2019-2020河南省天一大联考高三化学上学期期末试卷（word有答案）
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2019-2020学年高三年级上学期期末考试
理科综合化学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述I和叙述II均正确且二者有相关性的是
8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温下，2 L0.5 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数一定大于NA
B. 4.6 g Na与足量酒精完全反应转移电子数为0.2NA
C.标准状况下，11.2 L丙烯和丁烯混合气体中含碳碳双键数为0.5NA
D. 1 mol N2O3在一定条件下完全分解生成NO2和NO混合气体的分子数为2NA
9.通过下列反应可合成一种医药中间体H:
下列说法正确的是
A. M、N和H都能与NaHCO3溶液反应 B. M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应
C. M分子中所有原子不可能共平面 D. H的苯环上一氯代物有8种
10.资料显示，Cu和NO2能发生反应:4Cu +2NO2N2 +4CuO。为了验证该反应，设计如下装置，其中错误的是
11. 2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1一xCoO2+Lix C6LiCoO2 + C6 (x < 1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸，工作原理如图所示(注明:酸化电解后的苯甲酸盐可以析出苯甲酸)。
下列说法正确的是
A.锂离子电池的a极为负极
B.放电时，正极反应式为xLi+ +xe一+L1—x CoO2==LiCoO2
C.交换膜为质子交换膜
D.每产生4.48 L H2(标准状况)，生成0.4 mol IO—
12. X、Y、Z、R为短周期主族元素,Y和Z原子最外层电子数之和等于R原子的最外层电子数，X和Y位于第二周期,Z和R位于第三周期。X、Y和R能构成如图所示分子(分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构)。
A. ZR的熔点高于Z2Y B.元素非金属性:R>Y>X
C. Y的氢化物一定比X的氢化物稳定 D.Y和Z能组成含共价键的离子化合物
13.常温下，向体积均为20 mL、浓度均为0. 1 mol·L一1的HX、HY两种酸溶液中分别滴加0. 1 mol·L一1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是
A.可选择酚酞溶液作指示剂
B.电离常数:Ka(HX) <Ka(HY)
C.常温下，NaX溶液的pH一定大于NaY溶液的pH
D.若V =x时HX和X一的混合溶液呈中性，则Ka(HX)
26.(14分)钻酸锉( LiCoO2)是锂离子电池的正极材料。以水钻矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2 O3 、A12O3 、MgO等)为原料制备钻酸铿的流程如下：
已知:①常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下表所示:
②几种金属离子沉淀的pH如下表所示:
③还原性:SO32一>Fe 2 +>Co2+，氧化性:Co3+>C1O一>Fe3 +。
请回答下列问题:
(1)实际操作中通常将水钻矿研细，其目的是_________________________________。
(2)滤渣2的主要成分是__________________________(填化学式)。
(3)写出“还原”中Co3+被还原成Co2+的离子方程式:___________________________。
(4)有人认为“氧化”中可能会产生有毒气体，该气体是_____(填化学式，下同)，代替NaClO的理想试剂是____________溶液。如果省略“氧化”步骤，后果是_______________。
(5)除杂2中，为了使Mg 2+浓度不大于1×10一5mol·L—1，溶液中c(F一)最低为__mol·L—1
()。
(6)“合成”中，高温下在空气中得到产品的化学方程式为______________________.
27.(14分)FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末。某小组拟探究其分解产生的气体产物并测定其纯度。
请回答下列问题:
(1)按气流从左至右，装置连接顺序为A、_______ 、C(填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，应向装置内通入一段时间N2，其目的是_____________。
(3)若B中黑色粉末变红色，最后连接的装置C中产生白色沉淀，表明A中的分解产物有__。
(4)判断A中固体已完全反应的依据是_________；设计简单实验检验A中残留固体中是否含有铁粉：_______________________________________________________。
(5)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M):准确称取wgFeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250 mL溶液，准确量取25. 00 mL所配制溶液于锥形瓶中，用c mol·L一1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mLKMnO4溶液。滴定时发生的反应为FeC2O4+KMnO4 + H2SO4→K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4 )3 + CO2↑ + H2O(未配平)，则该样品纯度为_________%(用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得结果______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
28.(15分)甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为
2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) ∆H
(1)已知几种键能数据如下:
则2H2(g) +CO(g)CH3OH(g) ∆H= _______kJ·mol一1。
(2)为了提高2H2(g) +CO(g)CH3OH(g)中CO的平衡转化率，宜采取的措施有____(填字母)。
A.升高温度 B.增大反应物浓度 C.增大压强 D.选择高效催化剂
(3)一定温度下，向恒容密闭容器中投入CO、H2合成CH3 OH ，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.混合气体密度保持不变 B.混合气体压强保持不变
C.消耗CO和CH3 OH的速率相等 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3molH2和1mol CO，分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等)，测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。催化效率较高的是_____(填“甲”或“乙”)。在催化剂乙作用下，温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是_________________。
(5)保持体系压强为10 MPa的条件下，将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。曲线b代表的物质为________(填化学式)。温度为700 K时，该反应的平衡常数KP=_____(M Pa)—2(结果用分数表示)(Kp为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。
(6)某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池(一极填充甲醇和水，另一极充入空气)，在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为______________________________。
35.化学·选修3:物质结构与性质(15分)
铁酸锌(ZnFe2O4)是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为:
① ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2O ZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3 Na2SO4
②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O
回答下列问题:
(1)基态Fe2+的价层电子排布图为________________.
(2)电离能大小比较:I1(Zn)______I1(Cu)，I2(Zn)____ I2(Cu) (填“>”“<”或“=”)。
(3)Na2SO4中阴离子的空间构型是_______，该离子中S的杂化类型是_________。
(4) CO和N2的分子结构相似，标准状况下，V L CO2和CO的混合气体中含键的物质的量为________。与CO2互为等电子体的离子有______________(写一种即可)。
(5) ZnC12 ,、ZnBr2 ,、ZnI2的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。
已知该晶体的密度为dg·cm一3，NA是阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为____________。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D=________nm(只列计算式)。
36.化学·选修5:有机化学基础(15分)
M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如下:
已知:①A分子中所有原子可能共平面；②D的核磁共振氢谱上有6个峰;(3)H和I互为同系物。
请回答下列问题:
(l)A的名称是____________；E中所含官能团名称是________________。
(2) B→C的反应类型是__________________________。
(3)写出H和I反应生成M的化学方程式：______________________________。
(4) T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有______种(不考虑立体异构)，其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为____________________。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应和银镜反应。
(5)A酸()在医药方面广泛用作防腐齐。、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，以2一丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线:_____________________________
_________________(无机试剂任选)。
