四川省乐山沫若中学2019-2020学年高一4月第一次月考化学试题

www.ks5u.com四川省乐山沫若中学2020年（上）化学第一次月考试题

可能用到的相对原子质量：

H-1    C-12     N-14     O-16     Na-23    Mg-24    Al-27    S-32 

Cl-35.5     K-39    Ca-40   Fe-56     Cu-64  Zn-65     Ag-108  Ba-137

I卷(选择题   共40分)

一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是

A．铝箔       B．铁板   C．不锈钢    D．焊锡

2．符合下图中阴影部分的物质是

A. NaCI B. Na2CO3

C. NaHCO3 D. Cu2(OH)2CO3

3．实验室有四个药品橱，已存放如下药品

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在  

A．甲橱       B．乙橱      C．丙橱        D．丁橱

4．下列有关说法中不正确的是（　　）

A. Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性

B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂

C. Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸

D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

5．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是：

A．CuO + H2Cu + H2O        B．CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3 ↓ + H2O

C． Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2   D．2Na2O2 +2H2O4NaOH+O2↑ 

6．节日燃放的五彩缤纷的烟花，常用一些金属化合物作为烟花的发色剂。下列金属化合物中，焰色反应呈绿色的是

A．NaCl    B．K2CO3    C．CaCl2      D．CuCl2

7．食盐在不同分散剂中形成不同分散系：

分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

下列说法正确的是

A．分散系1是纯净物                 B．分散系2可以用滤纸分离

C．可用丁达尔效应区分两种分散系     D．两种分散系中分散质粒子直径相同

8．下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是

A． 氢氧化钠固体在空气中潮解 B． 铁锅生锈

C． 过氧化钠吸收CO2 D． Fe(OH)2变为红褐色

9．下列化学反应，能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是

A．盐酸和氢氧化铜         B．硫酸和氢氧化钠溶液   

C．醋酸和氢氧化钡溶液     D．稀硝酸和氨水混合

10．下列物质中所含原子数最多的是

A．标准状况下22.4LH2 B．56gCO    C．1.5molO3       D．6.021022个H2SO4分子

11．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol/LNaCl         B．150mL2mol/LKCl

C．75mL2mol/LNH4Cl         D．75mL1mol/LAlCl3

12．等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是

A． 常温常压下，密度之比为44：17 B． 分子数之比为1：1

C． 原子数之比为1：1 D． 质量之比为44：17

13．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为

A． 1:4        B． 1:2         C． 1:1       D．2: 1

14．用滴管吸取和滴加少量试剂，下列操作中不正确的是

A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气

B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下

C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可平放或倒置

D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲冼干净

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A． 32gO2所含的氧原子数目为NA

B． 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数目为NA

C． 1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的钠离子数目为2NA

D． 1molMg变为Mg2+时失去电子的数目为2NA

16．某lL混合溶液中所含离子的个数比如下表，则M离子可能为（ ）

A．Mg2+     B．Ba2+     C．F-      D．Na+

17．为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：

① Se + 2H2SO4（浓） 2SO2 + SeO2 + 2H2O

② SeO2 + 4KI + 4HNO3 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O

下列说法正确的是

A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物

B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂

C．反应②中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-

D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4(浓)＞SeO2＞ I2

18．某MgCl2溶液的密度为1.18g/cm3,其中Mg2+离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于

A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol

19．将 Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为

A.  0.500 mol/L   B.  1. 00 mol/L     C.  2. 00 mol/L   D. 3. 00 mol/L

20．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为

A. 0.80    B. 0.85     C. 0.90      D. 0.93

Ⅱ卷(非选择题   共60分)

二、（本题包括21、22题，共14分）

21．（8分）写出下列反应的化学方程式

（1）Na2O2与CO2反应                                   

（2）将氯气与通入冷的消石灰中反应制漂白粉                                      

（3）将铜粉溶解在浓FeCl3溶液中：           

（4）向FeCl3溶液中滴加氨水：             

22．（6分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 

（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O    氧化剂   

（2）2KMnO4 ＋5H2O2 + 3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋ 8H2O氧化剂  

