河北省唐山市海港高级中学2019-2020学年高一下学期第五次校考化学试题
展开2019-2020学年度高一下学期考试化学试卷
试卷分为两部分，满分100分，考试时间：100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Br-80
第I卷（选择题)48分
一、选择题。（每小题只有一个正确选项，每题2分）
1．YBa2Cu3Ox(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）
A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50
C．核外电子数是39 D．Y与Y互为同位素
2．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
该反应进行的快慢顺序为( )
A．② >④>③>① B．④>②＝③>① C．②＝③>①>④ D．② >③=④>①
3．有M、N、P、E、F五种金属，已知：①；②M、P用导线连接并放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡逸出；③N、E用导线连接并放入E的硫酸盐溶液中，其中一极的电极反应式为；④P、F组成原电池时，F发生氧化反应。则这五种金属的还原性顺序是（ ）
A．F>P>M>N>E B．E>N>M>P>F C．P>F>N>M>E D．E>P>F>M>N
4．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）
A．Na2O2、KOH、Na2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
5．下列图示关系不正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6．在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是（ ）
① ②各组分的物质的量不变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变 ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥ ⑦3mol H-H键断裂的同时有2mol N-H键也断裂
A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦
7．N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法正确的是（ ）
A．I中破坏的均是极性键
B．Ⅳ过程是N2与H2反应生成NH3的过程
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程
D．合成氨的反应是吸热反应
8.反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为（ ）
A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s
9.某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（ ）
A. X2+2Y22XY2 B. 2X2+Y22X2Y
C. X2+3Y22XY3 D. 3X2+Y22X3Y
10．下列对物质或微粒的表述正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．氧化钠的分子式：Na2O
C．碳-14 原子表示为：14C D．Na2S 的电 子式：Na : S : Na
11．下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．灼热的炭与CO2反应
C．铝与稀盐酸 D．H2与O2的燃烧反应
12．下列描述中，不符合生产实际的是( )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用铁作阴极
D．电解熔融的NaCl制钠
13.下列说法正确的是（ ）
A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快
B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小
C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率
D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快
14．以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 (含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是( )
①电能全部转化为化学能 ②粗铜接电源正极，发生氧化反应 ③溶液中Cu2＋向阳极移动 ④利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
15．下列说法不正确的是( )
A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
16．.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断正确的是( )
①a-b=m-n；②元素的原子序数a>b>c>d；③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
A. ①②③ B. ②③ C. ③ D. ①②③④
17.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( )
A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA
18.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )
A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C． 两烧杯中溶液的酸性均减弱
D． 产生气泡的速率甲比乙慢
二、选择题。（每小题只有一个正确选项，每题3分）
19．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1
20．甲醇燃料电池种类较多，其中一种电池的电极为可导电的碳化钨，电解质溶液为稀硫酸，工作时一个电极加入甲醇，一个电极通入空气。下列判断不正确的是（已知甲醇燃烧时生成和）（ ）
A．WC为惰性电极，不参与电极反应
B．甲醇在电池负极失电子生成和水
C．正极的电极反应为
D．电池工作时，电解质溶液中向负极移动
21.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是( )
A. 是该元素的质量与一个原子质量的比值
B. 该元素为金属元素
C. 该元素位于第六周期、第ⅤA族
D. 该元素原子含有51个中子
22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下：
依据下列键能数据，反应8P4(s)＋3S8(s)=8P4S3(g)的ΔH为( )
化学键 | P—P | S—S | P—S |
键能/kJ·mol－1 | a | b | c |
A. 24(a＋b－2c) kJ·mol－1 B. (32a＋24b－24c) kJ·mol－1
C. (48c－24a－24b) kJ·mol－1 D. (8a＋3b－3c) kJ·mol－1
第II卷（非选择题)52分
23．（14分）有下列八种晶体：A.水晶(SiO2)、B.冰醋酸、C.氧化镁、D.白磷、E.晶体氩、F.氯化铵、G.铝、H.金刚石。用字母回答下列问题：
(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。
(2)含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是________。
(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________，受热熔化后化学键不发生变化的是________________，需克服共价键的是________。
24．（10分） A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。
物质组成 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
化合物中各元素 原子个数比 | A和C 1:1 | B和A 1:4 | D和E 1:3 | B和E 1:4 |
请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置为___________________________；
（2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为：_______________________ ；
（3）用电子式表示甲的形成过程：_________________________；
（4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的体积比为________________；
（5）有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：______。
25.（10分）Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为
2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是_________________________________因素对化学反应速率的影响。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假设混合溶液的体积为50 mL)。
(3)小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂，②_______________________________
Ⅱ：当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________
(2)在恒温恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________________
a．体系压强不再改变 b．H2的浓度不再改变
c．气体的密度不随时间改变 d．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3∶1
26 （10分）（1）已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则生成1mo1 NH3时反应放出___________kJ 的热量。
（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________（填序号）。
（3）直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为______________________；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________________________；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为______________________________。
27. （8分）将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：
①2 s内用物质A表示的平均反应速率为
②2 s内用物质B表示的平均反应速率为
③2 s时物质B的转化率为
④x＝
化学答案
选择题（共48分，1-18每题2分.19-22, 每题3分）
1-5 BCAAB 6-10 CCCDA 11-15 BADDC 16-18 ABC (1-18每题2分)
19-22 BBBA(每题3分)
II卷：共52分
23．（共14分）
(1)A（1分） AH（2分） E（1分）
(2)F（2分） DE（2分）
(3)G（2分） BDE（2分） AH（2分）
24.（共10分，每空2分）
【答案】 (1). 第三周期第VIIA族
(2). 2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
(3).
(4). 1:1
(5). 80 mL
25 （共10分，每空2分）
【答案】(1). 浓度
(2). 0.0052
(3). 反应放热，温度升高
(4). 2CO2＋6H2C2H5OH（g）＋3H2O（g）
(5). ab
26.（共10分，每空2分）
【答案】 (1). 46 (2). ① (3). O2
(4). C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O
(5). O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
27.（共8分，每空2分）
答案：① 0.3mol/（L•s） ②0.15mol/（L•s） ③30% ④2
