m(NH3)=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以物质的质量④<①<③<②，C正确；

D.氢原子物质量分别为：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子数②<④<③<①，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查物质的量的计算的知识，把握物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重考查学生的分析与计算能力。

16.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的数值关系是（     ）

A. c2=c1 B. c2<c1 C. c2>2c1 D. 无法确定

【答案】C

【解析】

【详解】设溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L；设溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，

所以c1：c2==ρ1：2ρ2，即c2=c1，由于硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2>ρ1，所以>2，即c2>2c1。

故合理选项是C。

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

17.(1)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）

A分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.结晶  F.加热分解

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3____；

②从碘水中提取碘____；

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____；

④分离植物油和水_____；

⑤分离CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)______。

(2)掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置。

①写出下列实验仪器的名称a_____；b_____；c______；e______。

②若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有_____，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____；冷凝管的进水口是____；（填f或g）；

③现需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是_____。

【答案】    (1). B    (2). C    (3). E    (4). A    (5). D    (6). 蒸馏烧瓶    (7). 冷凝管    (8). 容量瓶    (9). 锥形瓶    (10). 酒精灯    (11). 蒸馏    (12). g    (13). 未用玻璃棒引流

【解析】

【分析】

(1)①碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水；

②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；

③硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大；

④植物油和水分层；

⑤ CCl4和甲苯为沸点不同的液态混合物；

(2)①根据仪器的结构判断仪器的名称；

②分离沸点不同的液体混合物，使用蒸馏的方法，根据蒸馏操作使用仪器及操作步骤分析；

③根据配制物质的量浓度的溶液的步骤及操作判断。

【详解】(1)①碳酸钙不溶于水，Ca(OH)2溶于水，故分离二者利用过滤法除杂，故合理选项是B；

②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中提取碘，选苯或四氯化碳作萃取剂，经萃取、分液、蒸馏可得到碘，故合理选项是C；

③硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响不大，则从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，可利用结晶法分离，故合理选项是E；

④植物油和水分层，利用分液法分离，故合理选项是A；

⑤CCl4和甲苯为沸点不同的液态混合物，可利用蒸馏法分离，故合理选项是D；

(2)①根据实验仪器的结构可知仪器的名称：a是蒸馏烧瓶；b是冷凝管；c是容量瓶；e是锥形瓶。

②装置图I是蒸馏装置，若利用装置I分离液体混合物四氯化碳和酒精，需将二者的混合物加热，利用二者的沸点的不同进行分离，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；为了充分冷凝，可利用逆流原理，冷凝管中的冷凝水下进上出，所以冷凝水的进水口是g；

③配制250mL0.2mol/L NaCl溶液，为了使溶液顺利进入容量瓶中，根据装置II转移溶液的示意图，可知图中的错误是未用玻璃棒引流。

【点睛】本题考查混合物分离和提纯方法的选择、物质的量浓度的溶液的配制，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法、物质的量浓度的溶液的配制步骤为解答的关键，注重考查学生的实验基础知识和基本技能，(1)中③为解答的难点。

18.某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体在标准状况下体积为________ L。

(3)该气体在标准状况下的密度为________ g/L。

(4)该气体所含原子总数为________个。

(5)该气体的一个分子的质量为________g。

【答案】    (1). m/M    (2). 22.4m/M    (3). M/22.4    (4). 2mNA/M    (5). M/NA

【解析】

试题分析：（1）由公式n=直接求解。

（2）由n=、n=可求得标准状况下的体积为×22．4 L。

（3）根据ρ=，可求得该气体在标准状况下的密度为g·L-1。

（4）由于为双原子分子，所以原子总数为×2NA=。

（5）由Mg·mol-1知一个分子的质量为g。

考点：物质的量

19.(1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是______。

(2)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为______。

(3)CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：

①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是______，呈棕黄色的液体是______。

②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_______，上层液体是______。

【答案】    (1). 62g/mol    (2). 16    (3). 1.9×10-3mol/L    (4). 碘的CCl4溶液    (5). 碘水    (6). CCl4    (7). 蒸馏水