三、（本题包括23、24题，共18分）

23．（8分）在高温下， Al与Fe2O3发生铝热反应后得到的固体混合物中主要含有Al2O3、Fe，还含有少量Fe2O3。从该样品中固体混合物分离出Al2O3，并回收Fe和Fe2O3的流程如下：

已知：NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3

回答下列问题：

（1）固体①的成分是__________。溶液②的溶质是____________。

（2）加入过量NaOH溶液时，发生反应的离子方程式是          。

（3）白色固体②与NaOH溶液反应的离子方程式是          。

24．（10分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学习小组设计了如下图所示的实验方案：

回答下列问题：

（1）操作①加热过程中，发生反应的化学方程式是_______。

（2）操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是：___________________________。

（3）进行操作②中，判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是：______________________。

（4）操作③“加入过量Na2CO3溶液”目的是：__________________________。

（5）操作⑤中“加适量盐酸”主要目的是__________________________。

四、（本题包括25、26题，共17分）

25．(5分)配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：

回答下列问题：

（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和       (填序号)。 

（2）操作⑤图示中的两种仪器分别是        、           (填名称)。

（3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______(填“偏大”或“偏小”)。 

26．（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)反应①的化学方程式为_____________________________________

(3)反应③的离子方程式为________________________

(4)反应⑧的化学方程式为_____________________________________

（5）反应⑥过程中的现象是______________________________。

（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占______L。

五、（本题包括27、28题，共11分）

27．（4分）（1）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；

（2）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；

（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；

（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。

28. （7分）甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末进行下列实验，有关数据列表如下：

求：（1）盐酸的物质的量浓度是多少？

（2）合金中镁铝的质量分数各是多少？

四川省乐山沫若中学2020年（上）化学第一次月考试题

        参考答案及评分标准               2020.04

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）

二（本大题包括21、22题，共14分）

21. （共8分）答案为：

(1)  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2分）

（2）Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O；（2分）

（3）Cu + 2FeCl32FeCl2 + CuCl2（2分）

（4）FeCl3 + 3NH3·H2O Fe(OH)3 ↓+ 3NH4Cl（2分）

22.（共6分）

（每小题3分，其中电子转移数目和方向2分，氧化剂1分）

三（本大题包括23、24题，共18分）

23.（共8分）

（1）Fe和Fe2O3 （2分）  NaHCO3（2分）（2）Al2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2O（2分）

（3）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（2分）

 24.（共10分）

（1）2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O （2分）   

（2）使用Ba(NO3)2溶液，会引入难于除去的NO3-杂质离子。（2分）

（3）在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液放入试管中，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明BaCl2足量。  （2分） 

（4）除去过量的Ba2+ （2分）   （5）除去过量的CO32—   （2分）

四（本大题包括25、26题，共17分）

25.（共5分）

（1）②(1分) ⑤(1分)  （2）100mL容量瓶(1分)  胶头滴管(1分)  （3）偏小(1分)

26.（共12分，每题2分）

（1）铁元素（2）8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe

（3）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+ +4H2O

（4）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

（5）生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（6）33.6

五（本大题包括27、28题，共11分）

27．（共4分） （1）6mol/L   （2） 2:1   （3） 3mol/L   （4） 124g/mol

28．（共7分）

解：分析表中数据知：甲中盐酸有剩余，乙中盐酸已消耗完，丙中合金一定过量。（1分）

（1）甲中盐酸过量，丙中合金过量。

丙中产生氢气：

                       （2分）

（2）甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有

甲中产生氢气：

得方程：                               （2分）

联立求解，得x=0.010mol，,y=0.010mol     

合金中镁铝的质量分数分别为：

（2分）

答：（1）盐酸的物质的量浓度是0.20 mol/L。（2）合金中镁铝的质量分数分别为47.1%、52.9%。