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    河南省名校大联考2019-2020学年高一下学期阶段性测试(三)化学试题

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    河南省名校大联考2019-2020学年高一年级阶段性测试(三)

    化学试题

    考生注意:

    1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

    2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

    写在本试卷上无效。

    3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

    可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 016 Na23 Mg24 P31 S32 Cl 35.5 K39 Fe56 Se 79 I 127

    一、选择题:本题共 16小题,每小题3,48分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符合题 目要求的。

    1.下列图示的能量转化方式错误的是

    2.铁铝榴石颜色深红,是宝石界中最常见的石榴子石,其化学成分为FezAl2( Si04)3o铁铝榴石中所含元系不属于短周期元素的是

    A. Al     B. Fe     C. Si     D.0

    3.1998年用钙轰击钚得到114号元素铁(FI) ,其核反应为,则铁原子的中子数与电子数之差为

    A.289     B.175.     C.114     D.61

    4.一定条件下,1 L恒容密闭容器中通入2 mol CO28 mol H2发生反应:CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H20(g) ,

    5 min,测得CO2的物质的量为1.2 mol ,0 ~5 min内用H2表示的化学反应速率是

    A.0.16 mol·L-1·min -1   B.0.24 mol·L-1·min -1   C.0.64 mol·L-1·min -1  D.0.96 mol·L-1·min -1

    5.下列物质中既含离子键又含极性共价键的是

    A. CaCl2    B. Ca( 0H)2     C. K202     D. HCl

    6. H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解,改变某一条件,下列装置与改变的条件相对应的是

    A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂        B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度

    C.甲一催化剂、乙一温度 、丙一浓度        D.甲一温度.乙一催化剂、丙一浓度

    7.下列有关第VIA族元素氧硫、硒的说法正确的是

    A.氧、硫、硒三种元索的最高正化合价均为+6    B.氢化物的稳定性:H20>H2S>H2Se

    C.氢化物的还原性:H20>H2S>H2Se                D.单质的熔点:02>S>Se

    8.下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是

    9.下列说法正确的是

    A.放热过程均发生化学反应            B.周期表中第13列元素均为金属元素

    C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

    D.合成氨反应达到平衡时,正、逆反应速率相等且均为0

    10.已知反应:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ,起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2 2 mol S18O2,.反应达到平衡后,下列有关说法正确的是:

    A. NO2中不可能含18O                 B.1 mol N18O生成

    C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol    D. SO2SO3NO .NO2均含18O,说明该反应达到平衡

    11.下列叙述与MgAl的金属性无关的是

    A.反应中AlMg失去的电子数多      B. Mg( OH)2的碱性比AI(OH)3的强

    C. Mg可将Al2(S04)3溶液中的Al置换出来  D.相同大小的MgAl与同浓度盐酸反应,Mg反应更剧烈

    12.德国核物理研究所的科学家实验发现,植物和落叶都能产生甲烷,其生成随着温度和日照的增强而增加。甲烷(CH, )在足量02中完全燃烧产生CO2H2O(g) ,该反应中各物质所含化学键键能如图所示(键能是气态基态原子形成I mol化学键释放的最低能量,单位为kJmol )。下列说法错误的是

    A.甲烷在氧气中燃烧的反应为放热反应

    B.0=0键的键能比C=0键的键能小

    C.1 mol甲烷在足量氧气中燃烧产生的H20(g)所含化学键的能量为1856 kJ

    D. I mol CH4所含化学键的能量比1 mol CO2所含化学键的能量小

    13.已知甲元索位于第IA,原子序数为a,乙元素位于第VA,则乙的原子序数不可能是

    A.a+4    B.a+15    C.a+28    D.a +30.

    14.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.15 g 14CO15N2的混合气体所含质子数为7.5NA

    B.11.2 L Cl2NaOH溶液反应,转移电子数为0. 5NA

    C.2 mol SO21 mol 02反应生成SO3的分子数为2NA

    D.6 g MgSO4NaHSO4的混合物所含氧原子数为0.2NA

    15.一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ,其装置如图所示。下列说法错误的是

    A.a极发生还原反应                      B.电子由b极经电解质溶液流向a

    C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧   D. b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

    16.短周期主族元素WXY .Z的原子序数依次增大, wX位于同主族,W位于第一周期,Y的最外层电子

    数是5 ,Z的单质呈黄绿色,XYZ位于同周期。下列说法错误的是

    A.简单离子半径:Y >Z>X            B.2W3W可用于制造氢弹

    C. Z元素位于第三周期VIA      D. YZ最高价氧化物对应水化物的酸性:Y >Z

    二、非选择题:本题共5小题,52分。

    17. (10)元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ,1869,门捷列夫发现了元素周期律并发