【解析】

【分析】

(1)由钠离子物质的量计算Na2X的物质的量，根据M=计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；

(2)先根据n=计算出45.6mgMg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=，计算出Mg2+的物质的量浓度；

(3)①碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；

②水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。

【详解】(1)Na2X的物质的量n(Na2X)=n(Na+)=×0.4mol=0.2mol，其质量为12.4g，则Na2X的摩尔质量M==62g/mol，故X的相对原子质量=62-23×2=16；

(2)1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，含有的镁离子的物质的量为：n(Mg2+)==0.0019mol，镁离子的物质的量浓度为：c(Mg2+)==1.9×10-3mol/L；

(3)①碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CCl4溶液，呈棕黄色的液体是碘水；

②水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。

【点睛】本题主要考查了物质的量浓度的计算，物质的鉴别的知识，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，把握物质的性质、物质的鉴别为解答的关键。

20.某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4。

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为_____。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用____mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的____里，并不断搅拌，目的是_____。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入_____中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并轻轻振荡摇匀。

⑤加水至距刻度____处，改用_____加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显错误：______。

(3)误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将____；

若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度_____；

操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度______。

(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？______；

【答案】    (1). 13.6mL    (2). 20    (3). 烧杯    (4). 混合均匀，使热量迅速扩散    (5). 500mL容量瓶    (6). 1~2cm    (7). 胶头滴管    (8). 溶液未冷却    (9). 偏低    (10). 无影响    (11). 偏高    (12). 重新配制

【解析】

【分析】

(1)①先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；

②根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；

③稀释浓溶液的仪器是烧杯；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；

④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到容量瓶中；

⑤根据定容的操作要点来分析；

(2)根据浓硫酸稀释放热来分析；

(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

(4)配制过程中的操作失误，需重新配制。

【详解】(1)①浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需浓H2SO4的体积为V，据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀，18.4mol/L×V=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；

②需要浓硫酸的体积是13.6mL，根据“大而近”的原则，应选用20mL的量筒，故答案为：20；

③在烧杯中稀释浓溶液；浓硫酸稀释放热，用玻璃棒搅拌的目的是使混合均匀，使热量迅速扩散；故答案为：烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；

④移液是将稀释并冷却好的溶液转移到500mL容量瓶中，故答案为：500mL容量瓶；

⑤定容的操作是开始直接往容量瓶中加水，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平；

(2)浓硫酸稀释放热，故应将稀释后的溶液冷却至室温然后再进行移液，故错误是④中溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中；

(3)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取会导致浓硫酸被稀释，所取的浓硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度将偏低；

若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；

操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，会导致溶液体积偏小，根据c=，V偏小会导致所配制的溶液浓度偏高；

(4)实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则实验失败，应洗净容量瓶、重新配制。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，根据物质的量浓度的计算公式分析实验误差。

21.常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。_____

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______

(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____

【答案】    (1). 20%    (2). 2mol/L    (3). 2.48mol

【解析】

【分析】

(1)根据溶质质量分数的计算公式计算。

(2)根据溶液的物质的量浓度与质量分数关系式c=计算；

(3)根据溶质质量分数的计算公式计算求出硝酸钾的质量，再求出硝酸钾物质的量。

【详解】(1)混合后溶液中KNO3总质量为：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液中KNO3的质量分数为：×100%=20%；

(2)混合溶液的密度为1.01g/cm3，KNO3溶液的质量分数为20%，则混合后KNO3的物质的量浓度c=mol/L=2mol/L；

(3)设需要硝酸钾的质量为x，×100%=20%  解得：x=250g，则需要KNO3物质的量n(KNO3)==≈2.48mol。

【点睛】本题考查了溶液的浓度的计算的知识，涉及溶质的质量分数、物质的量浓度的计算及二者的换算关系等，掌握基本概念及溶液的物质的量浓度与质量分数关系式c=是解答本题的基础知识。