    表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分,回答下列问题。

    (1).上述元素中化学性质最稳定的是        (填元素符号,下同) ,非金属性最强的是_____

    (2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为         

    (3) h元素的原子结构示意图为          ,写出h单质的一种用途:         

    (4)bdf三种元素原子半径由大到小的顺序是          (用元素符号表示)

    (5)agj的氢氧化物中碱性最强的是          (填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程

    :                                  

    18.(10)甲醇(CH3OH)可用于制造甲醛(HCHO)和农药等。甲醇脱氢法制备甲醛的反应为CH3OH

    HCH0 + H2。回答下列问题:

    (1)甲醇脱氢转化为甲醛的能量变化如图所示。

    1molHCHO1molH2的总能量         (大于小于")1 mol CH3OH的能量。

    (2)CH3OH可表示为 。已知化学键的键能(定义同题12)如下表所示:

    CH3OH的电子式为______

    2 mol CH3OH中化学键都断裂,需要_ ___ L ( 吸收"放出")_ kJ能量。

    (3)氢气是目前的理想能源之一。

    氢能不属于      . (填字母)

    A.可再生能源    B.新能源    C.化石能源

    氢气直接燃烧产生大量的热为了提高氢气的利用率,可将氢气设计成一种 燃料电池,其结构如图所示。

    气体乙是___ ( 氧气氢气"),电极a发生的反应是__( 氧化反应"还原反应),当电路中通过电子数目为3.01x1024,消耗氧气和氢气的总物质的量是                                

    19. (10)已知Na2O202HCl0H202.Cl2NaCl0 .03七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

    (1).上述物质中互为同素异形体的是_____ ( 填序号,下同)

    (2)含非极性键的共价化合物是        

    (3)属于离子化合物的有      种。

    (4)Na2O2HCIOH2O2均能用于制备02

    HClO在光照条件下分解生成O2HCl,用电子式表示HCl的形成过程:                        

    写出Na2O2H20反应制备02的化学方程式:                                   

    H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8 g H2O2参加反应,则转移电子数目为        

    生成标准状况下O2体积为       L

    20. (10)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)

    (1)仪器a的名称是______。试剂X .            

    (2)写出装置A中发生反应的化学方程式:                                 

    (3)装置ENaOH溶液的作用是                                           

    (4)反应一段时间后,观察到装置C中溶液变为橙黄色,说明非金属性:CI__ _Br( >""<")

    (5)打开装置C中的活塞,将装置C中的溶液逐渐滴人装置D,振荡。观察到的现象是              ,写出可能发生反应的离子方程式:                                    写一个即可),根据此现象不一-定能说明溴的非金属性比硫强,原因是                                          

    21.(12)二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化剂,在亚硝基法生严流酸甲可用作催化剂,但直接将二氧化氮排放会造成环境污染。已知反应CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ,起始时向体积为V的恒容密闭容器中通人2 mol CH43 mol NO2,测得CH4.N2H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

    (1)容器体积V=       L

    (2)图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线           . (”“""")

    (3)0 ~5 min,N2表示的化学反应速率为                    mol·L-1·min -1

    (4)abc三点中达到平衡的点是______。 达到平衡时, NO2的转化率是______      

    ( 物质平衡转化=转化的物质的量/起始的物质的量 x100%)

    (5)a点时,c(CO2) =          mol·L-1(保留两位小数) ,n( CH4):n(NO2) =                

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    参考答案

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    C

    B

    D

    C

    B

    A

    B

    A

    C

    C

    题号

    11

    12

    13

    14

    15

    16

     

     

     

     

    答案

    A

    D

    B

    D

    B

    D

     

     

     

     

     

    17.(1)Ar(1) F(1)

    (2)HN03(1)

    (3)制光电池( 或其他合理答案)(1)

    (4)Mg>C>O(2)

    (5)K0H(1) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(2)

    18.(1)大于(1)

    (2)    (2)

     

    吸收(1) 4070(1)

    (3)C(1)

    氢气(1)   还原反应(1)    3.75 mol(2 )

    19.(1)②⑦(1)

    (2)(1)

    (3)2(1)

    (4) (2)

    2Na2O2 +2H2O==4NaOH +O2(2)

    1.204x10230.2NA(2) 2.24(1 )

    20.(1) 圆底烧瓶(1)浓盐酸(1 )

    (2)MnO2 +4HCl()MnCl2 +Cl2+2H20(2)

    (3)吸收多余氯气,防止污染环境(1)

    (4)>(1)

    (5)溶液变浑浊(1) Br2 +S2-==-2Br- +S(Cl2+S2-==2C1- +S,2)

    溴水中可能含有氯气,干扰实验(1)

    21.(1)2(1 )

    (2)(2)

    (3)0.1(2)

    (4)c(1) 80% 0.8(2)

    (5)0.33(2) 4:5(2 )

     

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